Обработка результатов. 1) Определить VКMnO4 пошедший на титрование 10 мл соли Мора;

1) Определить V _КMnO4 пошедший на титрование 10 мл соли Мора;

 

V _КMnO4=

2) Определить V _КMnO4 пошедшего на титрование остатка соли Мора после реакции;

3) Определить сколько соли Мора пошло на реакцию

V_{KMnO4/соли мора} – V_{KMnO4/соли мора остаток} = V_{соли мора на реакцию};

4) Определить объем КMnO₄, который оттитровал бы K₂Cr₂O₇;

5) Определяем концентрацию K₂Cr₂O₇

С_{Соль Мора} V _{Соль Мора} = С_K2Cr2O7V _K2Cr2O7

Пример расчета:

1. В 3 параллельные колбы налито по Х мл K₂Cr₂O₇;

2. в эти же 3 колбы добавить по 40мл соли Мора (избыток) и 3-4мл H₂SO_{4 (прошла реакция, после реакции, какая то часть соль Мора так как она была в избытке осталась)};

3. Оттитровать (избыток соли Мора) в 3 параллельных колбах

пусть средний объем:V_срКMnO4=14,2мл

4. Оттитровать отдельно колбу(холостая), в которую добавлено только 40 мл соли Мора и 3-4мл H₂SO₄

V_срКMnO4=38,9мл

5. Определить сколько соли Мора осталось после реакции;

на 40мл соли Мора – пошло 38,9мл КMnO₄

Vмл – 14,2мл КMnO₄ V=14,6мл

6. Определить сколько соли Мора пошло на реакцию с K₂Cr₂O₇

V_{соли Мора на реакцию} =40 – 14,6 = 25,4мл

7. Определить объем КMnO₄, который оттитровал бы K₂Cr₂O₇

на 40мл соли Мора – пошло 38,9мл КMnO₄

25,4мл – Vмл КMnO₄ V=24,7мл

или

V _КMnO4=38,9 – 14,2 = 24,7мл

8. Определяем концентрацию K₂Cr₂O₇

С _КMnO4V _КMnO4= С_K2Cr2O7V _K2Cr2O7

24,7· 0,1 = 25,4· С_K2Cr2O7 С_K2Cr2O7=0,0972н

 

9. Определить моль и массу K₂Cr₂O₇

0,0972н – 1000мл

n – 25,4 мл n _K2Cr2O7=0,002469 моль m _K2Cr2O7 = n Э _K2Cr2O7 = 0,002469·147=0,3629г

10. Определить массу хрома

Mr _K2Cr2O7 – Mr _Cr 294 K₂Cr₂O₇ – 104 Cr m _Cr = 0,1284г

0,3629г – m _Cr

11. Определить процентное содержание хрома в бихромате калия

m _K2Cr2O7 –100% 0,3629г – 100%

m _Cr – w% 0,1284г – w% W% = 35,37%

 

Узнать у преподавателя, сколько мл было дано раствора K₂Cr₂O₇ и какой концентрации. Вычислить погрешность и сделать вывод.