Теоретическая часть. М – молярная масса, г/моль. m – маска вещества, г. v – количество вещества, моль

М – молярная масса, г/моль. m – маска вещества, г. v – количество вещества, моль.

 

	- молярный объем газа, 22, 4 л/моль. V – объем газа, л.

	- молярная масса первого газа. - молярная масса второго газа. - относительная плотность по второму. газу.

 

Пример:

 

Относительная плотность хлора по водороду равна 35, 5.

		Aк – относительная атомная масса. Mr – относительная молекулярная масса. N – количество атомов исследуемого элемента в соединении.

 

 

Пример: Определяем массовую долю натрия в карбонате натрия

Расчеты с использованием массовой доли примесей

 

 

 

Пример: определим массу чистого вещества в 10 г технического образца цинка с массовой долей примесей 10%.

Вариант 1

1.

массовая доля чистого вещества

2.

3. массовая доля чистого вещества

4.

5.

Вариант 2

1.

2.

3.

4.

 

Практическая часть:

 

1. Сколько молей составляет:

а) 216 г серебра; б) 294 г золота; в) 44, 8 л водорода

 

.

2. Определить массу:

а) 0, 5 моль ; б) 1 моль ; в) 2 моль .

 

 

 

3. Найти объем:

а) 5 моль ; б) 10 моль ; в) 2 моль кислорода.

 

4. Определить относительную плотность сероводорода по

азоту..

5. Относительная плотность газа по аммиаку равна 4, 17. Определите плотность этого газа по кислороду.

6. Вычислить массовую долю углерода в углекислом газе.

7. Определить количество атомов меди в соединении с относительной молекулярной массой 80 и массовой долей меди 80%.

8. Определить массу чистого натрия массой 50 г. с массовой долей примесей 10.

 

9. Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии солярной кислоты с 20 г цинка (технич.), содержащего 5% примесей.

 

10. При растворении в серой кислоте концентр. загрязненной меди массой 35 г, выделилось 11, 2 л . Определить массовую долю примесей в меди.