Студопедия — Задачи для самостоятельной работы
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задачи для самостоятельной работы






Задача 1. Сколько теплоты будет потеряно за день при выделении через кожу 576г воды, если на испарение 1 моля воды требуется 40 кДж?

Ответ:1280 кДж

Задача 2. Одним их путей метаболизма глюкозы в организме является процесс: С6Н12О6 (р-р) → С3Н7СООН (ж) + 2СО2(г) + 2Н2(г). Рассчитайте тепловой эффект этого процесса.

Ответ:DН= - 58,2 кДж

Задача 3. В 100 граммах бисквитного десерта содержится 5,5 г белка, 24 г жира и 54 г углеводов. Вычислите калорийность десерта массой 80 г.

Ответ:372,7 ккал

Задача 4. Вычислите стандартную энтропию реакции окисления сахарозы С12Н22О11(к) + 12О2(г) → 12СО2(г) + 1Н2О(ж), используя справочные данные.

Ответ:DS0р-ции = 518 Дж/моль×K

Задача 5. Вцикле Кребсацитрат превращается в изоцитрат, а затем в a-кетоглутарат. Рассчитайте величину ΔG для этих реакций, используя справочные данные, определите направление протекания каждого из процессов:

1) Цитрат3- → Изоцитрат3-

2) Изоцитрат3- + ½О2(г) + Н+ ↔ a-кетоглутарат2- + Н2О(ж) + СО2(г)

Ответ:ΔG1 р-ции = 6,6 кДж/моль, ΔG2 р-ции = - 267,2 кДж/моль

Задача 6. Вычислите стандартную энтальпию образования глюкозы, воспользовавшись необходимыми для этого стандартными энтальпиями сгорания: С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2+6Н2О

Ответ: DН0обр. = - 1267 кДж/моль

Задача 7. Вычислите энергию Гиббса тепловой денатурации трипсина при 500С, если DН0р-ции= 283 кДж/моль, а DS0р-ции= 288 Дж/моль×K. Считать, что изменение энтальпии и энтропии не зависят от температуры в данном диапазоне.

Ответ:ΔG = 190 кДж/моль

Задача 8. Для реакции синтеза аммиака из простых веществ равновесные концентрации при некоторой температуре равны С(NН3) = 4 моль/л, С(N2) = 3 моль/л, С(Н2) = 9 моль/л. В каком направлении будет идти реакция при концентрации всех реагентов, равных 5 моль/л. Ответ подтвердите расчётами.

Ответ:Пс >;Кс, ΔG >;0, равновесие смещено в сторону исходных веществ.

Задача 9. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза сложноэфирной связи при температуре 310К, если DG0 = -10,48 кДж/моль.

Ответ: Кс = 58,7

Задача 10. Для реакцииН2О(г)+СО(г)↔ СО2(г)2(г) константы равновесия равны при 8000С К= 2,87, а при 10000С К=1,39. Вычислите тепловой эффект реакции по уравнению изобары.

Ответ: DН = - 41,1 кДж/моль.

 

Тестовые вопросы

1. Если энтальпия образования SO2 равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно ____кДж.

1) 148,5 2) 297 3) 594 4)74,25

2. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H2 + N2 = 2 NH3 + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака равен____.

1) 5,6 л 2) 11,2л 3) 22,4л 4) 44,8л

3. По термохимическому уравнению реакции С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН +46 кДж

вычислите объём взятого этилена (н,у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

1) 44,8 л 2) 22,4л 3) 67,2 4) 89,6л

4. В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением

2Al + 3S = Al2S3 +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно____.

1) 242,5 кДж 2) 509 кДж 3) 1018 кДж 4) 2036 кДж

5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна_____.

1) 11,2 г 2) 22,4 г 3) 56 г 4) 28 г

6. По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С2Н4 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67,2 л ацетилена (н.у.)

1) 870 кДж 2) 3915 кДж 3) 5220 кДж 4) 7830 кДж

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2С2Н4+ 5О2 = 4СО2 + 2Н2О +2610 кДж выделилось 652, 5 кДж теплоты. Объём сгоревшего ацетилена равен

1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л 4) 67,2 л

8. Какое выражение соответствует константе химического равновесия для данной реакции

N2+3H2 = 2NH3

1) Kc = [NH3]2/ [N2]+[H2]3 3) Кр = [NH3]2 / [N2][H2]

2) Кс = [NH3]2 / [N2][H2]3 4) Кс = []N2][H2]3/ [NH3]2

9. Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом

Hb + O2 «HbO2 была смещена вправо?

1) уменьшить давление 2) увеличить давление 3) давление не влияет

10. Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2NO +O2 «2NO2

1) Kc= [NO2]2/ [NO][O2] 3) Kc= [NO][O2]/ [NO2]2

2) Kc= [NO2]2 / [NO]2[O2] 4) Kc= [NO2]/ [NO][O2]

11. Как нужно изменить давление реакции N2+3H2 «2 NH3, чтобы сместить равновесие вправо?

1) уменьшить 3) не изменять

2) увеличить 4) увеличить давление NH3

12. Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции H2 + Cl2 = 2 HCl?

1) будет 2) нет

3) сместит равновесие вправо 4) сместит равновесие влево

13. Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в обратном направлении?

1) DG0 < 0 2) DG0 > 0 3) DG0 = 0 4) DG0 = 1

 

14. Равновесие в реакции, уравнение которой СН4(г) + 4S(ж) ↔ СS2(г) + 2Н2S(г), ΔH<0, сместиться влево при ______.

1) понижении давления 3) дополнительном введении серы

2) понижении температуры 4) увеличении концентрации H2S

15. Будет ли протекать реакция в прямом направлении, если DG = 18 кДж/моль?

1) нет 2) химическое равновесие 3) будет

16. Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направлениях:

1) СO2(г) + C(т) ↔ 2СО(г), ΔН<0

2) J2(г) + 5 СО2(г) ↔ J2O5(т) + 5СО(г), ΔН>0

3) N2(г) + О2(г) ↔ 2 NO(г), ΔН>0

4) С2Н2(г) + 2Н2(г) ↔ С2Н6 (г), ΔН<0

17. Как нужно изменить давление, чтобы равнеовесие реакции гемоглобина с кислородом былаосмещено влево Hb + O2 «HbO2?

1) уменьшить давление 2) увеличить давление 3) давление не влияет

18. В реагирующей системе, уравнение которой NO(г) + Cl2(г) ↔ NOCl2(г) ΔH > 0, равновесие сместиться вправо при_____.

1) повышении давления 3) понижении температуры

2) использовании катализатора 4) повышении концентрации NOCl2

19. Для смещения равновесия в системе SO2(г)+Cl2(г) SO2Cl2(г), DH°<0 в сторону продуктов реакции необходимо_____,

1) понизить температуру 3) понизить концентрацию SO2

2) понизить давление 4) ввести катализатор 5) повысить температуру

20. На состояние химического равновесия в системе 2SO2(г) + О2 (г) ↔2 SO3, ΔH0 < 0 не влияет____

1) катализатор 3) изменение температуры

2) изменение концентрации исходных веществ 4) изменение давления

21. Для нахождения реакции , следует воспользоваться формулой:

1)

2)

3)

4)

22. Для нахождения реакции следует воспользоваться формулой:1)

2)

3)

4)







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 3221. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

Виды нарушений опорно-двигательного аппарата у детей В общеупотребительном значении нарушение опорно-двигательного аппарата (ОДА) идентифицируется с нарушениями двигательных функций и определенными органическими поражениями (дефектами)...

Особенности массовой коммуникации Развитие средств связи и информации привело к возникновению явления массовой коммуникации...

Тема: Изучение приспособленности организмов к среде обитания Цель:выяснить механизм образования приспособлений к среде обитания и их относительный характер, сделать вывод о том, что приспособленность – результат действия естественного отбора...

Значення творчості Г.Сковороди для розвитку української культури Важливий внесок в історію всієї духовної культури українського народу та її барокової літературно-філософської традиції зробив, зокрема, Григорій Савич Сковорода (1722—1794 pp...

Постинъекционные осложнения, оказать необходимую помощь пациенту I.ОСЛОЖНЕНИЕ: Инфильтрат (уплотнение). II.ПРИЗНАКИ ОСЛОЖНЕНИЯ: Уплотнение...

Приготовление дезинфицирующего рабочего раствора хлорамина Задача: рассчитать необходимое количество порошка хлорамина для приготовления 5-ти литров 3% раствора...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия