Опыт 2. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Выполнение работы

В три пробирки внесите 3-4 капли раствора перманганата калия . В одну из них добавьте 2-3 капли 2 н раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 2 н раствора щелочи . Затем в каждую из пробирок внесите на кончике шпателя сухой сульфит натрия . Пробирки встряхните. Отметьте изменение окраски раствора в каждой пробирке. Для протекающих реакций составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о влиянии рН среды на окислительные свойства перманганата калия:

а) ;

б) ;

в) .

Контрольные вопросы

1. Дайте определение окислительно-восстановительных реакций. В чем их отличие от реакций обмена?

2. Что называется степенью окисления? У каких атомов в соединениях степень окисления постоянна? Определите степень окисления азота в соединениях: .

3. Как количественно характеризуется окислительно-восстановительная способность веществ? По таблице 6 определите окислительно-восстановительные потенциалы переходов. К окислителям или восстановителям можно отнести эти вещества:

a) ;	б) ;	в) ;
г) ;	д) ;	е) ?

4. Окисление или восстановление происходит при переходах:

а) ;	б) ;	в) ;
г) ;	д) ;	е) ?

5. Как теоретически можно предсказать возможность протекания окислительно-восстановительной реакции? Какие из этих реакций возможны, а какие нет? Для возможных реакций составьте электронные схемы и расставьте коэффициенты:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) ;

е) ;

ж) ;

з) ;

и)

к)

л)

м)

н)

о)

п)

р)

с) .

6. Назовите типичные окислители и восстановители.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

Таблица 6

Окислитель	Число электронов	Восстановитель	(В)
	5		+1, 52
	6		+1, 36
	2		+1, 36
	1		+0, 81
	1		+0, 77
	3		+0, 57
	1		+0, 55
	2		+0, 40
	2		+0, 34
	2		+0, 20
	2		0, 00