Задачи для самостоятелього решения

Задача 1. Как изменится скоростьпрямой реакции2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2 СО_2(г) при увеличении концентрации СО в 3 раза.

Ответ: увеличится в 9 раз

Задача 2. Константа скорости гидролиза атропин-основания при 40⁰С равна 0,316с^-1.Массовая доля атропин-основания в растворе была 2,5%. Спустя какое время значение массовой доли останется равным 0,1%?

Ответ: 10,175 с

Задача 3. Из 1 кг сахарозы при превращении её в глюкозу и фруктозу в присутствии воды и фермента, сахарозы за 5 часов осталось 0,6 кг. Какое количество сахарозы останется через 2ч. 20 мин. Определите время полураспада.

Ответ: 79%, 6,8 часа.

Задача 4. При авариях на АЭС появляется радиоактивный изотоп йода ¹³¹I. За какое время этот изотоп распадётся на 99%? Период полупревращения ¹³¹I равен 8,054 сут.

Ответ:через 53,5 сут.

Задача 5. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат, содержащий радионуклид иридий-192. Какая часть введённого радионуклида останется в опухоли через 90 суток, если его распад подчиняется кинетическому уравнению 1-го порядка? Период полураспада иридия-192 составляет 74,08 суток.

Ответ:43%

Задача 6. Во сколько раз уменьшится скорость окисления глюкозы при гипотермии, если температура тела падает с 36,6⁰С до 27⁰С, температурный коэффициент данной реакции равен 1,3.

Ответ:в 1,29 раза

Задача 7. При повышении температуры от 25⁰С до 45⁰С скорость реакции возросла в 7 раз. Определить температурный коэффициент реакции.

Ответ:γ=2,65

Задача 8. Денатурация вируса – реакция первого порядка с энергией активации 630 кДж/моль. Период полупревращения при 30⁰С равен 5 ч. Рассчитайте период полупревращения при 37⁰С.

Ответ:63 с

Задача 9. В 1952 г в организм человека попал радионуклид стронций-90. В каком году его останется 40%. Период полураспада ⁹⁰Sr=28,7 года.

Ответ: в 1990 г

Тестовые вопросы

1. При 0°С гранула железа растворяется в соляной кислоте за 20 мин. Если температурный коэффициент реакции равным 2, то такой же по массе кусочек железа растворится при 20°С за _____ минут.

1) 5 2) 12 3) 60 4) 10

2. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции____.

1) увеличивается в 8 раз 3) уменьшается в 2 раза

2) увеличивается в 6раз 4)уменьшается в 4 раза

3. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С?

1) в 1,5 раза 2) в 3 раза 3) в 6 раз 4) в 9 раз

4. Кинетическое уравнение для реакций I-го порядка имеет вид:

1) 3)

2) 4)

5. Кинетическое уравнение для реакций II-го порядка имеет вид:

1) 3)

2) 4)

6. Согласно закону Вант-Гоффа при повышении температуры на 10ºС скорость химической реакции возрастет в______.

1) 5-6 раз 2) 2-4 раза 3) 10 раз 4) 1,75 раза

7. Энергия активации – это ____.

1) кинетическая энергия

2) потенциальная энергия

3) энергия, образующаяся при столкновении молекул

4) избыточная энергия, которую необходимо передать 1 моль вещества, чтобы перевести все молекулы в активное состояние

8. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 20ºС? При температурном коэффициенте равном 4________.

1) возрастет в 16 раз 3) сначала увеличится в 3 раза, затем уменьшится в 1,5 раза

2) уменьшится в 2 раза 4) не изменится