Гидроксид цинка амфотерен и растворяется как в кислотах. так и в щелочах
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O, Zn(OH)2 + 2OH‾ = [Zn(OH)4]2-. Соли хорошо гидролизуются по катиону: ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HCl. Безводные цинкаты многих металлов могут быть получены сплавлением ZnO с оксидами металлов. BaO + ZnO СПЛАВ. BaZnO2.
Благодаря своим небольшим радиусам и наличию свободных электронных орбиталей ионы Zn2+, Cd2+, Hg2+ являются хорошими комплексообразователями. Zn и Cd образуют большое число катионных и анионных комплексных соединений, при этом для цинка характерно координацион-ное число 4, для кадмия – 6. Нитриты, сульфаты, ацетаты, перхлораты цинка, кадмия и ртути (II) хорошо растворимы в воде. Растворимые соединения цинка, кадмия и особенно ртути ядовиты. Большинство солей иона [Hg2 ]2+ не растворимы. Растворимый нитрат ртути(I)–основной исходный продукт для получения других солей ртути (I): Hg2(NO3)2 + 2NaCl = Hg2Cl2↓ + 2NaNO3. Соли ртути (I) можно получить и восстановлением соответствующих солей ртути(II): +2 +1 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓ + SnCl4. Соединения ртути (I) проявляют, в зависимости от условий реакции, как окислительные, так и восстановительные свойства: +1 +2 Hg2Cl2 + Cl2 = 2HgCl2 +1 Hg2Cl2 + SnCl2 = + SnCl4 + 2Hg0↓ Соединения ртути (I) склонны к реакциям диспропорционирования: +1 +2 Hg2(NO3)2 + H2S = Hg0 + HgS + 2HNO3.
Лекция 9
|
Цинкаты, полученные сухим путем, в воде практически не растворимы.
