Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Тема занятия поКТП №34 Алкены. Этилен. Строение и свойства




Цель Сформировать понятие о непредельных углеводородах (алкенах). Познакомить студентов со строением и свойствами алкенов на примере этилена

Систематизировать и обобщить знания о придельных углеводородах и дать сравнительную характеристику алканов и алкенов.

Развивать умение сравнивать обобщать и устанавливать причинно- следственную связь между строением и свойствами веществ

Общие сведения

 

 

Этилен. Гомологи этилена

Углеводороды с общей формулой СnH2n, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь, называются углеводородами ряда этилена , или алкенами.

Изомерия и номенклатура

Формулы углеводородов ряда этилена можно вывести из соответствующих формул предельных углеводородов. Названия углеводородов ряда этилена образуют путем изменения суффикса -АН соответствующего предельного углеводорода на
-ЕН или -ИЛЕН:

У углеводородов ряда этилена изомерия проявляется не только в строении углеродного скелета, как у предельных углеводородов, но и в положении двойной связи в молекуле. Так, например, от формулы нормального бутана можно вывести формулы двух непредельных изомеров. Чтобы их назвать, атомы углерода нумеруют, начиная с того конца цепи, к которому ближе двойная связь. Положение двойной связи обозначают в начале названия номером того углеродного атома, от которого она начинается:

От формулы 2-метилпропана (изобутана) можно вывести формулу одного непредельного изомера:

 

Гомологический ряд этиленовых углеводородов

Физические свойства

Этилен - бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Пропен и бутены (бутилены) при нормальных условиях также газообразны, от пентена С5H10 до октадецена С18H36 включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная с нонадецена С19H38-в твёрдом.

Химические свойства

Химические свойства определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.
1. Реакции присоединения:

В присутствии серной и ортофосфорной кислоты этилен присоединяет воду (реакция гидратации):

Этилен и его гомологи присоединяют также галогеноводороды:

Пропилен и последующие углеводороды ряда этилена реагируют с галогеноводородами согласно правилу В.В.Марковникова. Водород присоединяется к наиболее, а атом галогена - к наименее гидрированному атому углерода:


2. Реакции окисления

Этилен и его гомологи способны гореть в воздухе:

Этилен и его гомологи легко окисляются:


3. Реакции полимеризации

Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.

Способы получения

1. Этилен в лаборатории получают при нагревании смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой:

2. Углеводороды ряда этилена можно получить также дегидрированием предельных углеводородов:

3. На производстве этилен получают из природного газа при процессах крекинга и пиролиза нефти.

4. Углеводороды ряда этилена можно получить при взаимодействии дигалогенопроизводных предельных углеводородов с металлами:

Применение

1 Получение горючего с высоким октановым числом,
2 пластмасс,
3 взрывчатых веществ,
4 антифризов,
5 ацетальдегида,
6 синтетического каучука;
7 используется для ускорения созревания фруктов;
8 изготовление растворителей;

 

Вопросы для самоконтроля

 

1.Дайте определение и назовите общую формулу алкенов

2.Запишите молекулярную и структурную формулу этилена

3..Назовите способы получения алкенов

4.Охарактеризуйте физические свойства алкенов

5.Запишите уравнения охарактеризующие химические свойства алкенов на примере пропена

6.Назовите области применения алкенов

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 4524. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия