ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Цель работы: изучить на практике окислительно-восстановительные реакции, свойства окислителей и восстановителей

 

Цель работы: изучить на практике окислительно-восстановительные реакции, свойства окислителей и восстановителей, влияние среды реакции на ее направление.

 

Опыт 1. Окисление иона йода I^- ионом Fe³⁺.

В пробирку налейте 3-4см³ раствора йодида калия, прибавьте 3-4 капли толуола или бензола и несколько капель хлорида феррума (III). Энергично взболтайте пробирку и отметьте, что происходит. Составьте уравнение реакции методом полуреакций и электронного баланса.

KI + FeCl₃ → FeCl₂ + …

 

Опыт 2. Окисление сульфита натрия до сульфата натрия свободным йодом.

 

В пробирку налейте 2-3см³ раствора сульфита натрия и прибавьте несколько капель спиртового раствора йода. Обратите внимание на цвет спиртового раствора йода. Отметьте, что происходит. Составьте уравнение реакции методом полуреакций и электронного баланса. Окислителем или восстановителем является свободный йод в данной реакции?

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O → Na₂SO₄ +...

 

 

Опыт 3. Окислительные свойства хрома с окислительным числом +6.

 

а) К 2-3 см³ раствора дихромата калия прибавьте столько же разбавленной сульфатной кислоты и 2см³ раствора нитрата натрия. Смесь слабо нагрейте. Наблюдайте за изменением окраски. Составьте уравнение реакции методом полуреакций и электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ +...

б) К 2-3 см³ раствора дихромата калия прибавьте столько же разбавленной сульфатной кислоты и 2 см³ раствора сульфита натрия. Наблюдайте за изменением окраски. Составьте уравнение реакции методом полуреакций и электронного баланса.

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …

 

Опыт 4. Окислительные свойства перманганата калия.

4.1. В три пробирки налейте по 1-2 см³ разбавленного раствора перманганата калия, затем в одну пробирку добавьте 2 см³ разбавленной сульфатной кислоты, в другую – 3 см³ дистиллированной воды, в третью – 2-3 см³ концентрированного раствора щелочи. После этого во все пробирки прилейте по 1-2 см³ раствора сульфита натрия. Объясните происходящие явления и отметьте влияние среды на процесс восстановления перманганата калия. Составьте уравнения реакций методом полуреакций и электронного баланса.

Нейтральная среда:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → Na₂SO₄ + …

 

Кислая среда:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + …

 

Щелочная среда:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + NaOH → Na₂SO₄ + …

K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂↓+ …

 

4.2. Налейте в пробирку 1-2 см³ раствора перманганата калия, добавьте для создания кислой среды 2-3 см³ раствора сульфатной кислоты и прилейте несколько капель пероксида водорода. Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнение реакции методом полуреакций и электронного баланса.

Какую роль играет в этой реакции пероксид водорода?

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ → O₂↑ + …

 

Контрольные вопросы:

1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

2. Изложите основные положения теории окислительно-восстановительных реакций.

3. Какие вещества (элементы) могут выступать восстановителями, а какие окислителями?

4. В чем суть ионно-электронного метода составления ОВР?

5. Какое влияние оказывает среда на характер протекания реакции?

6. Как рассчитать молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя?

7. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные реакции, относящиеся к внутримолекулярным и реакциям диспропорционирования.

ЛИТЕРАТУРА

 

 

1. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. – М.: ВШ, 1987,

464 с.: ил.

2. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия.- М. ВШ, 1988.

3. М. Фримантл. Химия в действии. В 2-х ч., М.: Мир, 1991,528 с.

4. Л.А. Николаев Неорганическая химия, М., Просвещение, 1982

5. Г.И. Хомченко. Практикум по общей и неорганической химии с

применением полумикрометода.- М., ВШ, 1980

 

Содержание

Стр.

1. Введение 3

 

2. Лабораторная работа №1 “Определение молярной массы 4

эквивалента металла по объему вытесненного водорода”

Лабораторная работа №2 “Основные закономерности 8

протекания химических реакций”

 

Лабораторная работа №3 “Растворы электролитов” 12

 

Лабораторная работа №4 “Гидролиз солей” 16

 

Лабораторная работа №5 “Растворы неэлектролитов” 19

 

Лабораторная работа №6 “Комплексные соединения” 21

 

8. Лабораторная работа №7 “Окислительно-