Лабораторная работа № 1. Тема «Реакции ионного обмена»

Тема «Реакции ионного обмена»

Цель: изучить условия протекания реакций ионного обмена.

Студент должен знать:

· теорию электролитической диссоциации;

· иметь понятие об электролитах и неэлектролитах;

· условия протекания ионных реакций.

Студент должен уметь:

· записывать уравнения реакций ионного обмена;

· составлять полные и сокращенные ионные уравнения;

· уметь объяснить смещения химического равновесия.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробирки, сульфат цинка, сульфат натрия, хлорид бария, соляная кислота, гидрокарбонат натрия, серная кислота и гидроксид натрия.

 

Во время работы необходимо соблюдать осторожность при работе с горючими веществами. Соблюдайте меры противопожарной безопасности.

 

Отчет оформить в таблице 1.

Таблица 1

Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод
Опыт № 1 Реакция, протекающая с образованием трудно растворимого осадка.
Опыт № 2 Реакция, протекающая с образованием слабодиссоциирующего вещества.
Опыт № 3 Реакция, протекающая с образованием газообразного вещества.

 

Закрепление темы.

 

Ответьте на теоретические вопросы:

1. Если в пробирку с серной кислотой прилить несколько капель метилоранжа, то цвет изменится. Как? Затем в этот раствор прилить фосфат натрия. Как изменится цвет индикатора? Записать уравнение химической реакции.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

1. На кусочек мела нанесли каплю соляной кислоты. Что наблюдается? Написать молекулярное и ионное уравнения реакций.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

1. В пробирку внесли 5 капель серной кислоты и 2 капли метилоранжа. Как изменится окраска индикатора? К данному раствору прилить 5 капель гидроксида натрия. Как изменится окраска? Как называется данный процесс? Составить молекулярное и ионное уравнения реакций.

________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________

 

ПрактическОЕ ЗАНЯТИЕ № 4

Тема «Составление раствора заданной концентрации»

Цель: закрепить теоретические знания о растворах, выработать навыки составления растворов заданной концентрации.

 

Студент должен знать:

· виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ионная, водородная, металлическая).

Студент должен уметь:

составлять раствор заданной концентрации.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, пробирки, сульфат цинка, сульфат натрия, хлорид бария, соляная кислота, гидрокарбонат натрия, серная кислота и гидроксид натрия.

 

Во время работы необходимо соблюдать осторожность при работе с горючими веществами. Соблюдайте меры противопожарной безопасности.