Лабораторная работа № 4. Тема «Химические свойства металлов»

Тема «Химические свойства металлов»

Цель: закрепить теоретические знания о химических свойствах металлов. Исследовать отношение металлов к разбавленным и концентрированным кислотам.

 

Студент должен знать:

· особенности строения атомов металлов,

· их свойства, способы получения.

Студент должен уметь:

· составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;

· пользоваться реактивами; делать выводы.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, цилиндр, серная кислота, металлы: медь, цинк, железо, сульфат меди.

 

Помните! Во время работы нужно соблюдать осторожность при работе с кислотами!

Экспериментальная часть

 

Опыт № 1. Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами.

В три пробирки налить 1 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку бросить гранулу цинка, во вторую - кусочек железа, в третью - кусочек меди. Какие металлы взаимодействуют с соляной кислотой? При необходимости содержимое пробирки нагреть.

 

Слить из пробирки соляную кислоту, промыть металлы водой в пробирках и налить 1мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдается?

Запись результатов

 

1. Написать уравнения реакции взаимодействия рассмотренных в опыте металлов с кислотами.

2. Указать электронные процессы окисления и восстановления.

3. В выводе ответить на вопросы:

● С какими металлами могут взаимодействовать соляная и разбавленная серная кислоты, и почему?

● Отличается ли поведение разбавленной и концентрированной соляной кислоты по отношению к металлам?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 2. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

В пробирку налить 1-2 мл раствора соли, меди и погрузить в раствор железный гвоздь. Достать гвоздь и обратить внимание на поверхность, погруженную в раствор соли.

 

Запись результатов

 

1. Записать уравнение реакции.

2. Указать электронные процессы окисления и восстановления.

3. Отметить окислитель и восстановитель.

4. В выводе ответить на вопрос, какие металлы способны вытеснять другие металлы из растворов солей?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Опыт № 3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (выполнять в тяге). Наблюдать образование газа.

 

Запись результатов

 

1. Написать уравнения реакции.

2. Составить к ним электронные процессы окисления-восстановления, назвать окислитель.

Задание № 4

Закончить уравнения реакции и подобрать коэффициенты методом электронного баланса:

 

А)Fe+H₂SO₄(конц.)→

________________________________________________________________________________________________________

Б)Ag+H₂SO₄(конц.)→

________________________________________________________________________________________________________

В)Fe+HNO₃(разбавл.)→

________________________________________________________________________________________________________

Г)Mg+HNO₃(конц.)→

_____________________________________________________________________________________________________