ЗАДАНИЯ

 

Сартр говорит о том, что люди пытаются снять с себя ответственность за то, какими они являются. Это происходит, когда те или иные качества и поступки человека пытаются объяснить влиянием наследственности, общества, природы и т.п. «Люди хотели бы, чтобы трусами или героями рождались… если вы родились трусом, то можете быть совершенно спокойны – вы не в силах ничего изменить и останетесь трусом на всю жизнь, что бы вы ни делали. Если вы родились героем, то также можете быть совершенно спокойны – вы останетесь героем всю жизнь, будете пить как герой, есть как герой. Экзистенциалист же говорит: трус делает себя трусом и герой делает себя героем. Для труса всегда есть возможность больше не быть трусом, а для героя – перестать быть героем» (Там же).

 

Каждый человек выбирает сам себя, каким ему быть, как жить. Но выбирая себя, человек выбирает и образ человека. Поэтому каждый человек ответственен не только за свою собственную жизнь, но и за образ человека, который он создает своей жизнью.

 

ЗАДАНИЯ

 

1. Относительная плотность некоторого газа по ацетилену равна 2,23. Определите плотность этого газа по воздуху.

2. Какой объем при н.у. занимают 17∙10²³ молекул газа?

3. В каком объеме азота содержится 10²⁰ молекул при 20⁰ Си Р= 110 кПа?

4. Вычислить объем 0,5 моль кислорода при 40^оС и давлении 2 атм.

5. Определите массу одной молекулы газообразного оксида азота (V) N₂O₅.

6. В баллоне емкостью 0,025 м³ находится при 15⁰С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.

7. Масса 0,5 л некоторого газа при н.у. равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

8. В закупоренном баллоне находится газ при 0⁰С. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в сосуде возросло на 50%.

9. Вычислите массу 90 мл азота при 5⁰С и 1,023∙10⁵ Па.

10. В закупоренном баллоне находится газ при t = 3 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 40%.

11. При нормальных условиях 500 мл газа имеют массу 1,8 г. Определить плотность газа по воздуху и его молярную массу.

12. Сколько молекул и в какой массе содержится в 0,250 л кислорода при нормальных условиях?

13. Сколько молекул содержится в 10 г CO и какой объём (н.у) они займут?

14. Масса 0,5 л некоторого газа при н.у. равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

15. Газ (н.у.) занимает объем 1 м³. На сколько градусов следует повысить его температуру, чтобы объем газа утроился, если давление не меняется?

16. В баллоне ёмкостью 0,025 м³ находится при 15 ⁰С водород под давлением 8 атм. Вычислите массу водорода.

17. В каком объёме фтора содержится 10²⁰ молекул при t = 25 ⁰C и P = 106 кПа?

18. Сколько молекул содержится в 20 г NO₂ и какой объём (н.у) они займут?

19. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена (С₂Н₆).

20. Сколько молекул содержится в 100 г NO и какой объём они займут при н.у.?

21. Вычислить массу 450 мл оксида серы SO₂ при 80 ⁰С и 740 мм рт ст.

22. При нормальных условиях взяты 5 л водорода и 2 л кислорода. Каково численное соотношение молекул во взятых объемах газов?

23. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм. и 12⁰С. Вычислить объем кислорода в баллоне.

24. Какой объем в кубических метрах займёт при нормальных условиях 1 т хлороводорода HCl?

25. В какой массе четырёххлористого углерода ССI₄ содержится столько же молекул, сколько их содержится в 5 л водяного пара?

26. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 9,5 л этого газа при н.у.

27. В закупоренном баллоне находится газ при t = 90 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 70 %.

28. Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 3 л, чтобы в него при 40 ⁰С поместилось 60 г азота?

29. Относительная плотность некоторого газа по водороду равна 37,149. Вычислить массу 6 л этого газа при н.у.

30. Сколько весит 3 литра хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 15 г хлора при нормальных условиях?

31. Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 1 л, чтобы в него при 25 ⁰С поместилось 100 г гелия?

32. В закупоренном баллоне находится газ при t = 45 ⁰C. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в баллоне возросло на 90 %.

33. Относительная плотность некоторого газа по воздуху равна 2,562. Вычислить массу 3,5 л этого газа при н.у.

34. Сколько молей содержит 56 л оксида углерода (II), измеренные при нормальных условиях.

35. Какое давление необходимо создать в баллоне объёмом 5 л, чтобы в него при 20 ⁰С поместилось 80 г кислорода?

36. Какой объём займут 12 г кислорода при 24 ⁰С и давлении 2 атм.

37. В закупоренном баллоне находится газ при 20⁰С. До какой температуры необходимо нагреть газ, чтобы давление в сосуде возросло на 10%.

38. Даны 600 м³ газа при 7^о С и 760 мм рт. ст. Вычислите объем газа при – 13^о С и 600 мм рт. ст.

39. При некоторой температуре относительная плотность по кислороду паров фосфора равна 3,88. Из скольких атомов состоят парообразные частицы фосфора при этих условиях?

40. Сколько молей содержит 6 л оксида азота (II), измеренного при нормальных условиях.

41. Какой объем в литрах займёт при нормальных условиях 640 г кислорода.

42. Сколько молекул содержится в 1,12 л Н₂, измеренных при нормальных условиях?

43. Масса 1,5 л некоторого газа при н.у. равна 5,418 г. Определите плотность этого газа по метану CH₄.

44. 5 м³ газа находятся при 0^о С. При какой температуре объем газа удвоится, если давление останется неизменным?

45. Емкость камеры автомобиля равна 20 л. Какой объем при нормальных условиях займет воздух, находящийся в камере, если давление 5 атм и температура воздуха 25 ⁰C?

46. Сколько молекул содержит 16 л СН₄ при 27^оС и 0,5 атм.

47. Сколько весит 1 литр хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху? Какой объем занимают 142 г хлора при нормальных условиях?

48. Даны 8 л газа при -23^о С. При какой температуре объем газа станет равным 10л, если давление останется неизменным?

49. Сколько молей содержит 1 м³ хлора при 7^о С и 0,1 атм.

50. В закрытом баллоне находится газ при температуре -10⁰ С под некоторым давлением. До какой температуры должен быть нагрет газ, чтобы давление внутри баллона возросло на 80%?

51. Какой объем в мл займут при нормальных условиях: а) 0,85 г аммиака; б) 1,4 г этилена; в) 128 мг иодоводорода; г) 17 мг фосфина?

52. Даны 40 мл газа при 7^о С и 720 мм рт. ст. При какой давлении объем газа достигнет 60 мл, если температура возросла до 17^о С?

53. Какой объём при н.у. занимают 4·10²³ молекул газа?

54. В закрытом баллоне находится газ при температуре -3^о С под некоторым давлением. До какой температуры должен быть нагрет газ, чтобы давление внутри баллона возросло на 20%?

55. Вычислите массу 0,5 м³ при 10^о С и 760 мм рт. ст. оксида азота (II) NO.

56. Сколько молекул содержится в 150 г оксида азота (IV)? Какое количество вещества составляет эта масса оксида азота (IV)?

57. Сколько молей содержит 1л Н₂ при -23^о С и 38 мм рт. ст.?

58. Вычислите массу 1 мл хлороводорода HCl при 0^о С и 121 кПа.

59. Даны 0,5 м³ газа при 37^о С и 4 атм. При каком давлении объем газа при 0^о С станет равным 1 м³?

60. Вычислите массу 1 мл ацетилена (С₂Н₂) при 30^о С и 760 мм рт. ст.

61. При некоторой температуре давление газа, занимающего объём 3 л, равно 700 мм рт.ст. Каким станет давление, если, не изменяя температуры, уменьшить объём газа до 2,8 л?

62. При 15 ⁰С в баллоне с кислородом давление равно 90 атмосфер. При какой температуре оно станет равным 100 атм?

63. При 25 градусах С и давлении 99,3 кПа (745 мм рт.ст.) некоторое количество газа занимает объём 152 мл. Найти, какой объём займет это же количество газа при 0 ⁰С и давлении 101,33 кПа.

64. При какой температуре давление азота в закрытом сосуде утроится по сравнению с нормальными условиями.

65. При 25 °С и давлении 745 мм рт.ст некоторый газ занимает объем 152 см³. Найдите, какой объем займет этот же газ при 0 °С и давлении 101,33 кПа?

66. Выразите в граммах массу одной молекулы СО₂.

67. Какова мольная масса следующих веществ: HNO₃, Al(OH)₃, Cr₂O₃, FeSO₄? Определите число молей, содержащихся в 200 г каждого вещества.

68. Выразите в молях: а) 6,02•10²⁴ молекул метана; б) 1,8•10²⁸ атомов хлора; в) 3,01•10²³ молекул диоксида углерода; г) 30,1•10²⁵ молекул фосфина; д) 19,6 г серной кислоты.

69. Сравните число молекул аммиака и диоксида углерода, содержащихся в каждом из этих веществ, взятых массой по 2 г.

70. Сколько молекул содержит водород объемом 2 см³ (н.у.)?

71. Сколько молей диоксида углерода находится в воздухе объемом 100 м³ (н.у.), если объемная доля диоксида углерода в воздухе составляет 0,03%?

72. Определите объем (н.у.), который займут водород, метан, оксид углерода(II), оксид азота(II) и кислород, взятых массой по 1,0 г.

73. Какой объем (н.у.) займут газы: азот, кислород, оксид углерода(IY), оксид углерода(II), массы которых соответственно равны 56, 640, 110, 70 г?

74. При 25 °С и давлении 85312 Па газ занимает объем 820 см³. Вычислите объем газа (н.у.).

75. Вычислите объем газа (н.у.), если при 15 °С и давлении 95976 Па газ занимает объем 912 см³.

76. При 91 °С и давлении 98,7 кПа некоторый газ занимает объем 0,4 дм³. Вычислите объем газа (н.у.).

77. При 27 °С и давлении 720 мм рт.ст. объем газа равен 5 дм³. Какой объем займет этот газ при 39°С и давлении 104 кПа?

78. При 7 °С давление газа в закрытом сосуде равно 96,0 кПа. Каким станет давление, если охладить сосуд до -33 °С?

79. Какой объем займет воздух при 0 °С и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объем 773см³?

80. Определите молярную массу газа, если при нормальных условиях газ массой 0,824 г занимает объем 0,260 мл.

81. Вычислите молекулярную массу газа, если относительная плотность его по воздуху равна 1,45.

82. Вычислите молекулярные массы газов, если: а) плотность газа по кислороду равна 0,50; б) плотность газа по азоту равна 0,93.

83. Какие газы тяжелее, а какие легче воздуха и во сколько раз: CO₂, NO₂, CO, Cl₂, NH₃?

84. При некоторой температуре плотность по воздуху паров серы равна 6,62, а паров фосфора- 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы серы и фосфора при этих условиях?

85. Масса газа объемом 0,001 м³ (н.у.) равна 0,0021 кг. Определите мольную массу газа и его плотность по воздуху.

86. Плотность этилена по кислороду равна 0,875. Определите молекулярную массу этилена.

87. Вычислите массу: а) 2 дм³ Н₂ при 15 °С и давлении 755 мм рт. ст.; б) 1 м3 N₂ при 10 °С и давлении 772 мм рт. ст.; в) 0,5м3 С12 при 20 °С и давлении 99,9 кПа.

88. Определите объем, который займет N2 массой 0,07 кг при 21 °С и давлении 1065 мм рт. ст.

89. Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом 500 см3 при 87 °С и давлении 720 мм рт.ст равна 0,93 г.

90. Масса газа объемом 624 см 3 при 17 ｰС и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молярную массу газа.

91. Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 ⁰С и давлении 101325 Па?

92. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом под давлением 774,8 мм рт.ст. при 17 ⁰С. Плотность этого газа по воздуху равна 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.

93. Вычислите молярную массу хлора, если масса хлора объемом 250 мл при 0 ⁰С и давлении 101325 Па равна 0,7924 г.

94. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27 ⁰С кислородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите давление кислорода в колбе.

95. Вычислите массу воздуха объемом 1 м³ при 17 ⁰С и давлении 624 мм рт. ст.

96. Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50 л,если температура равна 500 °С.

97. В баллоне емкостью 40 м³ при давлении 106640 Па находится диоксид углерода массой 77 кг. Вычислите температуру газа.

98. Баллон емкостью 20 м³ содержит кислород массой 30 кг при температуре 20 ⁰С. Определите давление газа в баллоне.

99. Масса газа объемом 344 мл при 42 ⁰С и давлении 102908 Па равна 0,865 г. Вычислите молярную массу газа.

