Задачи к главе 9

Й уровень

336-340. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами А и Б, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:

Задачи
А	NiСl2	К2СО3	СuSO4	Рb(NО3)2	АgNО3
Б	Н2S	Н2SО4	Na3РО4	KI	AlBr3

 

341-345. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Укажите, каким будет рН их растворов (рН> 7, рН< 7, рН=7):

Задачи
А	NiSО4	СоСl2	Аl2(SO4)3	Zn(NО3)2	АgNО3
Б	К2СО3	НСООNа	Na3РО4	Li3ВО3	KIO

 

346-350. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Запишите уравнение совместного гидролиза этих солей в молекулярной форме, если одним из продуктов совместного гидролиза является гидроксид металла соли А:

Задачи   Задачи
A	SnSO4	CrCl3	Zn(NO3)2	АlСl3	Gа2(SО4)3
Б	K2S	K2CO3	СН3СООNа НСООNа Li2CO3	Nа2Sе	Nа2СО3

351-355. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Укажите, каким будет рН их растворов (рН> 7, рН< 7, рН=7):

Задачи
А	FеСl2	Nа2S	Sn(NО3)2	Nа2SеО3	КСlО
Б	FеСl3	Nа2SO3	Sn(NО3)4	Nа2SеО4	КIО

Й уровень

356-360. Составьте уравнения гидролиза солей А и Б в молекулярной и ионно-молекулярной формах и укажите, как изменится (уменьшится или увеличится) степень гидролиза этой соли при: а) при уменьшении ее концентрации; б) уменьшении рН; в) увеличении температуры, учитывая, что реакция гидролиза является эндотермической?

Задачи
A	V2(SО4)3	Na3ВО3	Тi(SО4)2	КВrО	SnCl4
Б	NiSО4	СоСl2	Аl2(SO4)3	Zn(NО3)2	АgNО3

361-365. Укажите направление смещения равновесия гидролиза соли А при добавлении к раствору веществ Б, В и Г:

Задачи
А	МnСl2	КАsО2	СоSО4	SbСl3	NаРО2
Б	НСl	НNO3	Н2SО4	НСl	НNО3
В	КОН	NаОН	КОН	RbОН	КОН
Г	NаСl	LiNO3	Nа2SО4	КСl	NаNО3

366-370. Какое из веществ Б, В или Г следует добавить к раствору соли А, чтобы степень гидролиза увеличилась?

Задачи
А	Nа2SeО3	Li2S	Pb(NO3)2	СоSО4	SbСl3
Б	НСl	НNО3	Н2SО4	НNО3	НСl
В	КОН	NаОН	КОН	NаОН	NаОН
Г	NаNО3	K2SО4	K2SО4	КNО3	KF

Й уровень

371-375. Записать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между водными растворами следующих веществ:

Задачи
А	Са(ОН)2	Са(ОН)2	Аl(NО3)3	Zn (NО3)2	SnCl2
Б	СО2(изб.)	СО2	КОН(изб.)	КОН(изб.)	КОН(изб.)

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

376-380. Значение рН 0, 1 М раствора соли А составляет В. Рассчитайте константу К_г и степень гидролиза h. Составьте уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме. По вычисленным значениям К_г и h мотивированно укажите, к продуктам или к исходным веществам смещено равновесие гидролиза:

Задачи
А	Аl(NО3)3	CdSO4	Nа2SО3	КВrО	GаСl3
B

381-385. Вычислите рН водного раствора А с концентрацией с, моль/л, если степень диссоциации α = 0, 8:

Задачи
А	Ва(ОН)2	NaОН	НNO3	НВr	НСlО4
с, моль/л	0, 1	0, 01	0, 001	0, 05	0, 1