Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольные задания. 1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]


⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒



Вариант 1

 

1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) тетрабромоплатинат (II) калия; б) диамминтрихлоронитро-
платины; в) сульфат пентаамминбромокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0, 1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

Вариант 2

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) тетраамминфосфатохрома;
в) нитрат диакватетраамминникеля (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: Na3[Co(CN)6], [Со(NH3)5Br]SO4, [Cr(NH3)4PO4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Константа нестойкости иона [Ag(СN)2]– составляет 1, 1 ∙ 10–21. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0, 05 М растворе K[Ag(СN)2], содержащем 0, 01 моль/л KСN.

 

Вариант 3

 

1. Назвать комплексные соли: [Сu(NH3)4](NO3)2, [Pt(NH3)2Cl4], (NH4)2[Pt (OH)2Cl4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония; б) триамминтрихлороиридия; в) нитрат пентаамминроданокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0, 1 М растворе K2[Сd(CN)4], содержащем 6, 5 г/л KСN. Константа нестойкости иона [Сd(CN)4]2– равна 1, 4 ∙ 10–17.

Вариант 4

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) хлорид гексаамминникеля (II); б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) диамминдихлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: K3[Fe(CN)5NH3], [Со(NO2)2Cl­(NH3)3], [Аg(NH3)2]Cl. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Вычислить массу ионов серебра в 0, 5 л 0, 1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащего 0, 1 моль/л тиосульфата натрия Na2S2O3. Константа нестойкости иона [Ag(S2O3)2]3– равна 1, 1 ∙ 10–13.

 

Вариант 5

 

1. Назвать комплексные соли: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, K4[Fe(CN)6], ­ [Cu(NH3)2(SCN)2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) диамминтерароданохромат (III) бария; б) триамминтригидроксокобальта; в) иодид пентаамминакваиридия (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Выпадет ли осадок AgBr при прибавлении к 1 л 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 1∙ 10–5 моль KBr? ПР(AgBr) = 6 ∙ 10–13. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

 

Вариант 6

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексацианохромат (III) натрия; б) триамминтрихлорокобальта; в) бромид триамминбромоплатины (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Fe(Н2О)6]SО4, K[Ag(CN)2], [Сr(H2O)3F3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Сколько граммов NaCl необходимо добавить к 1 л 0, 08 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы выпал осадок AgCl. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10-8, а произведение растворимости хлорида серебра ПР(AgСl) = 1, 8 ∙ 10-10.

 

Вариант 7

 

1. Назвать комплексные соли: [Co(NH3)5SO4]NO3, K2[Cu(CN)4], [Pt(NH3)2Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) триамминсульфитоплатины; б) нитрат тетраамминдихлорородия (III); в) моноамминпентацианоферрат (II) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(СN)4]2– составляет 2, 0 ∙ 10–17. Вычислить концентрацию ионов цинка в 0, 01 М растворе K2[Zn(СN)4], содержащем 0, 01 моль/л KСN.

 

Вариант 8

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат тетраамминкарбонатохрома (III); б) гексацианоферрат (III) калия; в) диамминтетрахлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Pt(NH3)3Cl]Cl, Na[PdI4], [Cr(H2O)2(C2O4)2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок AgI при прибавлении к 1 л 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 1 ∙ 10–6 моль KI? ПР(AgI) = 1, 1 ∙ 10–16. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

Вариант 9

 

1. Назвать комплексные соли: [Pd(NH3)3Cl]Cl, Na3[Co(CN)6], [Rh(NH3)3(NO2)3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентаамминфосфатокобальта; б) бромид гексаамминосмия (III); в) гексацианоферрат (II) калия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константы нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(СN)2]– равны 9, 3 ∙ 10–8 и 1, 1 ∙ 10–21 соответственно. Вычислить массу ионов серебра в 0, 5 л 0, 1 М растворов.

Вариант 10

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трифторогидроксобериллат магния; б) бромид гексаамминкобальта (III); в) диамминтетраиодоплатина. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Cr(H2O)4Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. При какой концентрации ионов S2– начнет выпадать осадок CdS из 0, 05 М раствора К2[Cd(СN)4], который содержит 0, 1 моль КСN в 1 л раствора? ПР(CdS) = 7, 9 ∙ 10–27, константа нестойкости иона [Cd (СN)4]2– равна 1, 4 ∙ 10–17.

Вариант 11

 

1. Назвать комплексные соли: К2[Pd(NО2)Cl3], [Fe(H2O)6]Cl3, [Rh(NH3)3(CN)3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексаиодоплатинат (IV) калия; б) триоксалатоалюминат аммония; в) тетрахлороцинкат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. При какой концентрации ионов Cl– начнет выпадать осадок AgCl из 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1 л раствора? ПР(AgСl) = 1, 8 ∙ 10–10. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

 

Вариант 12

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат бромопентаамминхрома (III); б) хлорид дихлороакватриамминкобальта (III); в) тетрацианоаурат (III) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Ti(H2O)5Br2]Br, Na4[Fe(CN)6], K2[Pt(C2O4)Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Вычислить концентрацию ионов Нg2+ в 0, 01 М растворе K2[НgСl4], содержащем 0, 1 моль/л КCl. Константа нестойкости иона [HgCl4]2– равна 8, 5 ∙ 10–16.

 

Вариант 13

 

1. Назвать комплексные соли: (NH4)5[Ir(SО3)2Cl4], [Co(NH3)3Cl3], K3[AlF3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентакарбонилжелезо (0); б) тетратиоцианокобальтат (II) водорода; в) нитрат дибромотетраамминхрома (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов Сu2+ в 0, 001 М растворе Na2[Cu(CN)4], содержащем 0, 01 моль/л КCN. Константа нестойкос­ти иона [Cu(CN)4]2– равна 5, 0 ∙ 10–28.

 

Вариант 14

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентахлороакваиридат (III) калия; б) бромид хлородиакватриамминкобальта (III); в) дихлороамминкарбонилплатина (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Cr(NH3)4CO3]Cl, Na3[Ag(S2O3)2], [Sn(H2O)2Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок СuS при прибавлении к 1 л 0, 001 М раствора K2[Cu(CN)4] 1∙ 10–5 моль K2S? ПР(CuS) = 6, 0 ∙ 10–36. Константа нестойкости иона [Сu(CN)4]2– равна 5, 0 ∙ 10–28.

 

Вариант 15

 

1. Назвать комплексные соли: Na[Cr(NH3)2(SCN)2], [Co(H2O)5NH3](NO3)3, [Pt(NH3)4Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трихлоротриамминиридий (III); б) хлоридгексаамминкобальта (III); в) гексафтороалюминат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ составляет 3, 5 ∙ 10–10. Вычислить массу и концентрацию ионов цинка в 2 л 0, 1 М раствора [Zn(NH3)4]Cl2, который содержит 1 моль NH3 в 1 л раствора.

Работа 5

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

 

Цель работы: получить общие представления о жесткости воды и методах ее определения. Экспериментально определить жесткость анализируемой воды и классифицировать ее по величине жесткости.




⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒


Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 3857. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

ТЕРМОДИНАМИКА БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМ. 1. Особенности термодинамического метода изучения биологических систем. Основные понятия термодинамики. Термодинамикой называется раздел физики...

Травматическая окклюзия и ее клинические признаки При пародонтите и парадонтозе резистентность тканей пародонта падает...

Подкожное введение сывороток по методу Безредки. С целью предупреждения развития анафилактического шока и других аллергических реак­ций при введении иммунных сывороток используют метод Безредки для определения реакции больного на введение сыворотки...

Этапы трансляции и их характеристика Трансляция (от лат. translatio — перевод) — процесс синтеза белка из аминокислот на матрице информационной (матричной) РНК (иРНК...

Условия, необходимые для появления жизни История жизни и история Земли неотделимы друг от друга, так как именно в процессах развития нашей планеты как космического тела закладывались определенные физические и химические условия, необходимые для появления и развития жизни...

Метод архитекторов Этот метод является наиболее часто используемым и может применяться в трех модификациях: способ с двумя точками схода, способ с одной точкой схода, способ вертикальной плоскости и опущенного плана...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия