Окислительно-восстановительные реакции и электрохимические системы
217. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. HBr + H2SO4 218. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. HNO3 + HCI 219. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. KI + HNO3 + H2SO4 220. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. KMnO4 + HCI 221. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. HNO3 + S 222. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 223. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. P + HNO3 224. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. KI + H2O2 225. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. HCI + H2O2 226. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 227. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 228. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 229. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. Sn + HNO3(разб) 230. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 231. Методом электронного баланса и методом полуреакций (электронно-ионного баланса) расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель и восстановитель. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 232. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л. 233. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? 234. При какой концентрации ионов Cu2+ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? 235. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+]=[Cd2+]= 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? 236. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах. 237. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + Pb(NO3)2 Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] =0,01 моль/л; [Pb2+] = 0,0001 моль/л. 238. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л воды. 239. Определите электродный потенциал меди, погруженной в 0,0005 н. раствор нитрата меди (II). 240. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. Mn(OH)2 + CI2 + KOH 241. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. SO2 + Br2 + H2O 242. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. FeSO4 + Br2 + H2SO4 243. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH 244. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. S + CI2 + H2O 245. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. H2S + CI2 + H2O 246. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. MnO2 + O2 + KOH 247. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. S + HNO3(разб) 248. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. Fe(OH)2 + Br2 + KOH 249. Дописать реакцию и расставить коэффициенты методом электронного баланса. I2 + Ba(OH)2
Список рекомендуемой литературы
4.1 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И.Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с. 4.2 Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 557 с. 4.3 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 4.4 Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. – М.: Высш. шк., 1991. – Заключение
Настоящая методическая разработка призвана активизировать самостоятельную работу студентов, помочь разобраться в теоретических вопросах изучаемой дисциплины, а также научить решать типовые задачи по темам расчетно-графической работы. Надеемся, что методические указания станут руководством к целенаправленной и вдумчивой работе по освоению и осмыслению теоретических основ изучаемых разделов химии, а также применению теоретических положений к решению конкретных практических задач в рамках рабочей программы по химии для направления подготовки бакалавров 270800 «Строительство». Использованная литература
1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 743 с. 2 Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии/ Н.С.Ахметов, М.К.Азизова, Л.И.Бадыгина. – М.: Высш. шк.; Изд. центр «Академия», 1999. – 368 с. 3 Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/ Под ред. А.И.Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с. 4 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. – М.: Интеграл-Пресс, 5 Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для студентов/ З.Е. Гольбрайх, Е.И.Маслов. – М.: ООО «Издательство АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2004. – 383 с. 6 Гузей Л.С. Общая химия: Учебник/ Л.С.Гузей, В.Н.Кузнецов, А.С.Гузей. – М.:Изд – во МГУ, 1999. – 333 с. 7 Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов/ Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н. Камышова и др.; под ред. Н.В.Коровина. – М.: Высш. шк., 2003. – 255 с. 8 Кораблева Т.П. Теория периодической системы: Учебное пособие/ Т.П.Кораблева, Д.В.Корольков. – СПб.: Издательство С.-Петербургского университета, 2005. – 174 с. 9 Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 557 с. 10 Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии: Учеб. пособие для техн. направлений и спец. вузов/ Н.В.Коровин, Э.И. Мингулина, Н.Г.Рыжова. Под ред. Н.В.Коровина. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.; Высш. шк., 1998. – 256 с. 11 Корольков Д.В. Основы теоретической химии: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений/ Д.В. Корольков, Г.А. Скоробогатов. – М.: Издательский центр “Академия”, 2004. – 352 с. 12 Практикум по общей и неорганической химии: Учеб. пособие/ Л.С.Гузей, В.Н.Кузнецов, Г.П.Жмурко и др. – М.: Изд-во МГУ, 2000. – 88 с. 13 Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии/ Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. – М.: Высш. шк., 1991. – 14 Степин Б.Д. Неорганическая химия: Учебник для хим. и химико-технол. спец. вузов/ Б.Д.Степин, А.А.Цветков. – М.: Высш. шк., 1994. – 608 с. 15 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов, обуч. по направ. и спец. «Химия». – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с.
|
Br2 + SO2 + H2O
K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
