Медь
| В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d94s2, однако вследствие устойчивости d10-состояния валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d104s1.
| Содержание меди в земной коре составляет 5·10-3 мас. %.Образует более 250 минералов, наиболее распространенными являются: халькопирит CuFeS2, халькозин Cu2S, малахит CuCO3 · Cu(OH)2
|
| Медь проявляет степени окисления: +2(наиболее устойчивая), +1
|
Свойства меди.
В сухом воздухе медь практически не окисляется, с водой не взаимодействует и является довольно инертным металлом.
| Взаимодействие с неметаллами: медь не реагирует с водородом, азотом, углеродом и кремнием.
| 2Cu + O2 = 2CuO;
Cu + S = CuS;
Cu + Br2 = CuBr2
|
| Взаимодействие с кислотами: в ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.
| Растворяется в разбавленной азотной кислоте:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
|
| Восстановительные свойства
| Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag
|
Способы получения меди
1) Гидрометаллургические методы получения меди основаны на селективном растворении медных минералов в разбавленных растворах серной кислоты или аммиака, из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом: CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4.
2) Электролизом получают чистую медь: 2CuSO4 + 2H2O-(эл.ток)à2Cu + O2 + 2H2SO4.
Оксид и гидроксид меди (II)
| Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета. Основной оксид.
|
| Получение:1) при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С: Cu(OH)2 = CuO + H2O
2) при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С: 2Cu + O2 = 2CuO.
| Cвойства:
1)Реагирует с разбавленными кислотами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
2) Восстанавливается до меди:
CuO + H2 –(t)àCu + H2O;
CuO + CO –(t)àCu + CO2;
CuO + NH3–(t)àN2 + H2O.
|
| Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 – вещество голубого цвета. Нерастворимое основание.
|
| Получение: обменное взаимодействие солей меди (II) и щелочи:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl;
| Свойства:
При нагревании выше 70°С разлагается на оксид меди (II) и воду: Cu(OH)2 –(t)àCuO + H2O
Легко реагирует с кислотами с образованием солей:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.
|
Цинк
| Валентные электроны 3d104s2.
Проявляет степень окисления +2.
| Содержание цинка в земной коре 7·10-3 мас.%. Минерал: сфалерит (цинковая обманка) ZnS.
|
| Цинк – голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре.
| Температура плавления 420°С,
температура кипения 906°С, плотность 7,13 г/см3.
|
