Материальный балансы процессов горения

Структурные признаки для построения сетки линий стекания по аэрофотоснимкам болот

 

Материальный балансы процессов горения

 

Теоретической базой для расчётов материального и теплового балансов являются фундаментальные законы сохранения веществ и энергии.

 

1.1. Расчёт количества воздуха, необходимого для горения веществ

 

Для практических расчётов принимают, что состав воздуха состоит из 21%кислорода и 79% азота. Таким образом, объёмное соотношение азота и кислорода в воздухе составит:

(1.1.1)

 

где - соответственно объёмное (% об.) содержание азота и кислорода

в окислительной среде.

Следовательно, на 1 м³ (кмоль) кислорода в воздухе приходится 3, 76 м³ (кмоль) азота.

Весовое соотношение азота и кислорода в воздухе составляет 23, 3% О₂ и 76, 7% N₂. Его можно определить, исходя из:

(1.1.2)

где -молекулярные массы соотношение азота и кислорода.

Для удобства расчётов горючие вещества разделяют на три типа (табл.1.1.1): индивидуальные химические соединения (метан, уксусная кислота и т.п.), вещества сложного состава (древесина, торф, сланцы, нефть, и т.п.), смесь газов (генераторный газ и т.п.).

Таблица 1.1.1

Тип горючего вещества	Расчётные формулы	Размерность
Индивидуальное вещество	(1.1.3, а) (1.1.3, б)
Вещество сложного состава	(1.1.4)
Смесь газов	(1.1.5)

 

Здесь -теоретическое количество воздуха; , , -количество горючего, кислорода и азота, получаемого из уравнения химической реакции горения, кмоль; М – молекулярная масса горючего; V₀ – объем 1 кмоля газа при нормальных условиях (22, 4 м³); C, H, S, O - весовое содержание соответствующих элементов в составе горючего, % - концентрация I - го горючего компонента, % об.; -концентрация кислорода в составе горючего газа, % об.; - количество кислорода, необходимое для окисления одного кмоля i- го горючего компонента, кмоль.

Для определения объёма воздуха при горении в условиях, отличных от нормальных, пользуются уравнением состояния идеальных газов

, (1.1.6)

где - нормальное давление, Па;

Т₀ - нормальная температура, К;

V₀ - объём воздуха при нормальных условиях, м³;

- заданное давление, Па;

- заданная температура, К;

- заданный объём газа, м³.

Практический объём воздуха V_в, поступивший в зону горения. Отношение практического объёма воздуха к теоретическому называется коэффициентом избытка воздуха :

(1.1.7)

Разность между практическим и теоретическим объёмами воздуха называется избытком воздуха :

(1.1.8)

Из уравнений (1.1.7) и (1.1.8) следует, что

(1.1.9)

Если известно содержание кислорода в продуктах горения, то коэффициент избытка воздуха определяется по формуле:

(1.1.10)

где - содержание кислорода в продуктах горения, % об.;

- теоретический объём продуктов горения.

Для веществ у которых объём продуктов горения равен объёму исходного воздуха (например, углерод), формула (1.1.10) упрощается:

. (1.1.11)

В случае образования продуктов неполного сгорания (CO, H₂, CH₄, и др.) формула (1.1.11) приобретает вид:

(1.1.12)

где - содержание соответствующих веществ в продуктах

горения, % об.

Если содержание кислорода в окислительной среде отличается от содержания его в воздухе, то формулу (1.1.12) можно записать в виде:

(1.1.13)

и соответственно формулу (1.1.13)

(1.1.14)

где - исходное содержание кислорода в окислительной среде, % об.

Часто в пожарно-технических расчётах требуется определить массу воздуха, пошедшего на горение,

(1.1.15)

где - плотность воздуха, кг/м³.

Очевидно, что

(1.1.16)

После подстановки постоянных значений в формулу (1.1.16) получим

(1.1.17)

где Р – атмосферное давление, Па;

Т – температура воздуха, К.