Закон Г.И. Гесса и его следствие
Пример 1. 1. Вычислить тепловой эффект реакции образования двухкальциевого силиката (2СаО∙SiO2) из соответствующих оксидов. Решение. Запишем уравнение химического процесса и под символами веществ укажем число моль веществ, участвующих в реакции 2 СаО кр. + SiO2 кр. → 2СаО∙SiO2 кр. 2 моль 1 моль 1 моль Уравнение (1.2), выражающее следствие закона Гесса, для данного процесса в стандартных условиях имеет вид: ΔrН0 = [1моль∙Δ f Н0 (2СаО∙SiO2)]− [2моль∙Δ f Н0(СаО) +1моль∙Δ f Н0 (SiO2)]= =[1моль∙ (− 2500 кДж/ моль) ] − [2моль∙ (− 635 кДж/ моль) + 1моль∙ (− 911) кДж/ моль) ] = − 319 кДж Значения Δ f Н0 взяты из табл. 1.1. Образование двухкальциевого силиката (2СаО∙SiO2) из соответствующих оксидов является процессом экзотермическим.
Пример 1. 2. При термическом разложении 1 моль карбоната кальция поглощается 178 кДж. Какое количество теплоты необходимо для разложения 10 кг СаСО3? Решение. Вычислим молярную массу СаСО3 и найдём массу одного моль: Мr(СаСО3)=(40+12+16·3)=100; М (СаСО3)=100 г/моль; m(1 моль)СаСО3 = 100г. 10 кг СаСО3 составляет 10000 г, или (10000 г: 100 г/моль) = 100 моль. При разложении 1 моль поглощается 178 кДж теплоты, а при разложении 100 моль ─ 17800 кДж.
|
