Определение содержания хлорид-ионов в почве.

Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое распространение их во всех природных водах. В проточных водоемах содержание хлоридов обычно невелико (20-30 мг/л). Незагрязненные грунтовые воды в местах с несолончаковой почвой обычно содержат до 30-50 мг/л хлор-ионов. В водах, фильтрующихся через солончаковую почву, в 1 л могут содержаться сотни и даже тысячи миллиграммов хлоридов. Вода, содержащая хлориды в концентрации более 350 мг/л, имеет солоноватый привкус, а при концентрации хлоридов 500-1000 мг/л неблагоприятно влияет на желудоч­ную секрецию. Содержание хлоридов является показателем загрязнения подземных и поверхностных водоисточников и сточных вод. Определение хлоридов ведется по методу Мора.

Принцип метода Мора основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калия К₂СгО4. При наличии в растворе хлоридов AgNO₃,связывается с ними, а затем образует хромат серебра оранжево-красного цвета.

NaCl + AgNO₃=AgCl + NaNO₃

2AgNO₃ + К₂СгО4=AgCrO₄ +2KNO₃

Вначале устанавливают титр AgNO₃. Для этого в коническую колбу на 100 мл вносят 10 мл раствора NаС1 и 90 мл дистиллированной воды, при­бавляют 5 капель К2СгО4. Содержимое колбы титруют раствором AgNO₃ до перехода лимонно-желтой окраски мутного раствора в оранжево-красную, не исчезающую в течение 15-20 с.

При содержании хлоридов менее 250 мг/л берут 100 мл фильтрованной испытуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10-50 мл. Испытуемую воду наливают в две конические колбы, доводят до 100 мл дистиллированной водой, прибавляют 5 капель раствора К2СгО4. Раствор в Одной колбе титруют AgNO₃, а вторая колба используется для контроля.

Содержание хлор-иона в воде рассчитывается по формуле

Х = V*35,5,

где X - содержание хлор-иона в мг/л;

35,5 - эквивалентное количество хлора, соответствующее 1 мл 0,01 н

раствору AgNO_3,мг;

V - объем исследуемой пробы, мл.

 

 

2.1.5 Определение содержания карбонат и гидрокарбонат-ионов в почвенной вытяжке

 

Определение карбонат-иона. В колбу наливают 10 мл анализируемой воды. Добавляют пипеткой 5-6 капель раствора фенолфталеина (при отсутствии окрашивания раствора, либо при слабо розовом окрашивании считают, что карбонат-ион в пробе отсутствует, рН пробы меньше 8,0-8,2). Постепенно титруют содержимое склянки раствором соляной кислоты (0,05н) до тех пор, пока окраска побледнеет до слабо розовой. Массовую концентрацию карбонат-иона рассчи­тывают по формуле:

Ск=Vк-300,

где Vк - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование,

мг/л.

Определение гидрокарбонат-иона. В колбу наливают 10 мл анализируемой воды. Добавляют пипеткой 1-2 капели раствора метилового оранжевого. Постепенно титруют содержи­мое склянки раствором соляной кислоты (0,05 и) при перемешивании до перехода желтой окраски в розовую. Массовую концентрацию гидрокарбонат-иона рассчитывают по формуле:

Сгк -Vгк-305,

где Vгк - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрова­ние, мг/л.