Контрольные задания. 1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: нитрата аммония, хлорида хрома (III)

Вариант 1

 

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей: нитрата аммония, хлорида хрома (III).

2. Вычислить степень гидролиза по первой ступени и рН среды в 0, 1 М растворе гидросульфида натрия.

3. Объяснить, почему при нагревании раствора гидрокарбоната натрия реакция среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.

 

Вариант 2

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей: карбоната франция, сульфита магния.

2. Рассчитать константу и степень гидролиза по первой ступени в 0, 5 М растворе фосфата натрия.

3. Объяснить подробно, почему равновесие гидролиза смещается вправо при разбавлении.

 

Вариант 3

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей: нитрита калия, сульфида свинца (II).

2. Определить степень гидролиза и рН среды в 0, 01 н растворе ацетата калия.

3. Какая соль железа гидролизуется сильнее: FeCl₂ или FeCl₃. Почему?

 

Вариант 4

 

1. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать рН среды для солей сульфата кобальта (II), хлорида алюминия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза ацетата натрия в 0, 01 М растворе.

3. Реакция среды водного раствора хлорида магния нейтральна. О чем это говорит?

 

Вариант 5

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для растворов: сульфида натрия, гидросульфида калия.

2. Рассчитать степень гидролиза по первой ступени и рН в 0, 1 М растворе гидросульфида натрия.

3. При смешивании растворов трихлорида хрома и карбоната натрия образуется осадок. Написать соответствующие уравнения, указать, что выпадает в осадок.

 

Вариант 6

 

1. Составить уравнения гидролиза солей и указать рН среды сульфида лития, карбоната калия.

2. Определить степень гидролиза и рН в 0, 005 н растворе цианида калия.

3. В какую сторону сместится гидролитическое равновесие при смешивании растворов карбоната натрия и сульфата аммония?

 

Вариант 7

 

1. Написать уравнения гидролиза и укажите рН среды для солей хлорида кобальта (II) и нитрита натрия.

2. Вычислить константу и степень гидролиза по первой ступени для 0, 2 М раствора карбоната натрия.

3. При смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида калия в осадок выпадает гидроксид алюминия. Указать причину этого и составить соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.

 

Вариант 8

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей ацетата кальция и карбоната натрия.

2. Вычислить рН среды для 0, 02 М раствора ацетата калия.

3. Почему раствор гидрокарбоната натрия имеет слабощелочную среду, а раствор гидросульфата натрия – слабокислую среду?

Вариант 9

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей хлорида меди (II), нитрата свинца (II).

2. Вычислить константу и степень гидролиза 0, 05 М раствора формиата натрия.

3. Зависит ли рН раствора гидролизующейся соли от ее концентрации? Ответ пояснить.

 

Вариант 10

 

1. Написать молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей нитрата хрома (III), хлорида аммония.

2. Вычислить константу и степень гидролиза цианида калия в 0, 1 М растворе.

3. Можно ли сместить вправо равновесие реакций гидролиза увеличением концентрации соли.

 

Вариант 11

 

1. Написать уравнения гидролиза в сокращенном ионном виде и указать рН среды для солей сульфита лития, гидрокарбоната калия.

2. Вычислить константу гидролиза и степень гидролиза для 0, 02 М раствора ацетата лития.

3. От чего зависит рН среды при растворении различных солей в воде.

 

Вариант 12

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфита франция, хлорида железа (III).

2. Определить рН в 0, 02 н раствора соды, полагая, что гидролиз идет только по первой ступени.

3. Почему раствор соли NaH₂PO₄ имеет кислую среду, а раствор соли KHS – щелочную?

Вариант 13

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей сульфата алюминия, сульфата натрия.

2. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 3 · 10^-8. Определить константу и степень гидролиза 0, 01 н раствора гипохлорита натрия.

3. Какими способами можно сместить равновесие данной реакции гидролиза вправо?

 

СО + Н₂О = НСО + ОН^– .

 

Вариант 14

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей карбоната рубидия, нитрата аммония.

2. Определить рН и степень гидролиза раствора гипохлорита натрия с концентрацией 0, 001 н.

3. Почему водный раствор AlCl₃ имеет кислотную реакцию, хотя это вещество не содержит атомов водорода?

 

Вариант 15

 

1. Написать уравнения гидролиза и указать рН среды для солей цианида аммония, сульфата железа (III).

2. Определить степень гидролиза и рН 0, 05 М раствора цианида калия.

3. Разбавленные растворы иодида лития и фторида цезия нейтральны. По мере повышения концентрации раствор иодида лития показывает кислотную реакцию, а раствор фторида цезия – щелочную. Почему?

 

Работа 4