ЗАНЯТИЕ 1.1.4.
ТЕМА: Протолитические реакции. Буферные растворы. З адачи для самостоятельного решения: Задача 1. Вычислите степень диссоциации и рН хлорноватистой кислоты, если Ка(НCIO)=2,82´10-8, а концентрация 0,1 моль/л Ответ: рН = 4,28; α= 0,053 % Задача 2. Концентрация ионов [OH-] в растворе равна 5,9×10-7 моль/л. Вычислите рН этого раствора. Ответ: рН=7,77 Задача 3. Среднее значение рН внеклеточной среды 7,4, а внутриклеточной – 6,9. В какой среде концентрация протонов выше и во сколько раз? Ответ: в 3,16 раза выше внутри клеток Задача 4. Определите концентрацию ионов водорода в моче, если её рН=4,8 - 7,5. Ответ:1,58´10-5 - 3,16´10-8 Задача 5. Вычислите молярное соотношение компонентов буферной системы, содержащей аммиак и хлорид аммония, если рН = 9,8, Кв(NH4OH)= 1,79´10-5. Ответ: 3,55 Задача 6. В качестве консерванта пищевых продуктовчасто применяетсябензоат натрия. Вычислите соотношение бензоат-иона и бензойной кислоты в желудочном содержимом. рН желудочного сока в норме 0,9; Ка(бенз. к-ты)=6,14´10-5. Ответ: 5´10- 4 Задача 7. Как изменится рН ацетатного буферного раствора, содержащего 200 мл раствора уксусной кислоты и 400 мл раствора ацетата натрия (концентрации исходных растворов равны по 0,1 моль/л) при добавлении к нему 20 мл раствора NaOН с концентрацией 0,2 моль/л, Ка(СH3СОOH)=1,8´10-5. Ответ: ∆рН=0,14 Задача 8. Сколько мл 4% раствора гидрокарбоната натрия необходимо ввести больному для нормализации крови при ацидозе, если рН его крови 7,25 (нижняя граница 7,35) общее количество крови 5л, буферная емкость по основанию 45 ммоль/л Ответ: V(р-ра NaHCO3)= 47 мл Задача 9. Напишите по стадиям уравнения реакций гидролиза следующих солей: CrCl3, К3РО4. На основании чего можно утверждать, что последняя стадия реакции гидролиза этих солей не происходит. Тестовые вопросы 1. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва+2+SO42-=BaSO4 соответствует реакции: 1) Ba(NO3)2+SO2® 2) BaCO3+H2SO4® 3) BaCl2+Na2SO4® 4) Ba3(PO4)2+H2SO4® Полному гидролизу подвергаются соли___. 1) CrCl3 3) Cr2S3 2) Al2(SO4)3 4) Cs2CO3 Нейтральную среду имеют растворы солей ___. 1) RbNO3 2) HCOOK 3) BaCl2 4) CsF Кислую среду имеют растворы солей___. 1) K2SiO3 2) AlCl3 3) (NH4)2SO4 4) CaCl2 5. Сильными электролитами являются ____. 1) HI 2) CuSO4 3) NH4OH 4) Ca3(PO4)2 Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации. 1) коэффициентом 3) показателем 2) степенью 4) константой В водном растворе гидролизу не подвергаются соли____. 1) K2SiO3 2) K2SO4 3) AlCl3 4) NaNO3 Среда водного раствора хлорида аммония____. 1) слабощелочная 3) нейтральная 2) кислая 4) сильнощелочная 9. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе ________. 1) хлорида алюминия 3) фосфата калия 2) нитрата алюминия 4) ортофосфорной кислоты 10. Ионы I-образуются при диссоциации ____. 1) KIO3 2) KI 3) C2H5I 4) NaIO4 11. Лакмус краснеет в растворе соли _____ 1) FeSO4 2) KNO3 3) NaCI 4) Na2CO3 12. Вещество, при диссоциации которого образуются ионы Na+, H+, а также анионы SO42- является___. 1) кислотой 3) средней солью 2) щелочью 4) кислой солью Кислую среду имеет водный раствор____. 1) карбоната натрия 3) иодида калия 2) нитрата калия 4) хлорида алюминия 14. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2 соответствует взаимодействию веществ: 1) Fe(NO)3 и KOH 3) Na2S и Fe(NO3)2 2) FeSO4 и LiOH 4) Ba(OH)2 и FeCI3 15. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42-- = BaSO4 соответствует взаимодействию веществ: 1) BaCI2 и K2SO4 3) Ba(OH)2 и H2SO4 2) BaO и H2SO4 4) BaSO4 и FeCI3 Среда водного раствора сульфата алюминия_____. 1) щелочная 3) нейтральная 2) кислая 4) слабощелочная Наиболее слабым электролитом является____. 1) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI 18. В качестве анионов только ионы ОН- образуются при диссоциации___. 1) CH3OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH3COOH Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей____. 1) Na2CO3 и Ba(NO3)2 3) FeCI3 и ZnSO4 2) Na2SiO3 и CuCI2 4) BaCI2 и Ca(NO3)2 20. Концентрация ионов Н + в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л. 1) 7 2) 14 3) 10-7 4) 10-14
Кислотно - основное состояние (КОС) организма. Буферные системы крови Буферные системы имеют большое значение в поддержании кислотно-основного равновесия организма. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов, как правило, характеризуются постоянным значением рН, которое поддерживается с помощью различных буферных систем. Значение рН большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8.
|