Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II). Продуктами полного замещения являются средние соли, например


В реакции (идет при сплавлении) MnO2 является восстанови­телем:

Оксид марганца (IV) служит катализатором в реакциях, про­текающих с отщеплением кислорода, таких, как разложение бертолетовой соли или пероксида водорода:

2КСlO3=MnO2 2КСl+3O2

2O2=MnO22O+O2

Оксид марганца (IV) применяют в производстве стекла и в металлургии.

Гидроксид марганца (IV) неустойчив, его формула может быть представлена в двух видах: Mn(ОН)4 и Н4MnO4 ортомарганцоватистая и Н2MnO3 метамарганцоватистая кислота. Также, как и оксид марганца (IV), гидроксид марганца (IV) амфотерен.

Существует два типа солей четырехвалентного марганца. Это хлорид, сульфат марганца (IV) (MnСl4, Mn(SO4)2). Они неус­тойчивы.

Манганиты — соли мета- и ортомарганцоватистой кислоты. Так, закись-окись Mn3O4 (минерал гаусманит) можно рассматривать

+2 +4 -2

как соль Mn2MnO4, то есть манганит двухвалентного марганца.

 

 

Растворы солей. Средние (нормальные), кислые и основные соли. Электролитическая диссоциация солей. Гетерогенные равновесия в растворах труднорастворимых солей. Произведение растворимости. Гидролиз солей.

 

Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Na2SO4, MgCl2, неполного-кислые или основные соли, например KHSO4, СuСlOН. Различают также простые соли, включающие один вид катионов и один вид анионов (например, NaCl), двойные соли содержащие два вида катионов (например, KAl(SO4)2 •12H2O), смешанные соли, в составе которых два вида кислотных остатков (например, AgClBr). Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K4[Fe(CN)6].

 

Средние соли - продукты полной нейтрализации кислот основаниями:

 

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6H2O

 

Кислые соли - продукты неполной нейтрализации:

 

Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O

 

Ba(OH)2 + H3PO4 = BaHPO4↓ + 2H2O

 

Основные соли - продукты неполной нейтрализации:

 

Co(OH)2 + HNO3 = CoNO3(OH) + H2O

 

Известны также соли, содержащие два химически разных катиона (двойные соли) или аниона (смешанные соли).

 

Соли - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме Н+ и любые анионы, кроме OH−. После растворения и диссоциации средних и кислых солей их катионы и/или анионы могут далее взаимодействовать с водой - подвергаться обратимому гидролизу; за счет последнего процесса в растворах многих солей появляются катионы Н+ и/или анионы OH−.

 

ПР AmBn = [A]m [B]n.

 

Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.

 

Различают несколько вариантов гидролиза солей:

 

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

 

Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH

 

CO32- + H2O = HCO3- + OН-

 

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

 

СuСl2 + Н2О = CuClOH + HCl

 

Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+

 

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

 

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S

 

2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3 + ЗН2S

 

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.

 

 




<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Оксиды марганца (II) и (IV). Гидроксид и соли марганца (II) | Билет № 17

Дата добавления: 2015-10-02; просмотров: 5500. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...


Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются: • лаконичность...

Этапы и алгоритм решения педагогической задачи Технология решения педагогической задачи, так же как и любая другая педагогическая технология должна соответствовать критериям концептуальности, системности, эффективности и воспроизводимости...

Понятие и структура педагогической техники Педагогическая техника представляет собой важнейший инструмент педагогической технологии, поскольку обеспечивает учителю и воспитателю возможность добиться гармонии между содержанием профессиональной деятельности и ее внешним проявлением...

Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...

Внешняя политика России 1894- 1917 гг. Внешнюю политику Николая II и первый период его царствования определяли, по меньшей мере три важных фактора...

Оценка качества Анализ документации. Имеющийся рецепт, паспорт письменного контроля и номер лекарственной формы соответствуют друг другу. Ингредиенты совместимы, расчеты сделаны верно, паспорт письменного контроля выписан верно. Правильность упаковки и оформления....

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.011 сек.) русская версия | украинская версия