100. Масса паров метанола объемом 85,5 см³ при 91 °С и давлении 102344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молярную массу метанола.

101. Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0 ⁰С масса 1 дм3, взятого там воздуха, равна 700 мг?

102. Вычислите массу: а) водорода объемом 3 дм³ при 25 °С и давлении 110,7 кПа; б) азота объемом 2 м³ при 30 °С и давлении 772 мм рт. ст.; в) хлора объемом 0,3 м3 при 20 °С и давлении 681,8 мм рт.ст.

103. Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоянии, если известно, что масса вещества объемом 400 см³ при 360 К и давлении 93,2 кПа равна 0,35 г.

104. Определите молярные массы газов, если: а) газ объемом 0,25 л при 290 К и давлении 800 мм рт.ст. имеет массу 0,32 г; б) газ объемом 1,56 дм³ при 290 К и давлении 103,7 кПа имеет массу 2,96 г.

105. При 15°С давление в баллоне с кислородом равно 91,2·102кПа. При какой температуре оно станет равным 102 кПа?

106. При 27°С объем газа равен 600мл. Какой объем займет газ при 57°С, если давление будет оставаться постоянным?

107. При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа. Каким станет давление, если, не изменяя температуры, уменьшить объем газа до 2,8л?

108. Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 25⁰С и давлении 992 гПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.

109. Относительная плотность газа по азоту равна 1,57. Определите, какой объем займут 10 г этого газа при t = 15 ⁰С и давлении 740 мм рт. ст.

110. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 2 · 10⁵ Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

111. Определите молярную массу газа, если масса 600 мл его при н.у. равна 1,714 г.

112. Масса 43,5 мл газа при 62 ⁰С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.

113. Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы из ампулы ёмкостью 1 мл, заполненной гелием (н. у.), полностью удалить весь газ со скоростью 100 атомов в секунду.

114. Плотность газа по водороду равна 17,5. Какова масса этого газа, взятого объемом 1 л при н.у.?

115. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 3,5 л этого газа при н. у.

116. Плотность паров серы по азоту при некоторой температуре равна 9,14. Из скольких атомов состоят парообразные частицы серы при этой температуре?

117. Аммиак при давлении 454,2 мм. рт. ст. и температуре 18 ⁰С занимает объем 832 мл. Определить число молей и массу аммиака.

118. Какой объём при н. у. занимают 27 · 10²¹ молекул газа? Сколько времени (часов, суток, лет) потребуется, чтобы пересчитать молекулы этого газа со скоростью 0,0012 молей в час?

119. В 14,4 г вещества содержится 0,84 · 10²³ молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

120. Относительная плотность газа по воздуху равна 2,562. Определите массу 6 литров этого газа при н.у.

121. Вычислите, при разложении какого количества оксида ртути (II) образуется 320 г кислорода (н.у.).

122. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при 21 ⁰С и давлении 2,026 ·10⁵ Па равна 0,65 г.

123. Какой объем (при н.у.) займет углекислый газ при полном испарении кусочка сухого льда массой 110 г?

124. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при 21 ⁰С и давлении 2,026 ·10⁵ Па равна 0,65 г.

125. Масса 0,5 л некоторого газа при н. у. равна 1,806 г. Определите плотность этого газа по воздуху и метану CH₄.

126. Газометр объёмом 10 л заполнен газом (t = 17 ⁰C, Р = 1,15 · 10⁵ Па), плотность которого по водороду равна 16. Определите, какой это газ и какова его масса (вещество простое).

127. Масса 87 мл паров некоторого вещества при 62⁰C и 101 041 Па равна 0,24 г. Вычислить его молекулярную массу.

128. В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 10²² молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

129. Вычислите молярную массу паров йода, если их относительная плотность по водороду 127. Из скольких атомов состоят парообразные частицы йода?

130. Вычислите молярную массу газа и массу одной молекулы этого газа, если масса его 280 мл при t = 21 ⁰С и давлении 2,026 · 10⁵ Па равна 0,65 г.

131. Озон массой 10,7 кг при н.у. занимает объём 5 м³. Из скольких атомов кислорода состоит молекула озона.

132. В 7,2 г вещества содержится 5,42 · 10²² молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

133. Какой объём при 60 ⁰С и давлении 1,05·10⁵ Па занимает газ массой 72 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?

134. В 8,1 г вещества содержится 4,2 · 10²¹ молекул. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого вещества.

135. В комнате какого объёма находится воздух массой 40 кг при t = 18 ⁰С и давлении 734 мм рт.ст.?

136. 0,111 г некоторого газа заняли 25 мл при 17 ⁰С и 780 мм.рт.ст. Вычислить молярную массу газа.

137. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 1,35 × 10⁵ Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,072?

138. В комнате какого объёма находится воздух массой 50 кг при t = 21 ⁰С и давлении 744 мм рт. ст.?

139. В закрытом баллоне находится 160 г кислорода под давлением 1 атм. и 12⁰С. Вычислить массу углекислого газа в объеме баллона, если газ находится под давлением 2 атм. и 37 ⁰С.

140. Неизвестное вещество массой 0,582 г находится в парообразном состоянии при температуре 35 ⁰С и давлении 0,99 ·10⁵ Па и занимает объем 205 мл. Определить его молярную массу.

141. Определите молярную массу и массу одной молекулы газа, если при 27 ⁰С и Р = 2,7 · 10⁵ Па масса 1,85 м³ газа равна 3,4 кг.

142. Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 ⁰C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.

143. Взято 2 кг кислорода (при н.у.). Чему равна масса такого же объема кислорода при температуре 20⁰C и давлении 770 мм рт. ст.?

144. Масса 43,5 мл газа при 62 ⁰С и 101,3 кПа равна 0,12 г. Определите молярную массу и массу одной молекулы этого газа.

145. Масса 85,5 мл паров метилового спирта при 91 ⁰C и 102374 Па составляет 0,0925 г. Вычислить молекулярную массу спирта.

146. Баллон емкостью 10 л содержит при 27 ⁰C 1 моль кислорода. Вычислить давление кислорода в баллоне.

147. Газ, плотность которого по воздуху равна 0,55, содержится в сосуде емкостью 20 л под давлением 1,038·10⁵ Па при 20 ⁰С. Определите массу газа в этом сосуде.

148. Колба емкостью 0,75 л, наполненная кислородом при 20⁰C, имеет массу 132 г, масса пустой колбы 130,79 г. Вычислить давление кислорода.

149. Какой объём займут 0,12 г кислорода при 14 ⁰С и 102,4 кПа.

150. Вычислить молекулярную массу бензола, если 1,1 л его паров при 91 °С и 81313 Па имеют массу 2,31 г.

151. Сколько молекул содержится в 240мл кислорода при -3^о С и7,5 атм.

152. Какой объём при 30 ⁰С и давлении 2·10⁵ Па занимает газ массой 12 г, если его относительная плотность по азоту равна 1,07 г? Найдите массу одной молекулы этого газа.

153. Газообразный углеводород массой 0,65 г находится в сосуде вместимостью 1 л под давлением 1×10⁵ Па и температуре 23 ⁰С. Найдите его молярную и относительную молекулярную массы.

154. Газометр объемом 12 л заполнен газом. Давление в газометре 1,15×10⁵ Па, температура 17 ⁰С, плотность газа по водороду равна 16. Определите, какой газ находится в газометре и какова его масса (вещество простое).

155. При н.у. 0,5 л некоторого газа имеет массу 0,3805 г, а масса 0,25 л кислорода при тех же условиях - 0,3572 г. Рассчитайте молярную массу этого газа, исходя: а) из его плотности по кислороду; б) из молярного объема.

156. Какой объем (при н. у.) занимает 0,5 моль кислорода?

157. Какой объем занимает водород, содержащий 18·10²³ молекул (при н. у.)?

158. Чему равна молярная масса оксида серы(IV), если плотность этого газа по водороду равна 32?

159. Какой объем занимают 68 г аммиака при давлении 2 атм и температуре 100^oС?

160. В замкнутом сосуде емкостью 1,5 л находится смесь сероводорода с избытком кислорода при температуре 27oС и давлении 623,2 мм рт. ст. Найдите суммарное количество веществ в сосуде.

161. Определите объем 200 г водорода при 740 мм рт. ст. и 27^оС.

162. Какова молярная масса газа 9 г которого при 70^оС и давлении 600 мм рт. ст. занимают объем 4,532 л?

163. Каков объем газообразного аммиака, полученного испарением 50 кг жидкого аммиака, при атмосферном давлении и температуре 20^оС?

164. Газ находится в сосуде при давлении 2·10⁶ Па и температуре 27^оС. После нагревания на 50^оС в сосуде осталась половина первоначальной массы газа. Определите установившееся давление.

165. Определите плотность смеси, содержащей 4 г водорода и 32 г кислорода при температуре 7^оС и общем давлении 10⁵Па.

166. Определите объём, занимаемый 8 г кислорода при 28 ⁰С и давлении 744 мм рт.ст.

167. Вычислить массу 450 мл сернистого газа при 80 ⁰С и 740 мм рт.ст

168. Масса 344 мл газа при 42 градусах С и 772 мм рт.ст равна 0,866 г. Определите молярную массу газа.

169. Определите объем, который займет азот массой 5,25 г при 26 °С и давлении 742 мм рт.ст.

170. Вычислите молярную массу бензола, зная, что масса 600 см3 его паров при 87 ⁰С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.

171. Определить массу кислорода О₂, содержащегося в 1 м³ воздуха при нормальных условиях, если процентное содержание кислорода в воздухе составляет 21об.%

172. При сжигании 3,2 г серы в воздухе было получено 8 г оксида серы. Определите эмпирическую формулу оксида.

173. Для растворения 8,43 г металла потребовалось 7,35 г H₂SO₄. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. у.).

174. Определите эквивалентную и молярную массу атомов металла, имеющего в химических соединениях степень окисления +3, если 10 г этого металла вытесняют из кислоты 13,9 л водорода при t = 25 ⁰C и P = 98 600 Па.

175. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислить эквивалентную массу металла. Что это за металл.

176. Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16,03 г/моль.

177. Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?

178. При растворении в кислоте 4,5 г металла выделилось 3,8 л водорода, измеренного при температуре 20 ⁰С и давлении 99,7 кПа. Вычислите эквивалентную массу металла.

179. В оксиде металла массовая доля кислорода равна 28,57%. В его же соединении со фтором - массовая доля фтора равна 48,72%. Определите эквивалентную массу фтора.

180. Щелочной металл образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите эквивалентную массу металла. Что это за металл?

181. Для растворения 8,43 г двухвалентного металла потребовалось 12,64 г H₂SO₄. Какой это металл? Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

182. Определите массу металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 260 мл при нормальных условиях. Эквивалентная масса металла равна 9 г/моль.

183. Элемент образует хлорид состава ЭСl₄ с массовой долей хлора, равной 92,2%. Определите эквивалентную массу элемента. Что это за элемент?

184. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентную массу металла и определить металл.

185. Металл (степень окисления 2+), массой 0,604 г, вытеснил из кислоты 569 мл водорода (t = 18 ⁰C и P = 105,6 кПа). Какой это металл?

186. Сколько молекул NaOH потребуется для нейтрализации 24,5 г серной кислоты?

187. Для полного восстановления 9,768 г оксида металла необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵ Па). Определите эквивалентную массу оксида.

188. 2,71 г хлорида трехвалентного металла взаимодействуют с 2 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу соли. Назовите металл, входящий в состав соли.

189. При восстановлении 5,1×10^{-3 кг оксида металла (}III) образовалось 2,7×10^{-3 кг воды. Определите эквивалентную и молярную массу металла.}

190. Рассчитайте молярную массу атомов металла со степенью окисления атома в соединениях 2+, если 2,2 г этого металла вытесняют из раствора кислоты 0,81 л водорода при 22 ⁰С и 101,9 кПа.

191. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления до металла 120 г оксид молебдена MoO₃?

192. Для растворения 8,34 г металла потребовалось 7,25 г Н₂SO₄ с эквивалентной массой, равной 49 г/моль. Определите эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н. у.).

193. Для полного восстановления 0,721 г оксида кальция необходимо 323 мл водорода (t = 23 ⁰C, Р = 0,98 · 10⁵ Па). Определите эквивалентную массу оксида.

194. Рассчитайте эквивалентную массу кислоты, если на нейтрализацию 18 г ее израсходовано 16 г гидроксида натрия.

195. На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л. Н₂ (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла.

196. При взаимодействии с водой 8,21 г металла выделилось 4,85 л водорода, измеренного при 10 ⁰С и давлении 99,5 кПа. Определите эквивалентную массу металла.

197. При термическом разложении карбоната кальция получено 22,4 л CO₂ (н.у.). Сколько карбоната кальция при этом израсходовано?

198. Рассчитайте эквивалентную массу металла, 0,2 г которого вытесняют из кислоты 180 мл водорода при 15 ⁰С и давлении 730 мм рт. ст.

199. Сколько ацетона (СН₃)₂СО было сожжено, если при этом образовалось 120 мл CO₂ при 20°С и давлении 720 мм.рт.ст.?

200. Определите простейшую формулу оксида ванадия, если 2,73 г этого оксида содержат 1,53 г металла.

201. Сколько литров кислорода при нормальных условиях требуется для окисления серы массой 6,4 г и алюминия массой 5,4?

202. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?

203. Олово образует два оксида: первый оксид содержит 78,8% (масс.), второй – 88,2% (масс.) Sn. Вычислите эквивалентные массы олова в оксидах и определите их формулы.

204. Металл массой 0,150 г вытесняет из раствора никелевой соли никель массой 0,367 г, а из раствора кислоты водород объемом 140 мл при нормальных условиях. Определить эквивалентную массу никеля.

205. На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (н.у.). Какой это металл, если его валентность равна двум?

206. Соединение водорода с мышьяком, содержащее 3,58% (по массе) мышьяка, имеет относительную плотность по воздуху 2,7. Определите эмпирическую формулу этого гидрида.

207. Какой объём оксида азота (II) NO выделится при растворении 1 кг висмута в азотной кислоте (t = 17 ⁰C и P = 102,4 кПа)?

208. При нейтрализации некоторой кислоты едким натром на 1,125 г кислоты расходуется 1 г едкого натра. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

209. Сколько литров водорода (при 15 ⁰С и 100 кПа) выделится при взаимодействии 0,5 кг цинка с хлороводородной кислотой?

210. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определить эквивалентную массу галогена.

211. Масса 1л газа, содержащего серу, при н.у. равна 1, 52 г. Определите формулу исходного газа.

212. Сколько граммов NaOH потребуется для превращения 100 г CuSO₄ в Cu(OH)₂?

213. Сколько литров водорода (н.у.) потребуется для восстановления 112 г оксида металла (II), содержащего 71,43% металла? Какой это металл?

214. Вычислить эквивалентную массу элемента, 0,5 г которого вытеснили из кислоты при 21⁰С и 101 325 Па 184 мл водорода.

215. Металл массой 3,006 г взаимодействует с серой массой 1,635 г. Определите эквивалентную массу металла, если эквивалентная масса серы равна 16,03 г/моль.

216. Определить эквивалентную массу элемента, если при восстановлении 1,3 г оксида этого элемента алюминием получилось 1,02 г оксида алюминия, содержащего 47% (по массе) кислорода.

217. Рассчитайте эквивалентную массу одновалентного металла, если при пропускании через сероводород раствора, содержащего 2,34 г хлорида этого металла, образуется 1,56 г его сульфида. Что это за металл?

218. Определите эквивалентную массу двухвалентного металла, если для полного сгорания 3,2 г металла потребовалось 0,26 л кислорода (н.у.). Какой это металл?

219. Определите количество цинка (в моль), полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе, если образования осадка не наблюдалось, но выделилось 2,81 л (н.у.) газа.

220. K l г KOH прибавили 1 г HNO₃. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке?

221. В оксиде свинца содержится 7,17% кислорода. Определить эмпирическую формулу оксида свинца.

222. Определите эмпирическую формулу оксида металла (IV), если эквивалентная масса этого металла равна 13,74 г/моль. Что это за металл?

223. При нейтрализации некоторой кислоты гидроксидом калия на 2,25 г кислоты расходуется 2 г гидроксида калия. Вычислите эквивалентную массу кислоты.

224. Определить эквивалентную массу металла, если 0,2 г его вытесняют из кислоты 185 мл водорода при 15 ⁰С и давлении 0,973·10⁵ Па.

225. Сколько дм³ диоксида углерода при 0 °С и давлении 101325 Па образуется при сгорании угля массой 300 г? Какой объем воздуха для этого потребуется?