ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Указания к решению:
1. 19=н из второй строки ("19,2 19,5"). 2. 29=о из третьей строки ("29,н,10") и 10=а или 10=и. 3. 14=щ из "но,14,но". 4. 8=д, 2=е, 10=и из "денно и нощно". Получили текст:
5. 5=а и 27=з из второй строки. 6. 17=в 6=п 16=й - последнее слово второй строки - водопой. Получили текст:
8. 11=р из "з в е 11 е й" первой строки. Итак,
10. 12=б 3=ю из "бегают". 11. 31=ы 22=ч из "добычей".
Введение
Для обеспечения точности и надежности тестового контроля уровня подготовленности студентов по отдельным дисциплинам необходим педагогический тест, сбалансировано составленный из тестовых заданий с известными характеристиками. В настоящем пособии представлены 420 разнообразных тестовых заданий, отражающих основное содержание курса неорганической химии. Задания в пособии разбиты на 7 групп, соответствующие основным группам периодической таблицы Дмитрия Ивановича Менделеева и отражают структурные, физические и химические свойства элементов и их соединений, промышленные и лабораторные способы получения веществ, качественный анализ веществ и т.д. Задания сформулированы таким образом, что позволяет их использовать в традиционно организованном учебном процессе, для письменного экзамена, а также и при компьютерном контроле знаний. Выполнение тестовых заданий заключается в выборе правильного ответа из предложенного набора. Все экзаменационные задания полностью адекватны прочитанному курсу лекций. Для проведения компьютерного контроля знаний составлена программа которая позволяет: скомпоновать тесты, равномерно используя все имеющиеся в банке тестовых заданий; выдать задания с указанием отведенного на выполнение времени; проверить и подсчитать набранные баллы. Во многих заданиях прежде чем выбрать правильный ответ, необходимо записать для себя соответствующие уравнения реакций, уравнять их и провести расчет. Решение предлагаемых заданий позволит студентам успешно подготовиться к экзамену по неорганической химии. Данное учебное может быть использовано для самостоятельной работы студентов химико-технологического факультета ВолгГТУ. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ S – элементы Периодической системы 1.В промышленности гидроксид натрия получают: А) электролизом расплава NaCl Б) электролизом раствора NaCl В) растворением натрия в воде Г) растворением пероксида натрия в воде
2.Металлические свойства s-элементов 1-группы с ростом порядкового номера: А) вначале усиливаются, затем ослабевают Б) не изменяются В) усиливаются Г) ослабевают
3.Сколько типов ионов образуется в растворе при смешении в равных количествах растворов BaCl2 и Na2SO4? А) 2 Б) 4 В) 3 г) 0 4.Щелочь вступает в реакцию с каждым веществом из группы: А) Cl2; S; NH3 Б) S; Cr; MgO В) P; Br2; NH4Cl Г) Ba(OH)2; Al(OH)3; ZnO 5.При добавлении в водный раствор сульфида натрия щелочи степень гидролиза: А) уменьшится Б) увеличится В) не изменится Г) сначала увеличится, затем уменьшится 6.Две соли различных кислот окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет и при разложении этих солей выделяется бесцветный газ: А) LiNO3 и LiClO3 Б) KNO2 и KClO3 В) NaNO3 и NaClO3 Г) Na2CO3 и NaNO3 7.Коэффициент перед молекулой сульфида лития в окислительно-восстановительной реакции Li2S + HNO3(K) ® LiNO3 + S ¯ + ……. А) 1 Б) 2 В) 4 Г) 6 8.Определите конечный продукт Х2 в цепочке превращений:
