Теплоемкость. Процессы в газах

Первое начало термодинамики – это формулировка закона сохранения энергии с учетом специфической формы энергии – теплоты. Согласно этому закону, количество теплоты, сообщенное макросистеме, идет на приращение ее внутренней энергии и на совершение системой работы против внешних сил.

 

dU – бесконечно малое приращение функции состояния(полный дифференциал);

δQ – бесконечно малое приращение функции, не являющейся термодинамическим потенциалом.

Первый постулат несет дополнительные информационные функции, а именно:

· не содержит ограничений на преобразование теплоты в работу, в том смысле, что позволяет полностью преобразовать теплоту в работу;

· не определяет направление развития процесса, а только согласовывает взаимное изменение величин, если происходит какой-то процесс;

· объявляет внутреннюю энергию системы функцией состояния. Это отражено в дифференциальной форме записи уравнения.

Количество теплоты, полученное системой в некотором процессе, может быть выражено через ее теплоемкость С_α. Теплоемкость системы – количество тепла, которое нужно сообщить

системе, чтобы повысить ее температуру на 1 К. Тогда

 

(4)

 

 

где α; – параметр, определяющий процесс;

υ – количество молей вещества;

– молярная теплоемкость;

C^μ/μ = с – удельная теплоемкость; m –масса тела.

Молярные теплоемкости C_p,C_v являются функциями состояния;

 

C_p- C_v= R –

уравнение Майера

(справедливо только для идеального газа).