Суртаева Н. Н.Педагогические технологии: технология естественного обучения // Химия в школе, 1998,№ 7. С. 13—16. 8 страница
Содержание понятий о строении вещества выражено двумя основными теориями: а) строение атомов; б) химическая связь и строение вещества. Эти две теории тесно связаны друг с другом: понятия о строении атомов являются опорными для изучения химической связи. При изучении теории электролитической диссоциации понятия обогащаются ионными представлениями, и далее современной теорией строения органических веществ. Теория строения кристаллических решеток представлена в школьном курсе химии незначительно, поэтому как отдельную теорию ее не выделяют.
При изучении теории строения атомов формируются понятия об атомном ядре и изотопах. Эти новые понятия необходимы, во-первых, для того, чтобы представить атом как целостную систему, во-вторых, чтобы объяснить причину, по которой атом
|
| 231.
| ные массы представлены дробными числами, в-третьих, чтобы разъяснить отдельные отклонения от последовательного возрастания атомных масс элементов в периодической системе. Дальнейшего развития понятия о строении атомного ядра в химии не получают. Однако сведения о радиоактивных превращениях химических элементов даются в курсе физики, поэтому информация о ядре атома обеспечивает межпредметную связь.
Свойства элементов обусловлены состоянием электронов в их атомах. Вот почему данному вопросу в курсе химии уделяется главное внимание. Этот материал очень сложен для понимания учащихся VIII класса, но и очень важен. Изложить его нужно достаточно упрощенно, не нарушая требований научности. Для убедительного объяснения объективно происходящей застройки электронных слоев вводят качественные энергетические представления.
Учащихся знакомят со строением электронных слоев атомов элементов первых четырех периодов, приводя сведения об s- и р-электронах. При объяснении химической связи эти сведения также необходимо использовать, трактуя механизм ее образования как перекрывание электронных облаков.1
При изучении химической связи формируются понятия о ковалентной полярной и неполярной связи, о σ- и π-связях, о ионной связи и поведении ионов в растворах, а также о металлической связи и строении молекул органических веществ. Особое внимание уделяется при этом единой электронной природе любой химической связи, образованной частичным перекрыванием электронных облаков. Именно поэтому изучение начинается с рассмотрения ковалентной неполярной связи, затем полярной и ионной — как крайнего случая полярной связи. Опорным при изучении полярной связи является понятие об электроотрицательности элементов, которое дает ключ к пониманию причин смещения электронных пар.
На основании знаний учащихся о химической связи легко перейти к электронной сущности валентности как свойству атомов образовывать химическую связь, а также к значению валентности, определяемой числом связей, образованных атомом или числом электронов, участвующих в ее образовании. Степень окисления — понятие необходимое, но формальное. Эти два понятия необходимо четко разграничивать.
1 Понятие о перекрывании гибридных орбиталей получает наибольшее развитие в курсе органической химии, поэтому анализировать механизм образования химической связи в соединениях изучаемых групп элементов не рекомендуется. Достаточно указать ее вид, ссылаясь на значение относительной электроотрицательности элементов в соединениях.
|
| 232.
| Строение атома и вопросы химической связи могут быть поняты достаточно глубоко, лишь будучи увязаны с энергетическими представлениями [31].
В этой системе важна не просто ее структура, но и построение, последовательность введения понятий в школьный курс. Это необходимо во избежание формального усвоения.
При изучении теории электролитической диссоциации понятия о строении вещества снова претерпевают качественные изменения — рассматривается поведение веществ в растворе. Образование ионов связано непосредственно с понятием «кристаллическая решетка», так как речь идет о диссоциации ионных кристаллов, с понятием «молекула» — при рассмотрении ионизации и диссоциации полярных молекул, а также с понятием «атом», так как некоторые ионы представляют собой атомы, несущие заряд. Таким образом, в этой теме давно известные понятия качественно меняются, расширяются.
При изучении строения органических веществ используются уже сформированные понятия о строении атомов и молекул. Однако материал органической химии вносит много нового в эти понятия: расширяются квантовомеханические представления об атомах, вводится понятие о гибридизации орбиталей, рассматриваются идеи химического строения А. М. Бутлерова.
Условия успешного изучения теории строения вещества
Идеи строения вещества лежат в основе изучения веществ и их свойств на каждой ступени обучения. Преодолеть трудности усвоения этих понятий можно лишь при условии строгого соблюдения принципа систематичности, установления межпредметных связей, четких логических построений с использованием как можно большего числа опорных понятий и внутрипредметных связей.
Строение вещества может быть успешно усвоено лишь при использовании средств наглядности в виде таблиц, моделей, экранных пособий и т. п., так как даже при развитом мышлении для понимания ряда вопросов необходимы образные представления.
Проблемный подход способствует развитию активного мышления учащихся. В данном случае он легко реализуется при установлении связи между строением атома элемента и его свойствами, между видом химической связи и свойствами вещества, между типом кристаллической решетки и свойствами вещества. Причинно-следственные связи, которые здесь
|
| 233.
| очень четко прослеживаются, создают условия для создания проблемной ситуации и использования проблемного подхода.
Для усвоения понятий о строении вещества используются также приемы сравнения. Учащимся предлагается указать сходство и различие между ковалентной полярной и ионной, металлической и ионной, металлической и ковалентной связями. Очень действенным является и прием конкретизации — восхождения от абстрактного к конкретному, т. е. применение знаний о химической связи по отношению к какому-либо конкретному веществу, выявление причинной зависимости, а также использование приема обобщения.
Наконец, чтобы знания учащихся о строении вещества стали их убеждениями, полученные знания применяют в последующих темах курса химии. Необходимо пользоваться любыми примерами для подтверждения идей строения вещества, так как они имеют важное мировоззренческое значение.1
§ 3.1.4. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ В КУРСЕ ХИМИИ СРЕДНЕЙ ШКОЛЫ
Место и значение темы «Теория электролитической диссоциации»
Теория электролитической диссоциации является очередной теоретической платформой. Она способствует развитию учения о периодичности, вносит дополнительные представления в систему знаний о строении вещества и базируется на уже известной учащимся теории химической связи. В ней показано, под влиянием каких причин может произойти разрыв связей и как это происходит, а также какими свойствами обладают водные растворы электролитов и почему. При изучении теории электролитической диссоциации иногда используют небольшие по объему, но важные сведения о химическом равновесии. Образовательная цель темы — сформировать понятие о сущности, механизмах, условиях процесса диссоциации, понятие о веществах-электролитах, о поведении ионов в растворе и о реакциях между ними.
1 Некоторые коррективы вносит в содержание вопросов строения вещества принятие так называемого «обязательного минимума содержания». В нем предлагается исключить из курса квантовомеханические представления и снизить уровень теории электролитической диссоциации так, что само назване «Теория» становится неприменимым к ней — тему называют просто «Электролитическая диссоциация». Однако, данная оговорка относится толькок обязательному минимуму.Напомним, что в программах и учебниках он может быть превышен авторами, что обычно и происходит.
|
| 234.
| При изучении теории электролитической диссоциации ставятся важные воспитательные задачи. Как всякая теоретическая тема, она дает богатый материал для формирования диалектико-матери-алистического мировоззрения, для подтверждения на конкретных примерах важнейших философских категорий и закономерностей, раскрывает внутреннюю противоречивость электролитов, диссоциирующих на разноименно заряженные ионы. Рассмотрение поведения веществ в растворе во взаимной связи способствует развитию диалектических представлений о веществе.
С помощью исторического подхода к теории электролитической диссоциации постепенно формируются идеи о познаваемости мира, развиваются представления о природе веществ, химической реакции и химическом элементе, о многообразии частиц вещества в природе.
Цели развития учащихся в процессе изучения этой темы расширяются на основе углубления понятий о веществе и химической реакции. Знания учащихся поднимаются на качественно новый этап. Необходимость выявлять ионную сущность реакции требует иного осмысления химических процессов и формирования новых умений. Тема создает более высокую теоретическую базу для изучения всего остального курса химии, служит для переосмысливания уже пройденной части курса, т. е. способствует развитию имеющихся у учащихся понятий.
Структура содержания темы «Теория электролитической диссоциации»
Цели определяют содержание темы. В последние годы эта теоретическая тема также претерпела настолько серьезные сокращения, что пришлось даже название темы изменить, исключив из него слово «теория»" потому что комплекс входящих в нее понятий резко сократился, хотя структура темы в основном сохранена.
Содержание темы «Теория электролитической диссоциации» включает четыре важнейшие группы понятий о веществе: электролиты, ионы в растворе, сущность процесса диссоциации, ионные реакции в растворе. Все эти понятия для учащихся качественно новые, но вполне доступные, так как имеют прочную опору на сформированные ранее понятия. Так, для понимания поведения электролитов в растворе необходимы опорные сведения о видах химической связи и о классах неорганических соединений, которые учащиеся уже приобрели. Эти же знания нужны для объяснения сущности диссоциации. Для
|
| 235.
| понимания взаимодействия разноименных ионов используется знание физики. Кроме того, в курсе физики учащиеся уже получили предварительное понятие об электролите, о растворах. Система понятий теории электролитической диссоциации и структура ее содержания отражены в схеме 3.3. Схема показывает содержание каждого блока системы понятий и их взаимосвязи. Рассмотрим последовательность их введения и ее обоснование.
Схема 3.3.
Система понятий теории электролитической диссоциации
Построение темы «Теория электролитической диссоциации»
Узловым в теме «Теория электролитической диссоциации», как и в целом в курсе химии, является понятие о веществе, в данном случае — веществе-электролите. Сначала отмечают различия между электролитами и неэлектролитами как исходный факт, а затем уже раскрывают сущность процесса диссоциации и вскрывают причины, в результате которых он может осуществляться. Такая последовательность изучения — от фактов к их теоретическому объяснению — способствует использованию проблемного обучения. Далее описывают продукты электролитической диссоциации — гид-
|
| 236.
| ратированные ионы — и доказывают, что гидратация ионов — процесс химический. Это создает условия для формирования новых представлений о растворении веществ, при котором взаимодействуют растворяемые вещества и растворитель.
После того, как сущность процесса электролитической диссоциации проанализирована, можно переходить к изучению свойств электролитов в растворе. На этом материале развиваются понятия о классах неорганических веществ; их свойства получают более глубокое теоретическое объяснение.
Наиболее существенный качественный скачок характерен для понятия «химическая реакция». Оно раскрывается на примере как реакций ионного обмена, так и окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворе. Здесь подчеркивают три важных момента:
1) протекание реакции обмена в направлении связывания ионов;
2) взаимодействие соли электролита с водой (гидролиз) как частный случай обратимой обменной реакции;
3) окислительно-восстановительные реакции, происходящие в растворе и приводящие к изменению состава и заряда ионов; при этом устанавливается связь между понятиями окисление-восстановление и теорией электролитической диссоциации.
Из обязательного минимума содержания гидролиз солей исключен, а окислительно-восстановительные реакции рассматриваются на самых простых примерах.
Обобщается весь материал при рассмотрении основных положений теории электролитической диссоциации.
Методы изучения темы «Теория электролитической диссоциации»
Цели и содержание определяют выбор методов, обеспечивающих в должной мере формирование знаний и умений учащихся. Для темы «Теория электролитической диссоциации» это прежде всего проблемный подход [25]. Главная проблема — установить зависимость свойств электролитов от свойств ионов, на которые они распадаются в растворе. Для ее решения необходимо ответить на вопросы:
1) Почему электролиты проводят электрический ток, а неэлектролиты не проводят?
2) Почему ионные и полярные соединения диссоциируют на ионы, а неполярные — нет?
3) Что влияет на диссоциацию — растворитель или электрический ток?
4) Существуют ли различия между атомом и ионом? И т. д.
|
| 237.
| Для успешного изучения теории электролитической диссоциации необходим демонстрационный и лабораторный эксперимент, которым эта тема очень богата.
При разборе темы с учащимися учитель встречается с некоторыми сложностями. Прежде всего очень трудно научить учащихся составлять ионные уравнения. Это связано с тем, что два предшествующих года делалось все, чтобы закрепить умение составлять молекулярные уравнения. Перестройка стереотипа требует многочисленных упражнений.
Учащиеся часто смешивают термины «степень окисления», «заряд иона», «валентность», так как не знают четкого определения понятий, неправильно понимают причину диссоциации и т. д. Поэтому необходимо сущность электролитической диссоциации объяснять исходя из теории химической связи, отмечая взаимодействие электролита с полярными молекулами воды, а электрическую проводимость — как следствие диссоциации электролитов на ионы.
Особенности изучения гидролиза солей
Особую сложность для учащихся представляет понятие о гидролизе. Это сложное понятие развивается на основе понятий о реакциях ионного обмена, обратимости реакций, химическом равновесии и способах его смещения, а также степени диссоциации электролитов, точнее, понятий о сильных и слабых электролитах (схема 3.4.).
Схема 3.4. Взаимосвязь понятия «гидролиз» с опорными понятиями
Именно из-за сложности этого понятия, требующего больших затрат времени, гидролиз исключен в настоящее время из курса химии основной школы. Однако в средней школе, в классах соответствующего направления, гидролиз изучается.
Гидролиз — понятие теоретическое. Зародившись в теме «Тео-
|
| 238.
| рия электролитической диссоциации», оно постепенно дополняется, эволюционирует во всех последующих темах и приобретает качественно новые характеристики в курсе органической химии.
Гидролиз солей в теме «Теория электролитической диссоциации» следует рассматривать только на основе ионных реакций. Это гораздо легче для усвоения и в большей степени отвечает сущности процесса. Кроме того, не требуется объяснять дополнительно основные соли.
Изучение материала ведется проблемно. Сначала актуализируют знания учащихся о действии кислот и щелочей на индикаторы. Специально выделяют вопрос о действии солей на индикаторы. В памяти учащихся закрепился факт, что соли не изменяют окраску индикаторов. Учитель демонстрирует опыт: добавляет в раствор карбоната натрия фенолфталеин; обнаруживается щелочная реакция среды. Возникает противоречие между прежними знаниями и новым фактом, т. е. создается проблемная ситуация. Учитель формулирует проблему: объясните, почему при растворении соли в растворе образовалась щелочная среда. Недостаток знаний для ответа на этот вопрос пробуждает желание их приобрести.
Для разрешения проблемы действуют следующим образом:
1) Составляют формулы соли и выводят формулы основания и кислоты, которыми она образована, указывая их относительную силу как электролитов (сильный — с, слабый — ел.):
2) Приводят схемы диссоциации соли
3) Изображают диссоциацию воды (условно, в скобках)
4) Рассматривают отношение к воде ионов соли и приходят к выводу, что в реакцию с водой вступает только ион слабого электролита
В этом примере подчеркивается образование гидроксид-ионов, после чего учащиеся делают вывод о причинах возникновения у раствора щелочных свойств.
|
| 239.
| Учитель предлагает учащимся вопрос: возможен ли такой процесс, если вместо аниона слабого электролита в растворе находится ион сильного электролита? Вывод: гидролиз возможен только при наличии иона слабого электролита.
