| Ионы
| Вr -
| СН3СОО -
| СN -
| СO32-
| СI -
| F -
| I -
| NO3 -
| ОН -
| РО43 -
| S2 -
| SO42 -
| СrO42 -
|
| Аg+
| н
| м
| н
| н
| н
| р
| н
| р
| -
| н
| н
| м
| н
|
| Аl3+
| р
| +
| ?
| -
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| +
| р
| -
|
| Ва2+
| р
| р
| р
| н
| р
| м
| р
| р
| р
| н
| р
| н
| н
|
| Ве2+
| р
| +
| ?
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| +
| р
| -
|
| Вi3+
| +
| +
| н
| -
| +
| н
| -
| р
| н
| н
| н
| +
| н
|
| Са2+
| р
| р
| р
| н
| р
| н
| р
| р
| м
| н
| р
| м
| м
|
| Сd2+
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| -
|
| Со2+
| р
| р
н
| н
| н
| р
| р
| р
| р
|
| н
| н
| р
| -
|
| Сr3+
| р
| +
| н
| -
| р
| м
| н
| р
| н
| н
| -
| р
| р
|
| Сs+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| ?
|
| Сu2+
| р
| р
| н
| -
|
| р
| -
| р
| н
| н
| н
| р
| н
|
| Fе2+
| р
| р
| н
| н
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| ?
|
| Fе3+
| р
| -
| н
| -
| р
| н
| -
| р
| н
| н
| +
| р
| ?
|
| Gа3+
| +
| -
| -
| -
| р
| н
| +
| р
| н
| н
| +
| р
| ?
|
| Ионы
| Вr -
| СН3СОО -
| СN -
| СO32-
| СI -
| F -
| I -
| NO3 -
| ОН -
| РО43 -
| S2 -
| SO42 -
| СrO42 -
|
| Н+
| р
| е
| е
| м
| р
| р
| р
| е
| е
| р
| м
| е
| ?
|
| Hg2+
| м
| р
| р
| -
| р
| +
| н
| +
| -
| н
| н
| +
| н
|
| Нg+
| н
| м
| -
| н
| н
| м
| н
| +
| -
| н
| -
| н
| ?
|
| In3+
| р
| -
| н
| -
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| ?
|
| К+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
|
| Lа3+
| р
| р
| -
| н
| р
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| м
| ?
|
| Li+
| р
| р
| р
| р
| р
| н
| р
| р
| р
| м
| р
| р
| р
|
| Мg2+
| р
| р
|
| м
| р
| м
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| р
|
| Мn2+
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| н
|
| NH4+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| -
| +
| р
| р
|
| Nа+
| р
| р
| р
| р
| р
хг
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
|
| Ni2+
| р
| р
| н
| н
| р
| р
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| ?
|
| Рb2+
| м
| р
| н
| н
| м
| м
| м
| р
| н
| н
| н
| н
| н
|
| Рt2+
| н
| ?
| н
| -
| н
| -
| н
| -
| н
| -
| н
| -
| ?
|
| Rb+
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| р
| ?
|
| Sс2+
| р
| р
| -
| н
|
| н
| р
| р
| н
| н
| н
| р
| ?
|
| Sn2+
| +
| +
| -
| -
| +
| р
| м
| +
| н
| н
| н
| р
| -
|
| Sr2+
| р
| р
| р
| н
| р
| н
| р
| р
| м
| н
| р
| р
| м
|
| Тl3+
| м
| р
| р
| м
| м
| р
| н
| р
| р
| н
| н
| м
| ?
|
| Y3+
| р
| р
| -
| н
|
| м
| Р
| р
| н
| н
| н
| р
| ?
|
| Zn2+
| р
| Р
|
| н
| Р
| м
| Р
| р
| н
| н
| н
| р
| н
|
Примечание: р - хорошо растворимый; + -полностью реагирует с водой; м - мало растворимый; — - не существует; н - практически нерастворимый;? -отсутствуют данные; е - неограниченно растворимый.
Приложение 8
Названия некоторых кислот и их кислотных остатков
|
| Кислота
| Кислотный остаток
|
| Формула
| Название
| Формула
| Название
|
| H3AsO4
| Ортомышьяковая
| AsO43-
| Ортоарсенат
|
| HAsO3
| Метамышьяковая
| AsO3-
| Метаарсенат
|
| H3BO3
| Ортоборная
| BO33-
| Ортоборат
|
| HBO2
| Метаборная
| BO2-
| Метаборат
|
| HClO4
| Хлорная
| ClO4-
| Перхлорат
|
| H2CrO4
| Хромовая
| CrO42-
| Хромат
|
| H2Cr2O7
| Дихромовая
| Cr2O72-
| Дихромат
|
| HIO3
| Йодноватая
| IO3-
| Иодат
|
| HMnO4
| Марганцевая
| MnO4-
| Перманганат
|
| HNO2
| Азотистая
| NO2-
| Нитрит
|
| HNO3
| Азотная
| NO3-
| Нитрат
|
| H3PO4
| Ортофосфорная
| PO43-
| Ортофосфат
|
| H2SO3
| Сернистая
| SO32-
| Сульфит
|
| H2SO4
| Серная
| SO42-
| Сульфат
|
| H2SiO3
| Метакремниевая
| SiO32-
| Метасиликат
|
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение 3
Общие методические указания 3
1. Основные понятия и законы химии 4
Задачи к главе 1 11
2. Состав и строение атома. Химическая связь 13
2.1. Состав атома 13
2.2. Строение электронных оболочек 14
2.3. Геометрические и энергетические характеристики атомов 15
2.4. Химическая связь 16
Задачи к главе 2 17
3. Химическая термодинамика 20
3.1. Термохимия 21
3.2. Химическое сродство 22
Задачи к главе 3 24
4. Химическая кинетика и равновесие 28
4.1. Химическая кинетика 28
4.2. Химическое равновесие 31
Задачи к главе 4 34
5. Растворы. Способы выражения состава 37
Задачи к главе 5 38
6. Свойства растворов неэлектролитов 40
Задачи к главе 6 42
7. Свойства растворов электролитов 43
7.1. Электролитическая диссоциация 43
7.2. Произведение растворимости 46
Задачи к главе 7 46
8. Ионное произведение воды. Водородный показатель 48
Задачи к главе 8 49
9. Ионообменные реакции. Гидролиз солей 49
Задачи к главе 9 53
10. Комплексные соединения 55
Задачи к главе 10 57
11. Окислительно-восстановительные реакции 57
Задачи к главе 11 60
12. Электрохимические явления 63
12.1. Гальванический элемент 63
12.2. Электролиз 67
Задачи к главе 12 71
Приложения 74
