ЭЛЕКТРОЛИЗ

Электролизом называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Заряженные ионы электролита под действием электрического тока начинают двигаться к электродам: катионы к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы к аноду (положительно заряженному электроду).На катоде катионы принимают электроны и восстанавливаются, на аноде анионы отдают электроны и окисляются.

Электролиз расплавов и растворов протекает по-разному т.к. в растворах дополнительно присутствуют ионы Н⁺ и ОН^- , которые также участвуют в процессе электролиза.

Электролиз расплава. В теоретическом плане простейшим примером электролиза является электролиз расплава. Рассмотрим процесс электролиза расплава NaCI

NaCI = Na⁺ + CI^–

Под действием электрического тока катионы движутся катоду и принимают от него электроны:

Катод (—) Na⁺ + e = Na⁰ – процесс восстановления.

Анионы CI^– движутся к аноду и отдают электроны:

Анод (+) 2 CI^– - 2е = CI₂ - процесс окисления.

Na⁺ + e = Na⁰

2 CI^– — 2е = CI₂

Суммарное ионное уравнение электролиза: 2Na⁺ + 2 CI^– = 2Na⁰ + CI₂

Суммарное молекулярное уравнение: 2NaCI = 2Na + CI₂

На катоде выделяется металлический натрий, на аноде – газообразный хлор. Это реакция окислительно - восстановительная, на катоде всегда идет процесс восстановления, на аноде всегда идет процесс окисления.