А) Na Б) Na4C В) Na2CO3 Г) CO2
9.При полном гидролизе дикарбида кальция массой 1,28г получили раствор объёмом 4л. рH этого раствора: А) 5 Б) 7 В) 10 Г) 12
10.Некарбонатную постоянную жесткость воды можно устранить: А) кипячением Б) добавлением соды В) обработкой воды известняком Г) добавлением органических кислот
1.Исходным сырьём для производства пищевой соды являются: А) NH3, CO2, H2O; NaCl Б) NaOH, CO2; H2O В) NH4HCO3; NaOH Г) Na2CO3, H2O
2.В хлориде цезия химическая связь: А) металлическая Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г)ионная
3.Какие ионы образуются в растворе при приливании концентрированного раствора хлорида аммония к гидроксиду магния? А) NH4+; Cl— Б) Mg2+ ; Cl— В) H+; OH— Г) MgOH+ ; Cl—
4.Пероксид натрия вступает в реакцию с каждым веществом из группы: А) H2O; O2; Na Б) H2O; NaOH; S В) H2; O2; H2O Г) H2O; HCl; NH3
5.При гидролизе фосфида кальция образуются вещества: А) Ca(OH)2; H3PO4 Б) Ca(OH)2; H3PO3 В) CaO; PH3 Г) Ca(OH)2; PH3
6.Простое вещество А реагирует со сложным веществом Б с образованием двух солей С и Д. Соль С переходит при нагревании в соль Д. Вещества А, Б, С, Д: А) Cl2, HNO2; KNO3; KNO2 Б) Cl2, NO2; KNO3; KNO2 В) Cl2; NaOH; NaClO3; NaCl Г) N2; NaOH; NaNO3; NaNO2
7.Коэффициент перед молекулой серной кислоты в в окислительно-восстановительной реакции Na2O2 + H2SO4(P) ® Na2SO4 + O2 + ……. А) 1 Б) 2 В) 4 Г) 12
8.Определите вещество Х2 в цепочке превращений:
А) H2 Б) CO2 В) CO Г) CH4
9.При реакции с водой 15,6г металла, образующего одновалентный катион, выделяется 4,48л газа (н.у.). Металл, вступивший в реакцию: А) Li Б) K В) Na Г) Cs
10.Жесткость воды определяется: А) наличием в природной воде растворимых солей кальция, железа, цинка и магния Б) отсутствием пенообразования при добавлении к воде мыла В) появлением накипи на стенках сосудов при кипячении Г) растворёнными в воде солями магния и кальция
1.Промышленный способ получения карбида кальция:
А) Ca + 2C ® CaC2
Б) CaO + 3C ® CaC2 + CO
В) Ca(CN)2 ® CaC2 + N2
Г) CaO2 + 3C ® CaC2 + CO2
2.Конфигурация молекулы BeCl2: А) треугольная Б) тетраэдрическая В) линейная Г) квадратная
3.Растворы каких веществ нужно слить, чтобы реакция выражалась сокращенным ионно-молекулярным уравнением: OH— + H+ = H2O? А) Al(OH)3 + HNO3 ® Б) KOH + CH3COOH ® В) Ba(OH)2 + HCl ® Г) Ba(OH)2 + H2SO4 ®
4.Оксид бериллия вступает в реакцию с каждым веществом из группы: А) NaOH; HCl; O2 Б) NaOH; Na2O; Mg В) NaOH; H2SO4; H2O Г) NaOH; C; H2O
5.При гидролизе нитрида магния образуются вещества: А) Mg(NO3)2; NH3 Б) Mg(OH)2; NH3 В) Mg(NO3)2; NH4OH Г) Mg(OH)2; HNO2
6.Каким одним реактивом распознать растворы нитрата калия; нитрата аммония и нитрата кальция: А) раствор щелочи Б) раствор серной кислоты В) вода Г) раствор AgNO3
7.Коэффициент перед молекулой гидрокарбоната натрия в окислительно-восстановительной реакции: NaHCO3 + Cl2 = NaClO3 + NaCl + …… А) 2 Б) 4 В) 6 Г) 8
8.Определите вещества Х и У (соответственно) в схеме превращений:
KMnO4, H2SO4
А) KCl и KClO3 Б) KNO2 и KNO3 В) MgSO3 и MgSO4 Г) CaO CaCO3
9.Для окисления бромида щелочного металла израсходовано 100 мл подкисленного раствора KMnO4, с концентрацией 0,2 моль/л. Какой объём раствора дихромата калия с концентрацией 0,4 моль/л потребуется для окисления той же массы, той же соли в подкисленном растворе? А) 22,1 мл Б) 33,4 мл В) 41,7 мл Г) 51,3 мл
10.Очень лёгкий бесцветный газ, мало растворим в воде, образует гремучую смесь с воздухом: А) O2 Б) B2H6 В) H2 Г) HF 1.Хлорную известь получают: А) взаимодействием хлорноватистой кислоты с известковым молоком Б) хлорированием известкового молока В) разложением хлората кальция Г) взаимодействием гипохлорита бария с хлоридом кальция
2.Энергия ионизации атомов S-элементов II группы с ростом порядкового номера: А) увеличивается Б) уменьшается В) не изменяется Г) в начале увеличивается, затем убывает
3.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия гидроксида кальция с избытком диоксида углерода: А) 4 Б) 6 В) 7 Г) 8
4.Магний вступает а реакцию с каждым веществом из группы: А) H2O; H2; NaOH Б) H2S; H2; H2SO4(КОНЦ) В) NH3; Cl2; NaOH Г) H2; N2; HNO3(P)
5.Введение каких ионов в раствор соли гипохлорита натрия уменьшит степень гидролиза? А) OH— Б) H+ В) Cl— Г) ClO—
6. Каким одним реактивом распознать вещества Li2SiO3; NaH; NaCl? А) раствор KOH Б) раствор AgNO3 В) вода Г) прокалить
7.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции K + NH3(ж) ® ….. А) 4 Б) 5 В) 7 Г) 8
8.Определите вещество Х1 по схеме превращений:
А) NaHCO3 Б) Ca(HCO3)2 В) Ca(HSO3)2 Г) CaSO3
9.Металл массой 60г реагирует с азотом, полученный продукт разлагается водой с выделением газа, который при окислении кислородом даёт 11,2 л (н.у.) монооксида азота с выходом 50%. Взятый металл — это: А) бериллий Б) магний В) кальций Г) барий
10.Белый порошок, хорошо растворим в воде, при нагревании разлагается. Применяется как консервант пищевых продуктов, компонент пиротехнических составов и минеральных удобрений: А) KNO2 Б) KNO3 В) K3PO4 Г) Na2CO3
1.Технический способ получения гидроксида кальция: А) CaO + H2O ® Ca(OH)2 Б) CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + C2H2 В) Ca + H2O ® Ca(OH)2 + H2 Г) CaCO3 + 2NaOH ® Ca(OH)2 + Na2CO3
2.Доля ковалентной связи в соединениях s-элементов II группы, чем в соединениях щелочных металлов: А) больше Б) меньше В) одинакова Г) связь только ионная
3.Какие ионы образуются в растворе при сливании растворов фосфата лития с избытком соляной кислоты: А) PO43-; H+; Cl—; Li+ Б) Li+; HPO42-; Cl— В) H+; Cl—; Li+ Г) Li+; H+
4.Гидроксид кальция реагирует с каждым веществом из группы: А) CO2; SO2; H2O Б) CO2; SO2; Cl2 В) CO2; H2S; H2O Г) NH3 × H2O; BaCl2; H2SO4(P)
5.Какая среда в водном растворе селенида натрия: А) кислая Б) щелочная В) нейтральная Г) слабокислая
6.Каким одним реактивом распознать порошки хлорида натрия, йодида натрия и бромида натрия: А) йодная вода Б) разбавленный раствор серной кислоты В) вода Г) раствор нитрата серебра
7.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Ba(HS)2 + HNO3(КОНЦ.) ® Ba(NO3)2 + S + …… А) 8 Б) 10 В) 15 Г) 18
8. Определите конечный продукт Х3 в схеме превращений:
А) CaH2 Б) Ca В) Ca(HCO3)2 Г) CH4
9.При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объёмом 100 мл и плотностью 1,1г/мл выделился газ, занимающий при н.у. объём 2,016л. Массовая доля карбоната натрия в исходном растворе: А) 8,67% Б) 9,54% В) 15,8% Г) 31,6%
10.Газ с неприятным запахом, ядовит, самовоспламеняется на воздухе, разлагается водой: А) NH3 Б) B2H6 В) Cl2 Г) N2 1.Чистый бериллий получают действием:
А) BeO + Al ®
Б) BeF2 + Mg ® В) Be2C ® Г) BeO + CO ®
2.Молекула пероксидов содержит: А) диамагнитный ион O22—- Б) парамагнитный ион O2— В) атомарный кислород O Г) ион кислорода O2—
3.Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении взаимодействия нитрата бария с водой: А) 3 Б) 4 В) 6 Г) 7
4.Водород вступает в реакцию с каждым веществом из группы: А) C; H2O; FeO Б) Ca; CO2; NH3 В) Ca; CO2; CuO Г) Na; HCl; S
5.Кислота и основание образуются при сливании водных растворов: А) KNO2 и Ca(NO3)2 Б) BaCl2 и Na2SO4 В) CH3COONa и Na2S Г) KNO2 и Fe(NO3)2 6.Соль окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет и в присутствии сульфатов образует белый быстротвердеющий осадок: А) BaCl2 Б) KCl В) MgCl2 Г) CaCl2
7.Продукты окислительно-восстановительной реакции BaO2 + Cr2O3 + O2 = ……., если сумма коэффициентов в молекулярной реакции равна 11: А) BaCrO4 Б) BaCrO7 В) BaO и CrO3 Г) BaO и Cr
8.Определите исходное вещество А в схеме превращений:
А) MgSO4 Б) Ca(HCO3)2 В) BeSO4 Г) BaCO3
9. При нагревании смеси оксида кальция и кальция с углём выделилось 4,48л газа (н.у.) и образовалось 19,2г твёрдого продукта. Массовая доля кальция в исходной смеси: А) 10,2% Б) 26,3% В) 42,5% Г) 65%
10.Белый порошок, хорошо растворяется в воде (гидролиз), окислитель, поглощает СО2 из воздуха; применяется для отбеливания тканей, дезинфекции помещений: А) CaC2 Б) CaCl2 В) Ca(ClO)2 Г) CaH2 1.Промышленный способ получения алюминия: А)электролиз расплава Al2O3 в присутствии Na3AlF6 Б) электролиз раствора AlCl3 В) электролиз расплава Na3AlF6 Г) электролиз расплава Al2O3 в присутствии NaAlO2 2. Кислотность в ряду B®Al®Ga®Jn®Te А) уменьшается Б) увеличивается В) не изменяется Г) изменяется ступенчато 3. Сумма коэффициентов в ионном уравнении: Ga +OH- + H2O ® [Ga(OH)4]- + H2 А) 10 Б)12 В)15 Г)22 4. Алюминий реагирует с каждым веществом из групп: А)HNO3(K), HNO3(P), NaOH, Б)HNO3(K), H2SO4(K), S В)HNO3(P), N, C Г)H2SO4(P), O2, H2 5. Продукты реакции гидролиза трикарбид тетраалюминия: А)Al(OH)3, C2H2 Б)Al2CO3, CO2 В)Al(OH)3, H2 Г)Al(OH)3, CH4 6.Для разделения смеси алюминия и оксида меди (II) необходимо: А)добавить концентрированной азотной кислоты и прокалить Б)добавить щелочи и прокалить В)добавить воды, и затем прокалить Г)добавить раствора серной кислоты и прокалить. 7.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении: B2O3 + C + Cl2 ® CO + ….. А)5 Б)12 В)14 Г)18
8.В схеме превращений определить вещество X1
А) Al2S3 Б) Al2(SO3)3 В) Al2(SO4)3 Г) H2SO4
9.Масса(в граммах) 12% сульфата алюминия, в котором следует растворить 10г. сульфата алюминия, чтобы получить 17% раствор: А)34 Б)142 В)166 Г)200.
10.Токсичное бинарное соединение с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, водой разлагается: А)Al4C3 Б)B2H6 В)BN Г)Al2S3
1.В промышленности алюминий получают: А)в доменных печах Б)методами гидрометаллургии В)пирометаллургическими методами Г)электролизом расплава бокситов
2.Основность гидроксидов
Al(OH)3 ® Ga(OH)3 ® Jn(OH)3 ® Tl(OH)3
А)уменьшается Б)увеличивается В)не изменяется Г)изменяется ступенчато
3.Сумма коэффициентов в ионном уравнении: Ga + H+ + NO3- ® Ga3+ + NO2 + …. А)12 Б)15 В)17 Г)19
4.Гидроксид алюминия реагирует с каждым веществом из группы: А)H2O, HNO3, NaOH Б)H2SO4, H2O, HCl В)H2SO4, NaOH, NH4OH Г)HNO3, HCl, H2SO4
5.Продукты реакции гидролиза трихлорида бора: А)B2O3, HCl Б)H3BO3, HCl В)H3BO3, Cl2 Г)H3BO3, HclO
6. Каким одним реактивом различить водные растворы AlCl3 и ZnCl2^ А)H2O Б)NaOH В) NH3*H2O Г) CO2 7.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении: B +HNO3 + H2O ® NO + ….. А)5 Б)12 В)16 Г)18 8.Вещество X2 в представленной схеме превращений
А)Al2(CO3)3 Б)Al(OH)3 В)Al4C3 Г)Al2O3
9. При обработке 64,2г. смеси алюминия с его оксидом раствором гидроксида натрия выделилось 26,88 л. (н.у.) газа. Состав исходной смеси: А)40% Al, 60% Al2O3 Б)33,6% Al, 66,4% Al2O3 В)30,4% Al, 69,6% Al2O3 Г)28,5% Al, 71,5% Al2O3
10. Бинарное соединение, применяемое для изготовления абразивных и шлифовальных материалов, не растворимое в воде: А)B4C Б)BJ3 В)B2O3 Г)BP
1.Промышленный способ получения бора: A)B2O3 + 3Mg ® 2B + 3MgO Б)2BCl3 + 3H2 ® 2B + 6HCl В)B2S3 + 3 Mg ®2B + 3MgS Г)B2H6 ® 2B + 3H2
2.Степень окисления таллия в соединениях: А) +3 Б) +3, -3 В) +3, +1 Г) +3, +1, -1
3.Сумма коэффициентов в ионном уравнении: Jn0 + H+ + NO3- ® Jn3+ + NO + …. А)10 Б)12 В)14 Г)17
4.Сульфат алюминия реагирует с каждым веществом из группы: А)H2O, NaOH, NH3*H2O Б)HNO3, H2O, NaOH В)NaOH, HNO3, H2S Г)Na2S, HCl, H2O
5. Образуется кислота и основание при сливании водных растворов: А)BCl3 и Na2CO3 Б)Al(OH)3 и Na2CO3 В) Al(NO3)3 и Na2S Г) NaBO2 и H2SO4
6.Каким одним реактивом можно распознать порошки оксидов алюминия, серебра, магния: А)раствор H2SO4 Б)раствор HNO3 В)раствор KOH Г)H2O
7.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении: B2S 3 + HNO3(K) ® H3BO3 + H2SO4 + H2O + NO2 А)12 Б)17 В)35 Г)60 8. Вещество X3 в представленной схеме превращений:
А)H3BO3 Б)B2H6 В)H2 Г)СH4
9.При обработке смеси серебра и алюминия избытком раствора концентрированной азотной кислоты образовалось 6,72 л.(н.у.) газа. При обработке такой же массы смеси избытком гидроксида натрия выделилось 6,72л.(н.у.) газа. Состав исходной смеси:
А)86% Ag 14%Al Б)72% Ag 28%Al В)50,4% Ag 49,6%Al Г)42,5% Ag 57,5% Al 10.Бинарное соединение, сверхтвердый абразивный материал, по твердости близок к алмазу: А)B4C Б)BN В)B2O3 Г)B2S3 1.Чистый бор можно получить по реакции: А)B2O3 + 3Mg ® 3 MgO + 2B Б)KBF4 + 3Na ® 3NaF + KF + B В)2BCl3 + 3H2 ® 2B + 6HCl Г)B2S3 + 3Mg ® 2B + 3MgS 2.Металлы подгруппы алюминия: А)химически активны Б)инертны В)вступают в реакции только при нагревании Г)вступают в реакцию только с концентрированными кислотами и щелочами 3.Сумма коэффициентов в ионном уравнении Tl3+ + H2S ® Tl2S + S + H+ А)6 Б)8 В)12 Г)14 4.Диборан реагирует с каждым веществом из группы: А)HCl, H2O, O2 Б)H2O, NaOH, O2 В)HNO3, NaOH, H2O Г)H2SO4, O2, Cl2 5.В результате реакции образовались следующие продукты Al(OH)3, SO2, NaCl. Исходные вещества: А)NaOH, Al2(SO3)3, HCl Б)AlCl3, HCl, H2SO4 В)Al, Na2SO3, HCl Г)AlCl3, H2O, Na2SO3 6.При сплавлении с содой вещества А образуется соль, при прокаливании которой снова образуется А. Вещество А это: А)B2O3 Б)Al2O3 В)Tl2O Г)Al(OH)3 7.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении TlNO3 + HNO3 + KMnO4 ® Tl(NO3)3 + Mn(NO3)3 + Mn(NO3)2 + KNO3 + H2O А)28 Б)40 В)52 Г)60
8.Вещество X в представленной схеме превращений:
А)Al2(CO3)3 Б)Na3AlO3 В)NaAlO2 Г)AlCl3
9.К раствору, содержащему 42,6г. нитрата алюминия прилили раствор, содержащий 37,2г. карбоната натрия. Осадок прокалили. Масса осадка после прокаливания: А)8,5г. Б)10,2г. В)11,4г. Г)12,5г. 10.Бинарное кристаллическое соединение, разлагается водой, используется для изготовления линз, призм и других деталей оптических приборов: А)BCl3 Б)Tl2O3 В)TlCl Г)AlCl3
1.Диоксоалюминат (III) натрия получают действием: А)AlCl3 + NaOHизбыток ® Б)Al(OH)3 + NaOHраствор® В)Al2O3 + Na2O ® Г)Al2O3 +NaOH + H2O ®
2. Амфотерными свойствами обладают: А)B и Al Б)Al, Ga, Jn В)Al, Ga, Jn, Tl Г)B, Al, Ga, Jn, Tl
3.Сумма коэффициентов в ионном уравнении: Tl+ + OH- +Cl2 ® Tl2O3 +Cl- + H2O
А)10 Б)18 В)19 Г)24
4.Бор реагирует с каждым веществом из группы: А)O2, H2O, HNO3 Б)H2, O2, F2 В)SiO2, O2, N2 Г)H2SO4, O2, N2
5.Гидролиз усиливается при добавлении в водный раствор Al(NO3)3, вещества: А)HNO3 Б)Al(OH)2NO3 В)HCl Г)NaOH
6.Простое вещество при нагревании взаимодействует с серой. Продукты реакции гидролиза образовавшегося сульфида реагируют и с кислотами, и со щелочью А)B Б)Tl В)Al Г)Zn
7.Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении: TlNO3 + HNO3 +KMnO4 ® Tl2S + S + HNO3
А)14 Б)16 В)22 Г)44
8.Вещества X1 и X2 в представленной схеме превращений: Al2O3 ® X1 ®X2 ® Al2O3
А)Al(OH)3, Al2(CO3)3 Б)K[Al(OH)4], Al2(CO3)3 В)K[Al(OH)4], Al(OH)3 Г)Al(OH)3, Al(OH)3
9.При обработке раствором гидроксида натрия 3,9 г. смеси алюминия с его оксидом выделилось 840мл. газа(н.у.). Массовая доля алюминия в исходной смеси: А)15,2% Б)16,5% В)17,3% Г)28,2%
10.Алюмотермия это: А)выделение металлов из их оксидов при действии алюминия Б)взаимодействие алюминия с кислородом В)получение алюминия электролизом расплава Al2O3 Г)сплавление алюминия со щелочью
1.Диборан получают действием: А) Mg3B2 + HCl ® Б)B + H2 ® В) H3BO3 ® Г)BCl3 + H2O ® 2.Молекула BCl3: А)линейна Б)имеет форму плоского треугольника В)имеет форму тетраэдра Г)квадратная 3.Сумма коэффициентов в ионном уравнении: Tl3+ + H2O + SO32- ® Tl+ + H++ SO42- А)7 Б)9 В)14 Г)18 4.Оксид галлия (III) реагирует с каждым веществом из группы: А)H2O, HCl, NaOH Б)HCl, NaOH, H2 В)H2O, H2, NaOH Г)H2SO4, NaOH, H2O 5.Продукты реакции гидролиза трисульфида дибора: А)B2O3, S, H2O Б)B2O3, H2S В)H3BO3, S, H2O Г)H3BO3, H2S 6.Каким одним реактивом можно различить порошки Al2S3, AlCl3, Al3(PO4)2 А)HNO3(конц.) Б)NH3*H2O В)H2O Г)NaOH 7. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении TlNO3 + HNO3(кон) ® Tl(NO3)3 + H2O + …. А)8 Б)10 В)14 Г)24
8.Вещества X1 и X2 в представленной схеме превращений:
А)B2O3, BCl3 Б)B2O3, H3BO3 В)H3BO3, BCl3 Г)H3BO3, H3BO3
9. При растворении в азотной кислоте 22г. аморфного бора образовалось вещество, которое вступает в реакцию с гидроксидом натрия с образованием тетрабората натрия. Масса тетрабората натрия: А)50,4г. Б)25,2г. В)100,8г. Г)120г.
10.Бинарное кристаллическое соединение, входит в состав керамики, фарфора, цемента: А)B2O3 Б)AlCl3 В)Al2O3 Г)B4C3
1. Промышленный способ получения СО:
А) НСООН ® СО + Н2O; Б) СО2 + С ® 2СО; В) 2С +О2 ® 2 СО; Г) Fe2O3 + 3C ® 2Fe +СО
2. Сила кислот в ряду: Н2[SiF6] ® H2CO3 ® H2SiO3
А) возрастает Б) убывает В) не изменяется Г) изменяется ступенчато
3. Сумма коэффициентов в ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции PbO2 +H+ +Mn2+ ® Pb2+ + MnO4- + ….. равна
А)44 Б)22 В)60 Г)28
4. Кремний может реагировать с каждым веществом из группы: А) HCl, NaOH, HF, Cl2 Б) HF, Cl2, NaOH, F2 В) HF, NaOH, HNO3, S Г) HF, Cl2, H2O, S
5. Продукты реакции гидролиза тетрахлорида кремния: А) H2SiO3, H2; Б) SiO2, Cl2; В) SiO2, HCl Г) H2SiO3, Cl2.
6. Для распознавания порошков PbCl2, CaC2, Na2SiO3 нужно добавить: А) щелочь; Б) воду; В) раствор нитрата серебра Г) раствор аммиака.
7. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции в растворе Pb(NO3)2 + NaOHизбыток ®
А)10 Б)16 В)6 Г)8
8. Конечный продукт Х2 представленных превращений
А) NaHCO3 Б) Cu(OH)2 В) Na2CO3 Г) Na2[Cu(OH)4].
9. рН раствора объемом 6л., полученного при полном гидролизе 1,7мл. тетрахлорида кремния (плотность 1,5 г/мл) равна А)5 Б)11 В)2 Г)7
10. Газ, воспламеняющийся на воздухе А)SO2 Б)СО В)SiH4 Г)SiF4
1.Сырье для производства обычного стекла: А) песок, глина, известняк; Б) глина, сода, известняк;
|
