КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Опыт 1. Кислотно-основные свойства оксидов Налейте в две пробирки по 2-3 мл дистиллированной воды и добавьте по одной капле индикатора лакмуса. В пробирку 1 внесите щепотку СаО, в пробирку 2 пропустите ток СО2 из аппарата Киппа. По изменению цвета индикатора определите характер среды. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах оксидов и полученных гидроксидов.
рисунок 32 – Химическая посуда и реактивы для проведения опыта 1
Опыт 2. Получение и свойства нерастворимых в воде гидроксидов А. В четыре пробирки налейте по 1-2 мл растворов солей FeCl3, NiSO4, CuSO4 и MgSO4. Добавьте в каждую пробирку раствор щелочи NaOH или KOH. Отметьте цвет выпавших осадков. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о способе получения нерастворимых в воде гидроксидов. Б. Пробирку с осадком гидроксида меди (II) из предыдущего опыта нагрейте до кипения. Отметьте изменение окраски, составьте молекулярное уравнение реакции. Сделайте вывод о термической устойчивости нерастворимых в воде гидроксидов. В. Осадок гидроксида никеля (II) из опыта А разделите на две пробирки: в одну прилейте раствор щелочи, в другую – раствор кислоты. В какой пробирке осадок растворяется? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида.
рисунок 33 – Правила нагрева химической посуды
Опыт 3. Получение и свойства амфотерного гидроксида В пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата алюминия, сульфата цинка или сульфата хрома (III) (по выбору) и по каплям при перемешивании прибавляйте раствор щелочи (NaOH или KOH) до образования устойчивого осадка. Отметьте цвет осадка. Разделите осадок на две пробирки: в одну прилейте раствор кислоты, в другую – раствор щелочи до растворения осадка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая, что при растворении амфотерного гидроксида в щелочи образуется гидроксо комплекс: Na[Al(OH)4], Na2[Zn(OH)4] или Na3[Cr(OH)6]. Сделайте вывод о способе получения и свойствах амфотерных гидроксидов. Опыт 4. Получение и свойства кислой соли В пробирку налейте 2-3 мл раствора Са(ОН)2 и пропустите ток CO2 из аппарата Киппа. Вначале образуется осадок средней соли СаСО3, который при дальнейшем пропускании CO2 растворяется и переходит в растворимый гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2. Составьте уравнения 2-х протекающих реакций в молекулярном и ионном виде. Чем нужно подействовать на гидрокарбонат кальция (раствором HCl или KOH), чтобы перевести его снова в осадок средней соли? Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Сделайте вывод об условиях получения и свойствах кислой соли. Опыт 5. Получение и свойства основной соли В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4 и добавьте по каплям при перемешивании раствор NaOH или KOH до образования голубого осадка гидроксосульфата меди (II) (CuOH)2SO4. При дальнейшем прибавлении щелочи изменяется цвет осадка (укажите, как меняется) в связи с образованием гидроксида меди (II) Cu(OH)2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Отчет о лабораторной работе оформите на двух развернутых листах тетради (лабораторного журнала) по следующей форме:
Лабораторная работа № 1 Классы неорганических соединений
Примечание. Отчеты должны быть краткими, отражать наиболее существенные моменты опыта. Уравнения реакций должны быть написаны в молекулярном и ионном виде, для окислительно-восстановительных реакций необходимы уравнения электронно-ионного баланса. Выводы должны содержать обобщение, а не повторять наблюдения. Некоторые лабораторные работы (№№ 2, 3, 4, 5) оформляют по-другому.
|
