Многие кислоты имеют широкое применение в химической и других отраслях промышленности. Так, например, серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений: суперфосфата и сульфата аммония, где на одну тонну этих целевых продуктов соответственно тратится 360 и 740 кг серной кислоты. Кроме того она применяется в производстве многочисленных красителей, особенно, кислотных для шерсти и прямых для хлопка и льна, лекарственных препаратов, взрывчатых и дымообразующих веществ. Серная кислота используется в нефтехимической, кожевенной, металлообрабатывающей, текстильной промышленности, для производства многих сульфатов металлов. Серная кислота является электролитом в свинцовых аккумуляторных батареях, используемых на автомобилях, тракторах и военной технике. Мировое производство серной кислоты колеблется от 120 до 160 миллионов тонн в год в пересчёте на моногидрат (продажным продуктом очень часто является олеум).
Азотная кислота применяется в производстве минеральных удобрений: нитратов калия, кальция, натрия и аммония, в производстве взрывчатых веществ: тринитротолуола, динитронафталина, гексогена, пироксилина и коллоксилина (нитратов целлюлозы), нитроглицерина и диэтиленгликольдинитрата. В ракетной технике она применяется в качестве окислителя гептила (несимметричного диметилгидразина). В цветной металлургии для травления металлов и их разделения. В синтезе красителей и некоторых лекарственных препаратов. Мировое производство азотной кислоты колеблется от 50 до 75 миллионов тонн в год в пересчёте на 100% - ную (выпускаются для разных целей 98, 59 и 47% - ные кислоты).
Ортофосфорная кислота применяется в производстве минеральных удобрений: простого и двойного суперфосфата, аммофоски. Она является компонентом составов для защиты металлов от коррозии, служит добавкой к кормам для жвачных животных и для придания кисловатого вкуса безалкогольным напиткам (например, пепси-коле).
Медико-биологическое значение ортофосфорной и серной кислот колоссально, так как их остатки входят соответственно в «молекулы жизни» − ДНК и РНК (см. стр. 4) и в гепарин – гетерополисахарид, содержащий в элементарных звеньях группы – SO3ˉ. Гепарин регулирует свёртываемость крови.
Содержание
| Тема главы или абзаца
| №
стр.
|
| Кислоты. Введение.
|
|
| Классификация кислот.
|
|
| Классификация по основности.
|
|
| Одноосновные кислоты
|
|
| Двухосновные кислоты
|
|
| Трёхосновные кислоты
|
|
| Многоосновные кислоты
|
|
| Полиосновные кислоты
|
|
| Классификация кислот по силе
|
|
| Вывод формулы рКа.
|
|
| Пример формулы полиосновной кислоты – фрагмент молекулы РНК
|
|
| Критерии силы кислот
|
|
| Критерии возможности и полноты вытеснения слабых кислот из их солей более сильными кислотами
|
|
| Примеры вытеснения слабых кислот более сильными
|
|
| Классификация кислот по типу разрываемой связи с атомом «Н»
|
|
| О − Н – кислоты.
|
|
| N − Н – кислоты.
|
|
| S − Н – кислоты.
|
|
| C− Н – кислоты.
|
|
| Способы получения кислот
|
|
| Получение кислот прямым взаимодействием простых веществ
|
|
| Получение кислот растворением кислых газов в воде
|
|
| Получение кислот путём взаимодействия кислотных оксидов с водой
|
|
| Получение различных кислот из одного кислотного оксида при разных условиях проведения реакции
|
|
| Получение двух различных кислот из одного кислотного оксида путём диспропорционирования
|
|
| Получение кислот путём вытеснения их из солей более сильными кислотами
|
|
| Получение сильных летучих кислот путём вытеснения их из сухих солей нелетучими кислотами
|
|
| Получение кислот путём электролиза солей
|
|
| Получение кислот путём обменных реакций кислот с кислотными оксидами
|
|
| Получение кислот путём доокисления других кислот кислородом воздуха
|
|
| Получение кислот путём доокисления оксидов в водном растворе кислородом воздуха
|
|
| Получение двух различных кислот путём диспропорционирования других кислот
|
|
| Получение кислот путём взаимодействия кислотных оксидов с другими кислотами
|
|
| Получение кислот путём взаимодействия неметаллов с кислотами-окислителями
|
|
| Получение комплексных кислот путём окисления благородных металлов «царской водкой»
|
|
| Получение H2[SiF6] путём окисления кремния смесью плавиковой и азотной кислот
|
|
| О получении карбоновых кислот
|
|
| Физические свойства кислот
|
|
| Агрегатное состояние кислот
|
|
| Растворимость кислот
|
|
| Цвет кислот
|
|
| Запах кислот
|
|
| Химические свойства кислот
|
|
| Реакция кислот со щелочами. Теплоты нейтрализации.
|
|
| Реакция кислот с нерастворимыми в воде основаниями
|
|
| Реакция кислот с амфотерными гидроксидами
|
|
| Реакция кислот с основными оксидами
|
|
| Реакция кислот с амфотерными оксидами
|
|
| Реакция кислот с кислотными оксидами
|
|
| Реакция кислот с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
|
|
| Реакция кислот-окислителей с металлами, стоящими в ряду напряжений справа от водорода
|
|
| Реакция кислот с гидроксил- и аммиаксодержащими комплексами
|
|
| Реакция кислот с солями более слабых, чем они кислот
|
|
| Реакция кислот с солями нестойких кислот
|
|
| Обменные реакции ряда неорганических и всех карбоновых кислот с Р4О10 (смотрите также стр. 8)
|
|
| Реакции неорганических кислот с органическими веществами: алкенами, спиртами, аренами
|
|
| Реакция синильной кислоты с альдегидами
|
|
| Применение кислот
|
|
| Применение серной кислоты
|
|
| Применение азотной кислоты
|
|
| Применение ортофосфорной кислоты
|
|
| Медико-биологическое значение ортофосфорной и серной кислот
|
|
| Содержание
|
|
