| Общие методические указания
|
|
| Программа
|
|
| Рабочая программа. Содержание дисциплины
|
|
| Литература
|
|
| 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
|
|
| 1.1. Квантово - механическое объяснение строения атома
|
|
| 1.2. Строение многоэлектронных атомов
|
|
| 1.3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
|
|
| 1.4. Строение атома и периодический закон
|
|
| 1.5. Свойства элементов и периодическая система
|
|
| 1.6. Примеры решения задач
|
|
| 2. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
|
|
| 2.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
|
|
| 2.2. Гибридизация атомных орбиталей
|
|
| 2.3. Ковалентные связи с участием атома углерода
|
|
| 2.4. Ионная химическая связь
|
|
| 2.5. Металлическая связь
|
|
| 2.6. Водородная связь
|
|
| 2.7. Поляризация связи и дипольный момент
|
|
| 2.8. Основные параметры молекул
|
|
| 2.9. Примеры решения типовых задач
|
|
| 3. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
|
|
| 3.1. Некоторые понятия термодинамики
|
|
| 3.2. Понятие о функции состояния
|
|
| 3.3. Внутренняя энергия, теплота, работа
|
|
| 3.4. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии
|
|
| 3.5. Тепловой эффект химической реакции
|
|
| 3.6. Термохимические расчеты
|
|
| 3.7. Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики
|
|
| 3.8. Число микросостояний. Термодинамическая
вероятность и энтропия
|
|
| 3.9. Свойства энтропии. Зависимость энтропии от объема
|
|
| 3.10. Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
|
|
| 3.12. Примеры решения типовых задач
|
|
| 4. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
|
|
| 4.1. Основные понятия химической кинетики
|
|
| 4.2. Скорость химических реакций
|
|
| 4.3. Гомогенные химические реакции
|
|
| 4.4. Зависимость скорости гомогенной химической реакции
от концентрации реагирующих веществ
|
|
| 4.5. Графический метод определения констант
дифференциального кинетического уравнения
|
|
| 4.6. Зависимость концентрации реагирующих веществ от
времени для реакции первого порядка. Интегральное
кинетическое уравнение
|
|
| 4.7. Скорость гетерогенной химической реакции
|
|
| 4.8. Зависимость скорости химической реакции от
температуры. Уравнение Аррениуса
|
|
| 4.9. Энергия активации
|
|
| 4.10. Распределение молекул по энергиям
|
|
| 4.11. Энтропия активации. Стерический фактор
|
|
| 4.12. Расчет энергии активации
|
|
| 4.13. Каталитические реакции
|
|
| 4.14. Химическое равновесие
|
|
| 4.14.1. Состояние равновесия
|
|
| 4.14.2. Константа равновесия
|
|
| 4.14.3. Смещение химического равновесия. Принцип
Ле Шателье
|
|
| 4.15. Примеры решения типовых задач
|
|
| 5. РАСТВОРЫ
|
|
| 5.1. Тепловой эффект растворения
|
|
| 5.2. Растворимость
|
|
| 5.3. Концентрация растворов
|
|
| 5.4. Законы Рауля
|
|
| 5.5. Примеры решения типовых задач
|
|
| 6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
|
|
| 6.1. Механизм процесса диссоциации
|
|
| 6.2. Сильные и слабые электролиты
|
|
| 6.3. Электролитическая диссоциация солей, кислот и
гидроксидов
|
|
| 6.4. Смещение ионных равновесий
|
|
| 6.5. Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов
|
|
| 6.6. Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение
растворимости
|
|
| 6.7. Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление
ионных реакций
|
|
| 6.8. Ионное произведение воды
|
|
| 6.9. Водородный показатель среды (рН)
|
|
| 6.10. Гидролиз солей
|
|
| 6.11. Примеры решение типовых задач
|
|
| 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
|
|
| 7.1. Понятие о степени окисления
|
|
| 7.2. Окислительно - восстановительные пары и их
количественная характеристика
|
|
| 7.3. Направление окислительно-восстановительных
реакций
|
|
| 7.4. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций
|
|
| 7.5. Влияние среды на характер окислительно-
восстановительных реакций
|
|
| 7.6. Виды реакций окисления- восстановления
|
|
| 7.7. Примеры решения типовых задач
|
|
| 8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
