Способы получения кислот

 

Некоторые кислоты могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ:

H₂ + F₂ → 2 HF жидкая плавиковая кислота (фтороводородная)

₂₀₀₀^о_С

H₂ + 2 С + N₂ ―—→ 2 HCN синильная кислота

Кислоты являющиеся растворами кислых газов в воде можно получать в две технологические стадии:

1) взаимодействие водорода с простым веществом;

2) растворение этого кислого газа в воде, например:

Так же получаюся сернистая и угольная кислоты:

S + O₂ → SO₂ SO₂ + H₂O H₂SO₃ C + O₂ → CO₂ CO₂ + H₂O H₂CO₃

Очень многие кислоты можно получить путём взаимодействия кислотных оксидов с водой. Часть реакций обратима (с СО₂ и SO₂) другие не обратимы: SO₃ + H₂O → H₂SO₄,

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃, Cl₂O₇ + H₂O → 2 HClO₄.

При взаимодействии некоторых кислотных оксидов с водой в зависимости от условий протекания реакции, могут получаться разные кислоты, например:

При взаимодействии некоторых кислотных оксидов с водой в результате реакции диспропорционирования образуются две разные кислоты:

Кислоты могут быть получены путём вытеснения их из солей более сильными кислотами:

Из солей более сильных, но летучих кислот можно их выделить под действием более слабых, но не летучих кислот:

Если кислота при комнатной температуре не является летучей, но у нее не слишком высокая температура кипения, то её можно выделить при нагревании:

Кислоты могут быть получены в результате электролиза солей, у которых катион разряжается на катоде, а анион на аноде разряжаться не может:

Кислоты могут быть получены путем обменных реакций кислот с кислотными оксидами:

4 HClO₄ + P₄O₁₀ → 4 HPO₄ + 2 Cl₂O₇ 4 HNO₃ + P₄O₁₀ → 4 HPO₃ + 2 N₂O₅

В эти же реакции вступают и органические кислоты, образуя ангидриды карбоновых кислот:

Некоторые кислоты могут быть получены путём доокисления других кислот кислородом воздуха:

2 H₂SO₃ + O₂ → 2 H₂SO₄ 2 HNO₂ + O₂ → 2 HNO₃

Некоторые путём доокисления оксидов в водном растворе кислородом воздуха, например, при промышленном способе получения азотной кислоты:

4 NO₂ + 2 Н₂О + O₂ → 4 HNO₃

Некоторые кислоты получаются путем диспропорционирования других кислот:

Некоторые кислоты, например, серная и ортофосфорная могут быть превращены в другие кислоты взаимодействием с соответствующими оксидами:

H₂SO₄ + SO₃ → H₂S₂O₇ (дисерная) H₂S₂O₇ + SO₃ → H₂S₃O_{10 (}трисерная)

H₂S₃O₁₀ + SO₃ → H₂S₄O_{13 (}тетрасерная) 8 H₃PO₄ + P₄O₁₀ → 6 H₄P₂O₇ (пирофосфорная)

 

При окислении неметаллов кислотами-окислителями:

As + 5 HNO₃ → H₃AsO₄ + 5 NO₂ + H₂O

Комплексные кислоты могут получены путём окисления благородных металлов «царской водкой»:

3 Pt + 18 HCl _конц + 4 HNO_{3 конц.} → 3 H₂[PtCl₆] + 4 NO↑ + 8 H₂O

 

Au + HNO_{3 конц} + 4 HCl _конц. → H[AuCl₄] + NO↑ + 2 H₂O

 

Или окисления кремния смесью плавиковой и азотной кислот:

3 Si + 18 HF + 4 HNO₃ → 3 H₂[SiF₆] + 4 NO + 8 H₂O

Органические кислоты можно получать путём окисления в разных условиях очень многих классов органических соединений, в частности алканов, алкенов, алкадиенов, алкинов, алкиларенов, первичных спиртов, альдегидов, кетонов, сложных эфиров. Монокарбоновые кислоты можно получать из дикарбоновых кислот путём их декарбоксилирования (материал будет изложен в соответствующих разделах органической химии).