Одна проблемная ситуация разрешена. Возникает другая: идет ли процесс далее до полного разложения соли? Почему? Следует объяснение гидролиза учителем с точки зрения смещения химического равновесия. При этом можно привлечь к объяснению данные о константе химического равновесия. В конечном итоге делается вывод о гидролизе как о реакции ионного обмена между солью и водой.
При изучении электролитической диссоциации и гидролиза в старших классах применяют лекционно-семинарскую систему и ученические исследования.1
Большую помощь при изучении абстрактных вопросов темы оказывают транспаранты «Гидратация ионов», кинофрагменты «Ионные реакции обмена», «Электролиты и неэлектролиты», «Механизм электролитической диссоциации», диапозитивы «Теория электролитической диссоциации».
§ 3.1.5. СОВРЕМЕННАЯ ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ КАК ФУНДАМЕНТ КУРСА ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Особенности современной методики изучения органической химии заключаются в том, что теперь она преподается не единым целостным блоком в X—XI классах, как раньше, а в течение двух периодов. Во-первых, в IX классе, где дается минимум сведений для того, чтобы выпускники девятилетней (а в перспективе десятилетней) школы получили хотя бы небольшие представления об органических веществах. Кроме того, этот раздел явится своего рода пропедевтикой (принцип концентризма) для изучения органической химии в старших классах по углубленной программе. Включение раздела органической химии в курс IX классов усилит внутрипредметные связи с неорганической и общей химией, тем более, что блок содержания органической химии в основной школе может быть размещен как в конце курса (например, в учебнике Е. Е. Минченкова и др.2), так и в середине его, при изучении подгруппы углерода, где
1 Полосин В. С, Суровцева Р. П.Семинарские занятия по химии // Химия в школе. 1976,№ 2. С. 27—32; Иодко А. Г. Структура уроков химии, включающих исследования учащихся // Химия в школе. 1980, № 5. С. 28—31.
2 Минченков Е. Е., Зазнобина Л. С, Цветков Л. А.Химия-9. — М.:Школа-пресс, 1999.
|
| 240.
| органические вещества рассматриваются как соединения углерода (например, в учебнике Н. Е. Кузнецовой и др.1).
Нельзя не отметить, что органическая химия в основной школе неизбежно приобретает до некоторой степени описательный характер, так как не хватает времени для достаточно серьезной проработки ее теоретических основ. Что касается проблем раннего профилирования с углублением химии, то Министерство образования и Министерство здравоохранения категорически возражают против этого во избежание перегрузки детей.
В старших классах естественнонаучного направления обучение органической химии сможет уже начаться на более серьезной основе.
Для старших классов гуманитарного профиля объем и организация обучения органической химии пока не определены, так же, как и химии в целом. Сейчас в процессе разработки находится обязательный минимум содержания химии для средней ступени. При этом надо учитывать, что химия входит в обязательный федеральный компонент учебного плана.
Кроме того, специфика преподавания органической химии обусловлена ее содержанием. Органическая химия как наука рассматривает специфический круг веществ и химических процессов, которые определяют ее положение в системе учебных предметов средней школы. Ее взаимосвязь с неорганической химией выражается в использовании как опорных понятий о строении атома, его электроотрицательности и электронной природе химической связи.
В неорганической химии различие в свойствах веществ, образованных элементами разных групп периодической системы, обусловлены не столько строением, сколько различием качественного состава. В ней почти не сравниваются между собой соединения одинакового качественного состава, так как их неизмеримо меньше.
В органической же химии нет такого разнообразия качественного состава, поэтому факты взаимного влияния атомов и атомных группировок в молекулах, объясняющиеся электронными смещениями, становятся объектами особого внимания. В неорганической химии практически не касаются высокомолекулярных соединений. В органической же химии изучение полимеров позволяет перейти к изучению биологически важных веществ.
