Й уровень. 91-95. Рассчитайтестандартный тепловой эффект реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении

91-95. Рассчитайтестандартный тепловой эффект реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении, и установите, является ли реакция экзо- или эндотермической. Стандартные энтальпии образования реагентов А, В и продуктов С и D взять из прил.3:

 

Задачи Реакции

A B C D

91 CuCl_2(т) + H₂O_(г) CuO_(т) + HCl_(г)

92 Al₂(SO₄)_3(т) Al₂O_3(т) + SO_3(г)

93 CS_2(ж) + O_2(г) CO_2(г) + SO_2(г)

94 HF_(г) +N_2(г) NF_3(г) + H_2(г)

95 Na₂SO_3(т)Na₂SO_4(т) + Na₂S_(т)

96-100 По термохимическому уравнению взаимодействия реагентов А и В, рассчитайте стандартную энтальпию образования продукта D. Известны (прил. 3) стандартный тепловой эффект химической реакции Н°_х.р. и стандартные энтальпии образования реагентов :

Задачи	Реакции
	А	В	С		D
96	Na2O(т)	+ SO3(т)	+ H2O(ж)		NaHSO4(т)	-650
97	Na2O(т)	+ SO2(г)	+ S(т)		Na2 S2O3(т)	-402
98	CuO(т)	+ NO2(г)	+ O2(г)		Cu(NO3)2(т)	-440
99	H2O(г)	+ CO2(г)	+ CuO(т)		Cu2(OH)2CO3(т)	-101
100	MgO(т)	+ NO2(г)	+ O2(г)		Mg(NO3)2(т)	-510

101-105. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования реагента А, если известны стандартные энтальпии образования веществ В, С и D (прил. 3).

Задачи Реакции

A B C D

101 KClO_4(т) KClO_3(т) + KCl_(т) + O_2(г) +60

102 Mg(NO₃)_2(т) MgO_(т) + NO_2(г) + O_2(г) +510

103 Na₂CO₃× 10H₂O_(т) NaOH_(т) + CO_2(г) + H₂O_(г) +662

104 KH₂PO_4(т) KOH_(т) +P₄O_10(т) + H₂O_(ж) +1020

105 NaHCO_3(т) Na₂O_(т) +CO_2(г) + H₂O_(ж) +338

106-110. Рассчитайтестандартное изменение энтропии реакции, предварительно подобрав коэффициенты в уравнении, и установите, будет ли она протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. Необходимые данные взять из прил. 3:

Задачи Реакции

106 NiO_(т)+Al_(т)=Ni_(т)+Al₂O_3(т)

107 V_(т) +CaO_(т) =V₂O_5(т) +Ca_(т)

108 SO_2(г) +H₂S_(г) =S_(т) +H₂O_(ж)

109 N₂H_4(г) +O_2(г) =N_2(г) +H₂O_(г)

110 PbS_(т) +O_2(г) =PbO_(т) +SO_2(г)

111-115. Рассчитайте при температуре 25^оС стандартное изменение свободной энергии Гиббса образования оксида из соответствующих простых веществ, если известны стандартные энтальпии образования (, кДж/моль) и стандартные энтропии образования(Δ , Дж/(моль·К)) данного оксида. Может ли данная реакция протекать самопроизвольно?

Задачи
Оксид	Fе2О3	РbО2	ZnО	Аl2О3	ВаО
	-824	-277	-581	-1675	-538
, ДЖ/мольК

116-120. Поприведенным стандартным значениям изменения энтальпии и энтропии для химической реакции рассчитайте температуру, при которой равновероятны прямое и обратное направления данной реакции. В каком направлении, прямом или обратном, данная реакция будет протекать самопроизвольно при более высоких температурах?

Задачи	Реакция
	СО2(г)+С(г)=2СО(г)	+ 173	+176
	N2(г)+3Н2(г)=2NH3(г)	-92	-201
	2NO(г)+О2(г)=2NO2(г)	-116	-147
	SО2(г)+Сl2(г)=SС12О2(г)	-67	-159
	Сl2(г)+5F2(г)=2СlF5(г)	-478	-616