Термины для запоминания. Все навыки мышления неразрывно связаны со способностью запоминать информацию

Все навыки мышления неразрывно связаны со способностью запоминать информацию. Если возникают трудности в понимании сущности понятий и определений, следует прочитать еще раз раздел, в котором они обсуждаются и произнести вслух или написать определения, понятия и кратко изложить в нескольких фразах главную идею темы. Через несколько дней следует, не заглядывая в учебник, воспроизвести то, что необходимо запомнить.

Акцептор электронов располагает атомом, одна из орбиталей которого вакантна, т.е. не содержит электронов.

Гибридизация представляет собой способ описания перестройки атомных орбиталей в молекуле по сравнению со свободным атомом.

Длина ионной связи соответствует расстоянию между центрами ионов.

Длина ковалентной связи – это расстояние между ядрами ковалентно связанных атомов молекулы.

Длина металлической связи – это расстояние между узлами металлической кристаллической решетки, в которых расположены положительно заряженные ионы.

Донор электронов располагает атомом, одна из орбиталей которого содержит свободную пару электронов.

Донорно-акцепторная ковалентная связь – связь между атомами, образующаяся при участии пары электронов электронодонора и вакантной орбитали электроноакцептора.

Ионная связь обусловлена взаимодействием противоположно заряженных сферических ионов, удерживающая их на расстоянии длины химической связи.

Ковалентная s-связь – связь между атомами, образующаяся при перекрывании атомных орбиталей вдоль линии, проходящей через ядра атомов.

Ковалентная связь обусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим положительно заряженные ядра отрицательным зарядом, сосредоточенным в области перекрывания атомных орбиталей.

Металлическая связь обусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим положительно заряженные ионы в узлах кристаллической решетки подвижными электронами («электронным газом»).

Молекула – микросистема, состоящая из двух или большего числа ядер и электронов, движущихся в поле ядер, и содержащая ковалентные связи.

Порядок связи (W) в методе МО – есть число, равное разности между количеством электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях, поделенной на 2.

p -Связь – связь между атомами осуществляется так, что образуются две области перекрывания р-орбиталей по обе стороны от оси s-связи.

Химическая связь обусловлена электромагнитным взаимодействием, удерживающим систему ядер и электронов в молекулах или кристаллах.

Электроотрицательность – параметр, характеризующий способность атома притягивать к себе электрон.

 

Вопросы для проверки знаний

1. Что подразумевается под молекулой?

2. В чем различие и сходство между ковалентной и ионной связью?

3. В чем разница между s и p ковалентными связями?

4. Что, на ваш взгляд, явилось причиной введения представления о гибридизации атомных орбиталей?

5. Какой физический смысл вкладывается в понятия «направленность» и «насыщаемость» ковалентных связей?

6. В чем различие и сходство между ионной и металлической связями?

7. Согласны ли вы с утверждением, что «химическая связь обусловлена электрическими силами притяжения и отталкивания»?

8. В чем сильные и слабые стороны методов валентной связи и молекулярных орбиталей?

9. Что подразумевается под структурной и молекулярной формулами?

10. В чем различие и сходство между ковалентной полярной и неполярной связями?

11. Можно ли назвать ионное соединение LiF молекулой?

12. Какой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным?

13. Какая связь называется металлической?