|
|
| 8.1. Основные понятия, определения
8.2 Электродные потенциалы
|
|
| 8.3. Стандартный водородный электрод
|
|
| 8.4. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений
металлов)
|
|
| 8.5. Уравнение Нернста
|
|
| 8.6. Потенциалы газовых электродов
|
|
| 8.7. Химические источники тока
|
|
| 8.8. Примеры решения типовых задач
|
|
| 9. ЭЛЕКТРОЛИЗ
|
|
| 9.1. Основные понятия электролиза
|
|
| 9.2. Последовательность протекания электродных
процессов при электролизе
|
|
| 9.2.1. Электролиз расплава электролита
|
|
| 9.2.2. Электролиз раствора электролита
|
|
| 9.3. Законы Фарадея в электролизе
|
|
| 9.4. Применение электролиза
|
|
| 9.5. Примеры решения типовых задач
|
|
| 10. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
|
|
| 10.1. Классификация коррозионных процессов
|
|
| 10.2. Коррозия металлов в растворах электролитов при
различных значениях рН
|
|
| 10.3. Поляризационные явления в гальванических элементах и
при коррозии металлов
|
|
| 10.4. Защита металлов от коррозии
|
|
| 10.5. Примеры решения типовых задач
|
|
| 11. МИНЕРАЛЬНЫЕ ВЯЖУЩИЕ ВЕЩЕСТВА
|
|
| 11.1. Природные силикаты
|
|
| 11.2. Понятие о минеральных вяжущих веществах
|
|
| 11.3. Процессы твердения минеральных вяжущих веществ
|
|
| 11.4. Характеристика минеральных вяжущих веществ
|
|
| 12. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
|
|
| 12.1. Лабораторная работа. Ионные равновесия в растворах
электролитов
|
|
| 12.2. Лабораторная работа. Коррозия и защита металлов
|
|
| 13. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
|
|
| 13.1. Строение атома. Химическая связь
|
|
| 13.2. Основы химической термодинамики
|
|
| 13.3. Химическая кинетика
|
|
| 13.4. Свойства раствороа, способы выражения концентра
ций
|
|
| 13.5. Растворы электролитов
|
|
| 13.6 Окислительно-восстановительные реакции
|
|
| 13.7. Электрохимические процессы
|
|
| 13.8. Электролиз
|
|
| 13.9. Коррозия металлов
|
|
| ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
ПРИЛОЖЕНИЕ (табл. 1-13)
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ
ПО КУРСУ «ХИМИЯ»
ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ
ПО КУРСУ «ХИМИЯ»
|
|
Курс читается на протяжении трех семестров: IV, V и VI. По каждой части в отдельности сдается экзамен: в конце IV семестра - период от Озерова до Гоголя включительно, в конце V - от «натуральной школы» и сборника «Физиология Петербурга» до Решетникова, в конце VI - от Каронина-Петропавловского до Чехова.
Ниже приводится список художественных текстов, обязательных для прочтения. Это произведения, наиболее значительные и характерные для данного писателя, а также представляющие разные направления его творчества. Все художественные тексты по творчеству каждого автора рекомендуется читать до начала соответствующей лекции, а произведения, входившие в школьную программу, следует перечитать.
Для каждого поэта в списке указаны стихотворения, являющиеся ключевыми для понимания его творчества. Естественно, это не означает необходимости ими ограничиться. Например, университетская программа предусматривает знакомство с собранием сочинений Лермонтова, т.е. со всеми его стихотворениями. В списке перечислено 40.
Это те стихотворения, на которые во время подготовки к экзаменам нужно обратить особое внимание. Как правило, выходные данные текстов не указываются, поскольку все они, за редким исключением, многократно переиздавались и легко доступны.
В случае если заглавие стихотворения встречается у данного автора два раза и более, в скобках приводится первая строчка.
За списком художественных произведений помещены списки критических статей и научной литературы, с которой необходимо ознакомиться в течение семестра. Звездочками обозначена дополнительная литература, которой можно пользоваться в случае необходимости, чтобы более детально ознакомиться с каким-либо вопросом (например, если была пропущена соответствующая лекция).
Рекомендуемый учебник: История русской литературы: В 4 т. Л., 1981-83 Т.2,3,4.
