ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. Химическая кинетика изучает механизмы химических реакций и факторы, влияющие на скорость химических процессов.
Химическая кинетика изучает механизмы химических реакций и факторы, влияющие на скорость химических процессов. Под скоростью химической реакции понимают число элементарных взаимодействий в единицу времени. Скорости реакций подразделяются на элементарные (одностадийные) и сложные. Уравнение химической реакции раскрывает механизм только одностадийной реакции. Большинство реакций являются сложными и представляют суммарный результат нескольких элементарных процессов, в этом случае уравнение реакции не отражает их реальный механизм. Скорость химической реакции измеряется изменением концентрации реагирующих веществ (Δ с) за промежуток времени (Δ τ), в течение которого протекает реакция. Средняя скорость гомогенного процесса (υ гомоген.), т.е. процесса, протекающего в одной (жидкой или газообразной) фазе, определяется выражением: υ гомоген. = ± (Δ c): (Δ τ). Под скоростью гомогенного процесса понимают изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Средняя скорость гетерогенного процесса (υ гетер.), т.е. процесса, протекающего на границе раздела фаз, определяется выражением: υ гетер. = ± (Δν): (S ∙ τ), где Δ ν ─ изменение количества вещества; S ─ площадь взаимодействующей поверх ности; τ ─ время протекания реакции. Под скоростью гетерогенного процесса понимают изменение количества вещества за единицу времени на единицу площади поверхности. Знак «+» относится к случаю, когда измеряется концентрация продуктов реакции (их концентрация возрастает), а знак «─» ─ когда измеряется концентрация исходных веществ (их концентрация уменьшается) ─ рис. 1.4.
|
