Заводская техна

В промышленных условиях готовят с использованием вспомогательных в-в, которые увеличивают вязкость среды. Идеальные условия: плотность среды = плотность частиц – частицы не будут оседать (Бактрим). Зависит от степени измельчения – чем более дисперстная, тем более устойчива ЛФ.

Агрегативная устойчивость – способность частиц дисперстной фазы противостоять слипанию, агрегации. Она обеспечивается наличием заряда на поверхности частиц, сольватным слоем, оболочкой из ВМС, ПАВ.

Получение суспензий разломом на коллоидных мельницах, ультразвуковым диспергированием, интенсивным механическим перемешиванием с РПА и мешалками.

Для получения применяют коллоидные мельницы, работающие по принципу истирания твёрдых частиц, истирания и удара, кавитации.

Измельчение в жидкой среде. Рабочие поверхности гладкие, в виде вращающегося конуса или в виде дисков, из которых один неподвижен или оба вращаются в разные стороны.

Диспергируемая жидкость засасывается в щель между ротором и статором, смесь прогоняется до получения суспензии по принципу удара; смесь между дисками и корпусом с насаженными пальцами – при вращении мощные удары пальцев по жидкости - получается тонкая суспензия.

Ультразвуковое диспергирование. Образуются фазы сжатия и разрежения. В фазу разрежения на границе раздела фаз, где пузырьки (кавитационные пузырьки) при сжатии захлопываются механическое разрушение твёрдых частиц. При низкой интенсивности УЗ образуется эмульсия типа М/В, при высокой – В/М.

Жидкостной свисток: через свисток проходит жидкость, вызывают колебания два пучка УЗ. Через свисток подают дисперсионную среду.

OH O=Bi–O–Bi―NO3

Висмута нитрат основной Bismuthi subnitras

Описание. Белый аморфный порошок или мелкокр порошок б/з. Практически нерастворим в воде и спирте. Если смочить препарат водой, он окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет, вследствие гидролиза с образованием HNO₃ и гидроксида висмутила.

OH

O=Bi–O–Bi―NO₃ + H₂O → HNO₃ + 2 O=Bi―ОН

Подлинность: Сначала висмута нитрат основной растворяют в азотной кислоте:

OH

O=Bi–O–Bi–NO₃ + 5 HNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 3 H₂O

Затем проводят реакции на ион висмута и нитрат ион:

Bi³⁺: 1) Препарат с растворами щелочей или аммиака образует осадок висмута гидроксида белого цвета, нерастворимый в избытке реактива и растворимый в минеральных кислотах:

Bi(NO₃)₃ + 3 NH₄OH → Bi(OH)₃ ↓ + 3 NH₄NO₃

2) При подкислении препарата хлористоводородной кислотой и последующем добавлении натрия сульфида образуется коричневато-черный осадок висмута сульфида:

2 Bi(NO₃)₃ + 3 Na₂S → Bi₂S₃↓ + 6 NaNO₃

Осадок нерастворим в минеральных кислотах, за исключением разбавленной кислоты азотной, в которой он растворяется с выделением желтого осадка серы:

Bi₂S₃ + 8 НNO₃ → 2 Bi(NO₃)₃ + 2 NО↑ + 2 S↓ + 4 Н₂О

3) Ион висмута с калия йодидом образует осадок черного цвета, растворимый в избытке реактива с образованием раствора желто-оранжевого цвета, содержащего калия тетрайодидвисмутат (реактив Драгендорфа): Bi(NO₃)₃ + KI → BiI₃↓ + 3 KNO₃

BiI₃ + KI → KBiI₄

4) При прокаливании порошка висмута нитрата основного образуется остаток ярко-желтого цвета и выделяются бурые пары азота (IV) оксида:

ОН

2 O=Bi–O–Bi–NO₃ → 2 Bi₂O₃↓ + 2 NO₂↑ + ½ O₂↑ + H₂O

5) Ионы висмута с тиомочевиной образуют желтое окрашивание.