Изотонический коэффициент
В случае рассмотрения разбавленных растворов слабых электролитов, которые при растворении за счет протекания процесса электролитической диссоциации дают относительно малое количество заряженных частиц, уравнения, описывающие закономерности поведения идеальных растворов и рассмотренные выше, также могут быть использованы. Однако для этого в них необходимо ввести поправочный множитель i, называемый изотоническим коэффициентом. Таким образом, для растворов разбавленных электролитов имеем: Pj=i·P0·N1, (11) где P0 – общее давление насыщающих паров над раствором, N1 – мольная доля соответствующего компонента в растворе. Величина изотонического коэффициента всегда больше 1, но, как правило, является дробной величиной. Если пренебречь наличием электрического заряда у частиц, образующихся в результате электролитической диссоциации слабых электролитов, а учитывать только увеличение их количества, то значение изотонического коэффициента можно связать с величиной степени диссоциации электролита
i=1 + где n – число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества, Откуда имеем
|
(n - 1), (12)
. (13)
