Обработка результатов. 1. Заполнить таблицу Масса навески буры(кислоты), г V титранта, мл Vср, мл 1. 2.1. Заполнить таблицу
1. а) по закону эквивалентов определяем концентрацию KMnO4 Сн1 V1 = Сн2 V2 2. По нормальности раствора определяем титр KMnO4.
Сн – 1000 мл n – 1 мл Титр (г/мл) – m = n Э = 3. По закону эквивалентов определяем массу Na2C2O4
ЭNa2C2O4/ЭKMnO4 = m Na2C2O4/ m KMnO4 m Na2C2O4=
ТKMnO4 = m KMnO4 /V KMnO4
ТKMnO4/ Na2C2O4=
4. Выводы Лабораторная работа № 4 «Установление концентрации раствора H2C2O4 методом пипетирования»
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8Na2SO4 +8H2O Ход работы Определяемое вещество – Na2C2O4 оксалат натрия или H2C2O4 -щавелевая кислота. Титрант – 0,1н КMnO4 1. Найти колбу с раствором H2C2O4, приготовленную ранее, концентрацию, которой требуется уточнить методом пипетирования. 2. Приготовить 3 параллельные пробы: - отобрать пипеткой по 5 мл пробы в коническую колбу - в каждую добавить 10мл 2 н H2SO4 - разбавить водой. 3. колбы нагреть до 600С 4. заполнить бюретку раствором КMnO4 титр и Сн которого были точно установлены на предыдущих занятиях. 5. титровать медленно постоянно помешивая. 6. окончанием титрования считается момент, когда капля окрасит раствор в бледно-бледно-розовый цвет, который исчезает при перемешивании 7. усреднить 3 результата титрования. 8. рассчитать концентрацию H2C2O4 и титр H2C2O4 9. рассчитать погрешность
|
