Студопедия — Лабораторная работа № 4. Тема «Химические свойства металлов»
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Лабораторная работа № 4. Тема «Химические свойства металлов»






Тема «Химические свойства металлов»

Цель: закрепить теоретические знания о химических свойствах металлов. Исследовать отношение металлов к разбавленным и концентрированным кислотам.

 

Студент должен знать:

· особенности строения атомов металлов,

· их свойства, способы получения.

Студент должен уметь:

· составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;

· пользоваться реактивами; делать выводы.

Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, цилиндр, серная кислота, металлы: медь, цинк, железо, сульфат меди.

 

Помните! Во время работы нужно соблюдать осторожность при работе с кислотами!

Экспериментальная часть

 

Опыт № 1. Взаимодействие металлов с разбавленными кислотами.

В три пробирки налить 1 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку бросить гранулу цинка, во вторую - кусочек железа, в третью - кусочек меди. Какие металлы взаимодействуют с соляной кислотой? При необходимости содержимое пробирки нагреть.

 

Слить из пробирки соляную кислоту, промыть металлы водой в пробирках и налить 1мл разбавленной серной кислоты. Что наблюдается?

Запись результатов

 

1. Написать уравнения реакции взаимодействия рассмотренных в опыте металлов с кислотами.

2. Указать электронные процессы окисления и восстановления.

3. В выводе ответить на вопросы:

● С какими металлами могут взаимодействовать соляная и разбавленная серная кислоты, и почему?

● Отличается ли поведение разбавленной и концентрированной соляной кислоты по отношению к металлам?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт № 2. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

В пробирку налить 1-2 мл раствора соли, меди и погрузить в раствор железный гвоздь. Достать гвоздь и обратить внимание на поверхность, погруженную в раствор соли.

 

Запись результатов

 

1. Записать уравнение реакции.

2. Указать электронные процессы окисления и восстановления.

3. Отметить окислитель и восстановитель.

4. В выводе ответить на вопрос, какие металлы способны вытеснять другие металлы из растворов солей?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Опыт № 3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (выполнять в тяге). Наблюдать образование газа.

 

Запись результатов

 

1. Написать уравнения реакции.

2. Составить к ним электронные процессы окисления-восстановления, назвать окислитель.

Задание № 4

Закончить уравнения реакции и подобрать коэффициенты методом электронного баланса:

 

А)Fe+H2SO4(конц.)→

________________________________________________________________________________________________________

Б)Ag+H2SO4(конц.)→

________________________________________________________________________________________________________

В)Fe+HNO3(разбавл.)→

________________________________________________________________________________________________________

Г)Mg+HNO3(конц.)→

_____________________________________________________________________________________________________







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 991. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Объект, субъект, предмет, цели и задачи управления персоналом Социальная система организации делится на две основные подсистемы: управляющую и управляемую...

Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови Закон Генри: Количество газа, растворенного при данной температуре в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорциональны давлению газа...

Ганглиоблокаторы. Классификация. Механизм действия. Фармакодинамика. Применение.Побочные эфффекты Никотинчувствительные холинорецепторы (н-холинорецепторы) в основном локализованы на постсинаптических мембранах в синапсах скелетной мускулатуры...

Эффективность управления. Общие понятия о сущности и критериях эффективности. Эффективность управления – это экономическая категория, отражающая вклад управленческой деятельности в конечный результат работы организации...

Мотивационная сфера личности, ее структура. Потребности и мотивы. Потребности и мотивы, их роль в организации деятельности...

Классификация ИС по признаку структурированности задач Так как основное назначение ИС – автоматизировать информационные процессы для решения определенных задач, то одна из основных классификаций – это классификация ИС по степени структурированности задач...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия