Студопедия — Контрольные задания. 1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: нитрата аммония, хлорида хрома (III)
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольные задания. 1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: нитрата аммония, хлорида хрома (III)






Вариант 1

 

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: нитрата аммония, хлорида хрома (III).

2. Вычислить степень гидролиза по первой ступени и рН среды в 0, 1 М растворе гидросульфида натрия.

3. Объяснить, почему при нагревании раствора гидрокарбоната натрия реакция среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.

 

Вариант 2

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей: карбоната франция, сульфита магния.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза по первой ступени в 0, 5 М растворе фосфата натрия.

3. Объяснить подробно, почему равновесие гидролиза смещается вправо при разбавлении.

 

Вариант 3

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей: нитрита калия, сульфида свинца (II).

2. Определить степень гидролиза и рН среды в 0, 01 н растворе ацетата калия.

3. Какая соль железа гидролизуется сильнее: FeCl2 или FeCl3. Почему?

 

Вариант 4

 

1. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать рН среды для солей сульфата кобальта (II), хлорида алюминия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза ацетата натрия в 0, 01 М растворе.

3. Реакция среды водного раствора хлорида магния нейтральна. О чем это говорит?

 

Вариант 5

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для растворов: сульфида натрия, гидросульфида калия.

2. Рассчитать степень гидролиза по первой ступени и рН в 0, 1 М растворе гидросульфида натрия.

3. При смешивании растворов трихлорида хрома и карбоната натрия образуется осадок. Написать соответствующие уравнения, указать, что выпадает в осадок.

 

Вариант 6

 

1. Составить уравнения гидролиза солей и указать рН среды сульфида лития, карбоната калия.

2. Определить степень гидролиза и рН в 0, 005 н растворе цианида калия.

3. В какую сторону сместится гидролитическое равновесие при смешивании растворов карбоната натрия и сульфата аммония?

 

Вариант 7

 

1. Написать уравнения гидролиза и укажите рН среды для солей хлорида кобальта (II) и нитрита натрия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза по первой ступени для 0, 2 М раствора карбоната натрия.

3. При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида калия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Указать причину этого и составить соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

 

Вариант 8

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей ацетата кальция и карбоната натрия.

2. Вычислить рН среды для 0, 02 М раствора ацетата калия.

3. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную среду, а раствор гидросульфата натрия – слабокислую среду?

Вариант 9

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей хлорида меди (II), нитрата свинца (II).

2. Вычислить константу и степень гидролиза 0, 05 М раствора формиата натрия.

3. Зависит ли рН раствора гидролизующейся соли от ее концентрации? Ответ пояснить.

 

Вариант 10

 

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей нитрата хрома (III), хлорида аммония.

2. Вычислить константу и степень гидролиза цианида калия в 0, 1 М растворе.

3. Можно ли сместить вправо равновесие реакций гидролиза увеличением концентрации соли.

 

Вариант 11

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей сульфита лития, гидрокарбоната калия.

2. Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза для 0, 02 М раствора ацетата лития.

3. От чего зависит рН среды при растворении различных солей в воде.

 

Вариант 12

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфита франция, хлорида железа (III).

2. Определить рН в 0, 02 н раствора соды, полагая, что гидролиз идет только по первой ступени.

3. Почему раствор соли NaH2PO4 имеет кислую среду, а раствор соли KHS – щелочную?

Вариант 13

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфата алюминия, сульфата натрия.

2. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3 · 10-8. Определить константу и степень гидролиза 0, 01 н раствора гипохлорита натрия.

3. Какими способами можно сместить равновесие данной реакции гидролиза вправо?

 

СО + Н2О = НСО + ОН.

 

Вариант 14

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей карбоната рубидия, нитрата аммония.

2. Определить рН и степень гидролиза раствора гипохлорита натрия с концентрацией 0, 001 н.

3. Почему водный раствор AlCl3 имеет кислотную реакцию, хотя это вещество не содержит атомов водорода?

 

Вариант 15

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей цианида аммония, сульфата железа (III).

2. Определить степень гидролиза и рН 0, 05 М раствора цианида калия.

3. Разбавленные растворы иодида лития и фторида цезия нейтральны. По мере повышения концентрации раствор иодида лития показывает кислотную реакцию, а раствор фторида цезия – щелочную. Почему?

 

Работа 4







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 2284. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Лечебно-охранительный режим, его элементы и значение.   Терапевтическое воздействие на пациента подразумевает не только использование всех видов лечения, но и применение лечебно-охранительного режима – соблюдение условий поведения, способствующих выздоровлению...

Тема: Кинематика поступательного и вращательного движения. 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью, проекция которой изменяется со временем 1. Твердое тело начинает вращаться вокруг оси Z с угловой скоростью...

Условия приобретения статуса индивидуального предпринимателя. В соответствии с п. 1 ст. 23 ГК РФ гражданин вправе заниматься предпринимательской деятельностью без образования юридического лица с момента государственной регистрации в качестве индивидуального предпринимателя. Каковы же условия такой регистрации и...

Методика обучения письму и письменной речи на иностранном языке в средней школе. Различают письмо и письменную речь. Письмо – объект овладения графической и орфографической системами иностранного языка для фиксации языкового и речевого материала...

Классификация холодных блюд и закусок. Урок №2 Тема: Холодные блюда и закуски. Значение холодных блюд и закусок. Классификация холодных блюд и закусок. Кулинарная обработка продуктов...

ТЕРМОДИНАМИКА БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМ. 1. Особенности термодинамического метода изучения биологических систем. Основные понятия термодинамики. Термодинамикой называется раздел физики...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия