Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага. Каталіз

1. Значення теми: Знання основних законів хімічної рівноваги і кінетики необхідні студентам для вивчення ряду наступних дисциплін: біоорганічної хімії (швидкість і механізм органічних реакцій), біохімії (швидкість ферментативних процесів, кінетика і механізм утворення метаболітів і кінцевих продуктів біохімічних процесів), фармакології (визначення швидкості проникнення лікарського препарату в організм людини, його розподіл і швидкість перетворення і виділення з організму) та інші.

2. Питання, що підлягають вивченню:

2.1. Швидкість гомогенних та гетерогенних реакцій, її залежність від концентрації (закон діючих мас) і температури (рівняння Арреніуса та правило Вант–Гоффа).

2.2. Теорія активних зіткнень Арреніуса. Енергія активації. Порядок та молекулярність реакції.

2.3. Гомогенний та гетерогенний каталіз. Ферментативний каталіз.

2.4. Незворотні та зворотні хімічні реакції. Хімічна рівновага.

2.5. Константа хімічної рівноваги. Фактори, що впливають на зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле–Шательє.

3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 140–156.

3.3. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: „Химия”, 1986г. — с. 163–187

3.4. Григор’єва В.В. та ін., Загальна хімія, 1991, с. 114–128.

3.5. Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я., Биофизическая химия, 1985, с. 140–166

3.6. Равич–Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, 1975, с. 103–131.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Константа рівноваги термічної дисоціації N₂O₂ D 2NO₂, К=0,26. Рівноважна концентрація NO₂ дорівнює 0,28моль/л. Розрахуйте рівноважну і початкову концентрації N₂O₄.

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________

 

4.2. В якому напрямку зміститься рівновага реакції: CH₄ + H₂O = CO + 3H₂ при зменшені об’єму апарату в 3 рази?

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________

 

4.3. Реакція при температурі 20^оС проходить за 40сек. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. За який час закінчиться ця реакція при 50^оС?

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________