Особенности химических свойств
Металл средней активности, восстановитель. Со слабыми окислителями железо окисляется до степени окисления +2, с сильными – до +3. При нагревании (особенно в раздробленном состоянии) окисляется кислородом и другими неметаллами. Fe + O2 → FeO∙Fe2O3 (Fe3O4 ) Fe + Cl2 → FeCl3 Fe + S → FeS На воздухе в присутствии малейших следов влаги железо окисляется кислородом при обычной температуре. Этот процесс носит название «ржавление железа», а образовавшийся гидратированный оксид железа называют ржавчиной. А на химическом языке этот процесс, протекающий самопроизвольно при контакте железа с окружающей средой, принято называть коррозией. Fe + H2O + O2 → Fe(OH)3 или Fe2O3∙nH2O Окисляется железо и ионами водорода. Это может быть перегретый водяной пар или разбавленные растворы кислот. Обычно образуется смесь соединений со степенями окисления и +2 и +3. Можно сказать и иначе, образуются соединения со степенью окисления +2, которые кислородом воздуха легко окисляются до соответствующих соединений +3. Т.е. в отсутствие воздуха окисление разбавленными кислотами-неокислителями проходит по уравнению: Fe + HCl → FeCl2 + H2 Концентрированные кислоты-окислители при нагревании окисляют железо до более высокой степени окисления Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Обратите внимание! Так эта реакция проходит при нагревании, а на холоду железо пассивируется, и с кислотами уже не взаимодействует. С растворами щелочей железо при н.у. тоже не взаимодействует. Железо может окисляться ионами малоактивных металлов (Cu2+, Sn2+…): Fe + Hg(NO3)2 → Hg+ Fe(NO3)2
|
