ЗАНЯТИЕ 1.1.4.

ТЕМА: Протолитические реакции. Буферные растворы.

З адачи для самостоятельного решения:

Задача 1. Вычислите степень диссоциации и рН хлорноватистой кислоты, если Ка(НCIO)=2,82´10^-8, а концентрация 0,1 моль/л

Ответ: рН = 4,28; α= 0,053 %

Задача 2. Концентрация ионов [OH^-] в растворе равна 5,9×10^-7 моль/л. Вычислите рН этого раствора.

Ответ: рН=7,77

Задача 3. Среднее значение рН внеклеточной среды 7,4, а внутриклеточной – 6,9. В какой среде концентрация протонов выше и во сколько раз?

Ответ: в 3,16 раза выше внутри клеток

Задача 4. Определите концентрацию ионов водорода в моче, если её рН=4,8 - 7,5.

Ответ:1,58´10^-5 - 3,16´10^-8

Задача 5. Вычислите молярное соотношение компонентов буферной системы, содержащей аммиак и хлорид аммония, если рН = 9,8, Кв(NH₄OH)= 1,79´10^-5.

Ответ: 3,55

Задача 6. В качестве консерванта пищевых продуктовчасто применяетсябензоат натрия. Вычислите соотношение бензоат-иона и бензойной кислоты в желудочном содержимом.

рН желудочного сока в норме 0,9; К_а(бенз. к-ты)=6,14´10^-5.

Ответ: 5´10^{- 4}

Задача 7. Как изменится рН ацетатного буферного раствора, содержащего 200 мл раствора уксусной кислоты и 400 мл раствора ацетата натрия (концентрации исходных растворов равны по 0,1 моль/л) при добавлении к нему 20 мл раствора NaOН с концентрацией 0,2 моль/л, Ка(СH₃СОOH)=1,8´10^-5.

Ответ: ∆рН=0,14

Задача 8. Сколько мл 4% раствора гидрокарбоната натрия необходимо ввести больному для нормализации крови при ацидозе, если рН его крови 7,25 (нижняя граница 7,35) общее количество крови 5л, буферная емкость по основанию 45 ммоль/л

Ответ: V(р-ра NaHCO₃)= 47 мл

Задача 9. Напишите по стадиям уравнения реакций гидролиза следующих солей: CrCl₃, К₃РО₄. На основании чего можно утверждать, что последняя стадия реакции гидролиза этих солей не происходит.

Тестовые вопросы

1. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва⁺²+SO₄^2-=BaSO₄ соответствует реакции:

1) Ba(NO₃)₂+SO₂® 2) BaCO₃+H₂SO₄®

3) BaCl₂+Na₂SO₄® 4) Ba₃(PO₄)₂+H₂SO₄®

Полному гидролизу подвергаются соли___.

1) CrCl₃ 3) Cr₂S₃

2) Al₂(SO₄)₃ 4) Cs₂CO₃

Нейтральную среду имеют растворы солей ___.

1) RbNO₃ 2) HCOOK 3) BaCl₂ 4) CsF

Кислую среду имеют растворы солей___.

1) K₂SiO₃ 2) AlCl₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) CaCl₂

5. Сильными электролитами являются ____.

1) HI 2) CuSO₄ 3) NH₄OH 4) Ca₃(PO₄)₂

Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.

1) коэффициентом 3) показателем

2) степенью 4) константой

В водном растворе гидролизу не подвергаются соли____.

1) K₂SiO₃ 2) K₂SO₄ 3) AlCl₃ 4) NaNO₃

Среда водного раствора хлорида аммония____.

1) слабощелочная 3) нейтральная

2) кислая 4) сильнощелочная

9. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе ________.

1) хлорида алюминия 3) фосфата калия

2) нитрата алюминия 4) ортофосфорной кислоты

10. Ионы I^-образуются при диссоциации ____.

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

11. Лакмус краснеет в растворе соли _____

1) FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCI 4) Na₂CO₃

12. Вещество, при диссоциации которого образуются ионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2- является___.

1) кислотой 3) средней солью

2) щелочью 4) кислой солью

Кислую среду имеет водный раствор____.

1) карбоната натрия 3) иодида калия

2) нитрата калия 4) хлорида алюминия

14. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- =Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO)₃ и KOH 3) Na₂S и Fe(NO₃)₂

2) FeSO₄ и LiOH 4) Ba(OH)₂ и FeCI₃

15. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2-- = BaSO₄ соответствует взаимодействию веществ: 1) BaCI₂ и K₂SO₄ 3) Ba(OH)₂ и H₂SO₄

2) BaO и H₂SO₄ 4) BaSO₄ и FeCI₃

Среда водного раствора сульфата алюминия_____.

1) щелочная 3) нейтральная

2) кислая 4) слабощелочная

Наиболее слабым электролитом является____.

1) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI

18. В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации___.

1) CH₃OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH₃COOH

Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей____.

1) Na₂CO₃ и Ba(NO₃)₂ 3) FeCI₃ и ZnSO₄

2) Na₂SiO₃ и CuCI₂ 4) BaCI₂ и Ca(NO₃)₂

20. Концентрация ионов Н ⁺ в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л.

1) 7 2) 14 3) 10^-7 4) 10^-14

 

Кислотно - основное состояние (КОС) организма.

Буферные системы крови

Буферные системы имеют большое значение в поддержании кислотно-основного равновесия организма. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов, как правило, характеризуются постоянным значением рН, которое поддерживается с помощью различных буферных систем. Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8.