Диссоциация уксусной кислоты. Константа диссоциации уксусной кислоты.

Рассмотрим уксусную кислоту. Это довольно слабая органическая кислота с формулой CH₃COOH, является слабым электролитом. В воде обратимо диссоциирует на ионы:

Так как это обратимая химическая реакция, то соответственно должна быть у нее и константа диссоциации, которую мне необходимо посчитать.

Обратимся к закону действующих масс, тогда константа реакции равна:

 

Где [H⁺], [CH₃COO^-], [CH₃COOH] – равновесные концентрации для данной температуры.

Преобразуем эту формулу, используя уравнения:

А) Электронейтральности раствора:

[H⁺] = [CH₃COO^-]

Б) Материального баланса:

С_Н = С_{СН3СООН} = [H⁺] +[CH₃COO^-]

Тогда получим новую формулу для расчета константы уксусной кислоты:

Где есть всего две неизвестных величины (вместо трех):

1) Равновесная концентрация [H⁺], которая может быть вычислена из рН раствора (по определению рН):

рН= -lg[H⁺]

отсюда:

[H⁺] = 10 ^-рН

2) Исходная концентрация уксусной кислоты, которая нам будет дана для каждого раствора.

Итак, вот мы и подошли к практической части – суть процесса нам известна, прибор и его компоненты рассмотрены, формулы для расчетов выведены.