Ход работы. Определяемое вещество – Na2C2O4 оксалат натрия

Определяемое вещество – Na₂C₂O₄ оксалат натрия

или H₂C₂O₄ -щавелевая кислота.

Рабочий раствор (титрант) – 0,1н КMnO₄

1) Заполнить бюретку новым раствором KMnO₄ выше «0».

2) На аналитических весах взвесить навеску Na₂C₂O₄ или H₂C₂O₄ = 0,06 – 0,07г

3) Пересыпать навеску в коническую колбу для титрования количественно.

4) Контейнер взвесить на аналитических весах, вычислить истинную массу соли (щавелевой кислоты), попавшую в колбу.

5) Разбавить соль в колбе H₂O_дист примерно 40-50 мл (бура растворяется горячей водой).

6) Добавить 10мл 2н H₂SO₄

7) Колбу сильно нагреть на плитке до t-60⁰С, но не доводить до кипения. При титровании колба должна быть горячей (иначе цвет не будет исчезать очень долго). Если колба к концу титрования остынет, вновь нагреть ее, но не доводить до кипения.

8) Титровать медленно, т.к. первые капли KMnO₄ реагируют плохо. Тщательно перемешивать после каждой капли. В дальнейшем выделяющиеся ионы Mn²⁺ катализируют (ускоряют ход реакции). При добавлении темно-фиолетового раствора KMnO₄ к бесцветному раствору Na₂C₂O₄ или H₂C₂O₄ капля сначала окрашивает раствор, в бледно-желтый цвет, который затем исчезает.

Титрование считается законченным, если желтый цвет раствора не исчезает. Раствор должен быть бледно-бледно-желтого(розовый).

Если вместо желтого окрашивания окажется бурый цвет, то при титровании допущена ошибка и опыт следует повторить.

9) Делают 2-3 параллельные пробы.

12) Обработка результатов.

13) Выводы.