О – R1 ОН
естер карбонова кислота О О // // СН3 – С + Н2О → СН3 – С + С2Н5 – ОН \ \ О – С2Н5 ОН Хімічні властивості карбонових кислот
Карбонові кислоти – це слабкі кислоти, кислоти-неокисники, слабкі електроліти, крім метанової кислоти, яка є електролітом середньої сили.
1. Розчини карбонових кислот змінюють забарвлення індикаторів.
2. Взаємодіють з металами, розташованими в ряду активності до водню. R – СООН + Ме → (R – СОО)nМе + Н2, де n - валентність металу 6 СН3 – СООН + 2 Аl → 2 (СН3 – СОО)3 Аl + 3 Н2 (Л.р.) етанова (оцтова) кислота Алюміній етаноат (ацетат) Солі оцтової кислоти – етаноати (ацетати).
3. Взаємодіють з оксидами металів: R – СООН + Ме2Оn → (R – СОО)nМе + Н2О 2 СН3 – СООН + МgО → (СН3 – СОО)2Мg + Н2О (Л.р.)
4. Взаємодіють з основами (реакція нейтралізації): R – СООН + Ме(ОН)n → (R – СОО)nМе + Н2О СН3 – СООН + NаОН → СН3 – СООNа + Н2О (Л.р.) СН3 – СООН + Nа+ + ОН- → СН3 – СОО- + Nа+ + Н2О СН3 – СООН + ОН- → СН3 – СОО- + Н2О
5. Взаємодіють з солями слабших кислот: кислота + сіль → нова сіль + нова кислота 2 СН3 – СООН + Nа2СО3 → 2 СН3 – СООNа + Н2О + СО2 2 СН3 – СООН + 2 Nа+ + СО2-3 → 2 СН3 – СОО- + 2 Nа+ + Н2О + СО2 2 СН3 – СООН + СО2-3 → 2 СН3 – СОО- + Н2О + СО2
6. При відщепленні молекули води від двох молекул кислоти утворюються ангідриди: О О // // СН3 – С СН3 – С \ \ ОН → О + Н2О ОН / / СН3 – С СН3 – С \\ \\ О О оцтовий ангідрид 7. Взаємодіють зі спиртами з утворенням естерів – реакція естерифікації. О О // // R – С + НО – R1 → R – С + Н2О \ спирт \ ОН О – R1 карбонова кислота естер О О // // СН3 – С + НО – С3Н7 → СН3 – С + Н2О \ пропанол \ ОН О – С3Н7 етанова кислота пропілетаноат
8. Вступають в реакції заміщення по вуглеводневому радикалу. О О // // СН3 – С + Сl2 → СН2 – С + НСl \ | \ ОН Сl ОН оцтова кислота хлороцтова кислота
О О // // СН2 – С + Сl2 → Сl – СН – С + НСl | \ | \ Сl ОН Сl ОН хлоретанова кислота дихлоретанова кислота
О Сl О // | // Сl – СН – С + Сl2 → Сl – С – С + НСl | \ | \ Сl ОН Сl ОН дихлоретанова кислота трихлоретанова кислота
|
