Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі

В настоящее время практически ни одна отрасль права не может считаться самодостаточной, поскольку в той или иной мере ее система заимствует полностью либо частично отдельные правовые институты смежных и иных отраслей.

Несмотря на принадлежность экологического права к числу отраслей гражданско-правовой направленности, велико влияние на ее содержание и публично-правовых отраслей.

Экологическое право в части вопросов компетенции органов государственной власти РФ и ее субъектов, общих основ правового статуса человека и гражданина в сфере природопользования, охраны окружающей среды и обеспечения экологической безопасности опирается на нормы конституционного права. По вопросам, относящимся к ведению органов местного самоуправления в сфере экологии, экологическое право соприкасается с муниципальным правом. Вопросы осуществления управленческих функций в рассматриваемой области органами общей и специальной компетенции, а также административной ответственности за совершение экологических правонарушений являются общими и для экологического, и для административного права.

Институт дисциплинарной и материальной ответственности за совершение экологических правонарушений опирается на нормы трудового права, а основания наступления уголовной ответственности за экологические преступления раскрываются в уголовном нраве.

Общие основания возникновения, изменения и прекращения права собственности и иных вещных прав на природные ресурсы и объекты, а также вопросы, связанные с гражданско-правовой ответственностью за причинение вреда окружающей среде и здоровью человека, закреплены в гражданском праве. В свою очередь в рамках экологического права рассматриваются вопросы охраны и рационального использования земель, отнесенные к ведению самостоятельной отрасли земельное право.

Наконец, вопросы международно-правового сотрудничества РФ с другими государствами по актуальным экологическим проблемам относятся к ведению такой отрасли, как международное публичное право, но рассматриваются они и в специальной части экологического права.

 

Арағанды 2011

Жоспар

 

• Кіріспе

• Негізгі бөлім

1. Химиялық реакциялардың кинетиканын тарихы

2. Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі

3.Реакция жылдамдығына катализатордың (өршіткінің) әсері

4.Ферменттер және олардың құрылысы туралы жалпы түсінік

5.Фермент қасиеттерінің ерекшеліктері.Ферменттік реакциялардың кинетикасы және теңдеуі.

• Қорытынды

• Пайдаланылган әдебиеттер.

 

Химиялық кинетика 19 ғасырдың орта кезінен бастап дамыды.1850 жылы неміс химигіЛ.Вильгельми (1812 — 1864) қамысқанты инверсиясының, 1862 — 63 жылыфранцуз химигі М.Бертло (1827 — 1907) этерификация реакциясы жылдамдықтарын зерттеп, 1882 — 90 жылы Ресей химигі Н.А. Меншуткин (1842 — 1907) заттың реакцияға бейімділігі мен құрылысының арасындағы тәуелділікті анықтады.Нидерланд ғалымыЯ.Вант-Гофф (1852 — 1911) және швед химигі С.Аррениус (1859 — 1927) қарапайым химиялық реакциялардың жүру заңдылықтарын ашты.20 ғасырдың 30-жылдарында Химиялық кинетиканың кванттық механика, т.б. физиканың жаңа салаларының табыстарына негізделген теориялар пайда болды.Күрделі химиялық процестердің кинетикасын зерттеуде аралық өнімнің және аралық реакциялардың шешуші рөлі жөніндегі көзқарастар дамыды.

Химиялық реакциялардың кинетикалық жіктелуі

Химиялық реакциялар молекулалардың санына және реакциялардың ретіне байланысты жіктеледі.

Бір мезгілде әрекеттесетін молекулалардың санына баланысты реакциялар моно-, би- және үшмолекулалық болып бөлінеді.

Реакцияның реті кинетикалық теңдеу бойынша әрекеттесуші заттардың концентрацияларының дәреже көрсеткіштерінің қосындысымен анықталады. Химиялық реакциялар нөлінші, бірінші, екінші және үшінші ретті болып бөлінеді.

Нөлінші ретті реакцияның жылдамдығы тұрақты болады, яғни = K (const).

Мысалы:

С₆H₁₂O_6(к) → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Бұл реакция моно молекулалық және нөлінші ретті болып есептеледі (V = K), себебі химиялық кинетиканың негізгі заңы бойынша қатты заттың концентрациясы өзгермейтіндіктен есепке алынбайды.

C₁₂H₂₂O_11(c) + H₂O → C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

 

Реакция бимолекулалық және бірінші ретті, себебі = K[C₁₂H₂₂O₁₁]. Судың концентрациясы өте аз мөлшерде өзгеретін болғандықтан есепке алынбайды.

С₆H₁₂O_6(c) + C₆H₂₂O_6(c) → C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O

реакция би молекулалық және екінші ретті, себебі:

= K [С₆H₁₂O₆] [C₆H₁₂O₆]

 

Үш молекулалық және үшінші ретті реакцияға мына процесті жатқызуға болады:

2 NO_(г) + О₂(г) → 2NO_2(г)

= K [NO]²[O₂]