Химические свойства. Строение атома P11 = 8; n01 = 8; ē = 8 1s22s22p4
АЛЛОТРОПИЯ КИСЛОРОДА Строение атома
Физические свойства Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2(н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; Dпо воздуху = 1,1, т.е. тяжелее воздуха. Способы получения 1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). 2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (при нагревании) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (при нагревании, в присутствии катализатора MnO2) 2H2O2 → 2H2O + O2 (в присутствии катализатора MnO2) Способы собирания
Химические свойства Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. С неметаллами C + O2→CO2 S + O2 → SO2 2H2 + O2 → 2H2O С металлами 2Mg + O2 → 2MgO 2Cu + O2 →2CuO (при нагревании) Со сложными веществами 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O Горение в кислороде
Озон O3
Озон - аллотропная модификация кислорода Физические свойства Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C. Получение 3O2 → 2O3 – Q 1. Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 2. Действием серной кислоты на пероксид бария 3BaO2 + 3H2SO4 → 3BaSO4 + 3H2O + O3 Получение и обнаружение озона Химические свойства Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. O3 → O2 + O (озон неустойчив) Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6Ag + O3 → 3Ag2O Т. е. озон - сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
|