1 Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю.Химия-9. — М.: Вентура-граф, 2000.
|
| 241.
| Значительна специфика изучения химических реакций органических веществ. Если в неорганической химии большинство реакций, рассматриваемых в средней школе, протекает практически мгновенно, то в органической химии процессы более растянуты по времени. Общие закономерности реакций в неорганической и органической химии едины, но во втором случае для их проведения нужно более тонко и точно подбирать условия, чтобы добиться нужного направления. Поэтому режим, при котором проводятся реакции в органической химии, приобретает гораздо большее значение, чем в неорганической химии, и является объектом изучения. Таким образом, понятия неорганической химии претерпевают серьезные качественные изменения при переходе к органической химии.
Большое влияние на курс органической химии оказывают межпредметные связи, особенно с биологией. Развитие биологии как науки и как учебного предмета оказало влияние на формирование школьного курса органической химии, в который в 1985 г. были введены гетероциклы и нуклеиновые кислоты. Они необходимы для понимания проблем молекулярной биологии, генетики, так как органическая химия формирует для биологии опорные понятия. Органическая химия широко пользуется понятиями физики: представления об электрических явлениях в макромире способствуют пониманию микромира органических веществ. Межпредметные связи с историей позволяют ознакомить учащихся с историей органической химии как науки, показать успехи органического синтеза, раскрыть перспективы развития химической промышленности в нашей стране. Межпредметные связи органической химии с другими предметами школьного учебного плана четко определяют ее место в учебно-воспитательном процессе средней школы.
Значение изучения теории строения органических веществ
Теория строения органических веществ — теоретическая база всего курса органической химии. На ее основе формируются важнейшие понятия. Поэтому рассматривать методику изучения теории строения следует во взаимной связи с курсом органической химии в целом.
Рассматривая роль современной теории строения органических веществ в курсе химии X класса, не следует ограничиваться анализом лишь тех уроков, которыми начинается курс и которые дают первоначальное общее представление о сущности теории А. М. Бутлерова. Необходимо проследить, как
|
| 242.
| идеи этой теории развиваются на основе современных представлений о строении атомов и молекул, а также на основе стереохимических представлений. Лишь связав теорию строения с изучением всего курса органической химии, можно понять и оценить ее значение в полной мере.
Помимо того, что эта теория имеет чрезвычайно важное научное значение, давая в руки ученых ключ к пониманию свойств органических веществ, она имеет огромное методическое значение, так как способствует сознательному усвоению материала органической химии на основе методов познания, характерных для этой науки. При изучении обосновывают историческую необходимость появления теории строения А. М. Бутлерова, раскрывают смысл идей о строении вещества, о взаимном влиянии атомов в его молекулах, о зависимости свойств веществ не только от состава, но и от строения, отмечают значение теории в науке и практике, ее преобразующую роль в науке.
Методика изучения органической химии на основе современной теории строения наиболее полно отражена в работах Л. А. Цветкова [26], И. Н. Черткова [28], Г. Н. Осокиной [4], А. С. Корощенко и др.
Условия успешного изучения органической химии
По изучению важнейших понятий и теорий органической химии на основании большой экспериментальной работы были выработаны рекомендации учителю:
1. Установление внутрипредметных связей с неорганической химией.
2. Использование принципа историзма при показе исторической обусловленности появления теории химического строения, истории борьбы идей, возникновения и опровержения теорий (теории радикалов, теории типов и т. д.) и построение на этой основе проблемных ситуаций.
3. Раскрытие бутлеровских идей о строении органических веществ и установление их связи с электронной теорией и теорией пространственного строения.
4. Проведение идей зависимости свойств веществ от их строения. При этом раскрывают противоречивость познания органических веществ, в котором критерием истины является эксперимент. Особая роль отводится синтезу. А от него приходят к объяснению структурной изомерии и т. д.
5. Использование изобразительных средств, в частности, моделей, экранных пособий.
|
| 243.
| Структура современной теории строения органических веществ
В преподавании органической химии в настоящее время обучение строится на основе современной теории строения, которая слагается из трех теорий: бутлеровской теории химического строения и двух дополняющих и развивающих ее теорий — электронной теории и теории пространственного строения. Это обусловлено введением в курс органической химии сложных понятий, связанных с квантовомеханическими и стереохимическими представлениями, часть которых приобретена учащимися еще в курсе неорганической химии.
В целом система понятий органической химии может быть выражена схемой 3.5. В ней дана классификация по важнейшим научным теориям. Все понятия органической химии сгруппированы в пять групп на основе современной теории строения: понятия химического строения, электронной теории и стереохимические, связанные между собой в единую современную теорию строения органических веществ, понятия высокомолекулярной химии, а также понятия о закономерностях химических реакций.
Схема 3.5. Система понятий органической химии1
Химическое строение и понятия стереохимии взаимосвязаны с электронным строением веществ. В неорганической химии учащиеся практически не встречались с проявлениями
'Чертков И. Н.Методика формирования у учащихся основных понятий органической химии. — М.: Просвещение, 1991.
|
| 244.
| их влияния на свойства веществ. В органической же химии эти понятия играют решающую роль в изучении органических веществ. Если в неорганической химии рассматриваются только атомы в невозбужденном состоянии, то в органической химии — возбужденный атом углерода с его гибридными электронными облаками, направление которых в пространстве определяет конфигурацию углеродной цепи. В неорганической химии ознакомление с геометрией молекул играет лишь вспомогательную роль, позволяющую объяснить в некоторых необходимых случаях (NH3, H2O) полярный характер молекулы вещества, в органической же химии это становится важнейшим объектом изучения, ибо без понимания геометрии молекул нельзя ни объяснить, ни прогнозировать свойства веществ.
Все это определяет системный подход к изучению органических веществ. Каждое конкретное органическое вещество рассматривается с позиций названных теоретических понятий. Изучается его электронное строение, тип гибридизации электронных облаков, определяющий химическое поведение вещества, его химическое и пространственное строение.
Вполне понятно, что в начале курса органической химии такой разносторонний подход к характеристике веществ и процессов не может быть осуществлен, так как учащиеся приобретают знания постепенно. По мере развития и обогащения понятий характеристика веществ становится все более полной, многосторонней и обоснованной.
Через свойства устанавливается связь между строением вещества и закономерностями химических реакций, в которые оно вступает. Выявление этих многочисленных причинно-следственных связей позволяет убедительно объяснить и обоснованно прогнозировать свойства веществ и направление протекания химических процессов. Именно такой подход способствует проблемному обучению, так как проблемные ситуации, естественно, возникают при выявлении связей между разными понятиями или разными сторонами одного и того же понятия.
Построение курса органической химии
Современная теория строения является исходной платформой для дедуктивного изучения органических веществ по отдельным классам, расположенным по мере усложнения их строения и подводящим учащихся к пониманию жизненно важных органических веществ — жиров, белков и углеводов. Последовательность изучения этих классов показана в схеме 3.6.
Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...
|
Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...
|
Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...
|
Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...
|
|
Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность
•Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...
Разновидности сальников для насосов и правильный уход за ними
Сальники, используемые в насосном оборудовании, служат для герметизации пространства образованного кожухом и рабочим валом, выходящим через корпус наружу...
Дренирование желчных протоков Показаниями к дренированию желчных протоков являются декомпрессия на фоне внутрипротоковой гипертензии, интраоперационная холангиография, контроль за динамикой восстановления пассажа желчи в 12-перстную кишку...
|
|
Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...
Внешняя политика России 1894- 1917 гг. Внешнюю политику Николая II и первый период его царствования определяли, по меньшей мере три важных фактора...
Оценка качества Анализ документации. Имеющийся рецепт, паспорт письменного контроля и номер лекарственной формы соответствуют друг другу. Ингредиенты совместимы, расчеты сделаны верно, паспорт письменного контроля выписан верно. Правильность упаковки и оформления....
|
|
