Экспериментальные и расчетные данные. Формула соли Номер раствора Концентрация соли, моль/дм3 Значение рН Kг расчетное экспериментальное

 

Формула соли	Номер раствора	Концентрация соли, моль/дм3	Значение рН	K г
расчетное	экспериментальное

 

Обработка экспериментальных данных

Часть 1. Определение среды растворов различных солей

 

Опыт 1. Ответить на поставленные вопросы. Написать уравнения диссоциации данных солей, указать среду растворов. Какой вид гидролиза происходит в каждом случае?

Опыт 2. Ответить на поставленные вопросы. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза для данных солей, указать рН среды.

Опыт 3. Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза для данных солей. Указать среду растворов.

Опыт 4. Ответить на поставленные вопросы. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции, учитывая, что гидролиз протекает необратимо.

Часть 2. Смещение гидролитических равновесий

 

Опыт 5. Смещение равновесие под действием температуры

1.Исходя из концентрации раствора, вычислить значение константы гидролиза K _г по формуле (5) при трех температурах. Значение константы диссоциации уксусной кислоты принять равным , а значение K _в дано в прил. 3.

2. По уравнению (6) рассчитать рН раствора при данных температурах и сравнить его с опытными значениями рН.

3. Расчетные данные занести в табл. 5.

4. Составить ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли.

5. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.

Опыт 6. Смещение равновесия при изменении концентрации раствора

1. Исходя из типа гидролиза, которому подвергается соль, вычислить значение константы гидролиза K _г, используя формулу (5) или (7). Значение константы диссоциации слабого электролита дано в прил. 4.

2. Рассчитать рН растворов №1, 2 и 3, используя формулу (6) или (7).

3. Составить ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза соли.

4. Заполнить метрологическую карту средств измерения (см. прил. 1) и сформулировать выводы.