Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Диссоциация уксусной кислоты. Константа диссоциации уксусной кислоты.




Рассмотрим уксусную кислоту. Это довольно слабая органическая кислота с формулой CH3COOH, является слабым электролитом. В воде обратимо диссоциирует на ионы:

Так как это обратимая химическая реакция, то соответственно должна быть у нее и константа диссоциации, которую мне необходимо посчитать.

Обратимся к закону действующих масс, тогда константа реакции равна:

 

Где [H+], [CH3COO-], [CH3COOH] – равновесные концентрации для данной температуры.

Преобразуем эту формулу, используя уравнения:

А) Электронейтральности раствора:

[H+] = [CH3COO-]

Б) Материального баланса:

СН = ССН3СООН = [H+] +[CH3COO-]

Тогда получим новую формулу для расчета константы уксусной кислоты:

Где есть всего две неизвестных величины (вместо трех):

1) Равновесная концентрация [H+], которая может быть вычислена из рН раствора (по определению рН):

рН= -lg[H+]

отсюда:

[H+] = 10 -рН

2) Исходная концентрация уксусной кислоты, которая нам будет дана для каждого раствора.

Итак, вот мы и подошли к практической части – суть процесса нам известна, прибор и его компоненты рассмотрены, формулы для расчетов выведены.







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 5640. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.001 сек.) русская версия | украинская версия