Основания Бренстеда.

Для оснований Бренстеда действуют те же закономерности, что и для кислот. Также рассматривается кислотно-основная реакция, которая приводит к образованию сопряженной кислоты:

Константу равновесия обозначают как К_b

Чем больше К_b , тем выше сила основания.

Более универсальной оценкой силы органического основания, является рК_а его сопряженной кислоты - рК_а(ВН+):

Соответствующая константа и рК:

 

Слабым основаниям соответствуют сильные сопряженные кислоты и наоборот: сильным основаниям соответствуют слабые сопряженные кислоты. Типичными органическими основаниями по Бренстеду являются амины. При этом алифатические амины значительно более сильные основания, чем ароматические.

 

В молекуле анилина НЭП атома азота сопряжена с π-электронами бензольного кольца. Этот эффект повышает силу его сопряженной кислоты и соответственно снижает основность анилина по сравнению с метиламином:

 

Для сопряженной кислоты можно нарисовать резонансные структуры, следовательно сопряженная кислота устойчивая, а соответствующее основание слабое.

 

В молекуле метиламина НЭП полностью локализована на атоме азота. Это способствует снижению силы его сопряженной кислоты, а, следовательно, повышает основность метиламина.

Кислоты Льюиса:

Кислота Льюиса – это любая молекула или частица, способная принимать (акцептировать) электроны на вакантную орбиталь. В качестве вакантной орбитали выступает, как правило, низшая свободная молекулярная орбиталь (НСМО). НСМО может быть π- и σ-орбиталь. Соответственно среди кислот Льюиса различают π- σ-кислоты. Кислотами Льюиса могут быть частицы и молекулы не несущие электрического заряда:

BF₃; AlCl₃; AlBr₃;FeCl₃; ZnCl₂; SnCl₄; TiCl₃; TiCl_4..

Частицы несущие положительный заряд (катионы):

σ-Кислотой является протон. Большинство кислот Льюиса являются π-кислотами. К π-кислотам относятся алкены и арены имеющие электроноакцепторные заместители. Например: