Контрольные задания. 1. Сколько литров раствора НCl c эквивалентной концентрацией 0,5 моль/дм3 потребуется для реакции с 5 л раствора NaOH

Вариант 1

 

1. Сколько литров раствора НCl c эквивалентной концентрацией 0, 5 моль/дм³ потребуется для реакции с 5 л раствора NaOH, эквивалентная концентрация которого равна 1, 3 моль/дм³.

2. Найти массовое процентное содержание нитрата серебра в растворе, если эквивалентная концентрация такого раствора равна 0, 64 моль/дм³. Плотность раствора принять равной 1, 088 г/см³.

3. Вычислить молярную концентрацию сульфата калия, в 0, 02 л которого содержится 2, 74 г растворенного вещества.

 

Вариант 2

 

1. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 25 г Н₂SO₄, требуется 250 см³ раствора щелочи. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора щелочи.

2. Рассчитать молярную и эквивалентную концентрации 49 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна
1, 33 г/см³.

3. К 100 г 25 %-ного раствора прилили 50 г воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.

 

Вариант 3

 

1. Для нейтрализации 30 мл раствора щелочи с концентрацией 0, 15 моль/дм³ потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить концентрацию кислоты.

2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1, 84 г/см³).

3. Какая масса хлорида бария содержится в 0, 025 л раствора с эквивалентной концентрацией 0, 25 моль/л.

Вариант 4

 

1. На нейтрализацию 100 мл раствора, содержащего 1, 4 г КОН, требуется 50 см³ раствора кислоты. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора кислоты.

2. Определить молярную и эквивалентную концентрации 50 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1, 40 г/см³).

3. К 250 г 15 %-ного раствора добавили 100 г воды и 3 г соли. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.

 

Вариант 5

 

1. На нейтрализацию 30 см³ раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0, 16 моль/дм³ требуется 217 см³ раствора H₂SO₄. Вычислить эквивалентную концентрацию раствора H₂SO₄.

2. Рассчитать молярную и эквивалентную концентрации 10 %-но­го раствора хлорида бария (ρ = 1, 012 г/см³).

3. В 500 мл раствора содержится 45 г сульфата алюминия. Определить молярную и эквивалентную концентрации раствора.

 

Вариант 6

 

1. Какой объем кислоты с эквивалентной концентрацией 0, 3 моль/дм³ требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0, 32 г NaOH в 40 см³?

2. Вычислить процентное содержание вещества, растворенного в растворе соляной кислоты с молярной концентрацией 7, 98 моль/дм³, плотность которого равна 1, 13 г/см³.

3. В 200 мл раствора содержится 9, 8 г серной кислоты. Определить молярную и нормальную концентрации этого раствора.

 

Вариант 7

 

1. Какой объем раствора кислоты с эквивалентной концентрацией 0, 15 моль/дм³ требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0, 25 г КОН в 60 см³?

2. Вычислить процентную концентрацию 15 н раствора аммиака, плотность которого 0, 898 г/см³.

3. Сколько граммов нитрита натрия потребуется для приготовления 300 мл 2 н раствора?

 

Вариант 8

 

1. Для нейтрализации 40 см³ раствора HNO₃ потребовалось добавить 12 см³ раствора КОН с эквивалентной концентрацией
0, 25 моль/дм³. Определить эквивалентную концентрацию раствора HNO₃.

2. Вычислить молярную концентрацию 16 %-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1, 175 г/мл).

3. В 700 мл раствора содержится 10, 6 г карбоната натрия. Определить молярность и нормальность данного раствора.

 

Вариант 9

 

1. На нейтрализацию 25 см³ раствора кислоты израсходовали
50 см³ раствора КОН с эквивалентной концентрацией 0, 45 моль/дм³. Определить эквивалентную концентрацию кислоты.

2. В 250 мл раствора серной кислоты содержится 98 г серной кис­лоты. Вычислить нормальность и молярность этого раствора.

3. К 400 г 10 %-ного раствора добавили 100 г воды и 5 г соли. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.

 

Вариант 10

 

1. Какой объем H₃PO₄ с эквивалентной концентрацией 2 моль/дм³ понадобится для того, чтобы нейтрализовать 35 см³ раствора NaOH с эквивалентной концентрацией 0, 4 моль/дм³.

2. Сколько миллилитров 8 н раствора гидроксида натрия можно приготовить из 1 л 42 %-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1, 45 г/см³?

3. Определить процентную концентрацию раствора хлорида натрия, если в 400 г воды растворено 15 г хлорида натрия.

Вариант 11

 

1. Какой объем раствора H₂SO₄ c эквивалентной концентрацией 0, 21 моль/дм³ потребуется для реакции с 0, 55 л раствора KOH, эквивалентная концентрация которого равна 0, 3 моль/дм³.

2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации 20 %-но­го раствора хлорида кальция, плотность которого равна 1, 178 г/см³.

3. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12 %-ного раствора нитрата натрия?

 

Вариант 12

 

1. Сколько миллилитров NaOН с молярной концентрацией 0, 15 моль/дм³ необходимо для взаимодействия со 170 мл раствора HCl с эквивалентной концентрацией 4 моль/дм³.

2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации 16 %-но­го раствора хлорида алюминия (ρ = 1, 149 г/см³).

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления
2 л 0, 6 М раствора карбоната калия.

 

Вариант 13

 

1. Для нейтрализации 25 см³ раствора Н₂SO₄ с эквивалентной концентрацией 0, 6 моль/дм³ потребовалось 14 см³ раствора NaOH. Определить эквивалентную концентрацию раствора NaOH.

2. Вычислить молярную и эквивалентную концентрации раствора серной кислоты с массовой долей 30 % (ρ = 1, 219 г/см³).

3. К 100 г 25 %-ного раствора соли прибавили 200 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.

 

Вариант 14

 

1. Сколько литров раствора НNO₃ c эквивалентной концентрацией 0, 1 моль/дм³ потребуется для реакции с 0, 5 л раствора NaOH c эквивалентной концентрацией раствора 0, 3 моль/дм³.

2. Вычислить процентную концентрацию 15 н раствора гидроксида аммония (ρ = 0, 898 г/см³).

3. Какая масса хлорида калия содержится в 0, 4 л его 0, 3 М раствора.

 

Вариант 15

 

1. Для нейтрализации 60 см³ раствора Н₂SO₄ потребовалось 29 см³ раствора NaOH с эквивалентной концентрацией 0, 6 моль/дм³. Определить эквивалентную концентрацию раствора кислоты.

2. К 0, 5 л раствора серной кислоты (ω = 98 %, ρ = 1837 кг/м³) прибавлено 3 л воды. Какова массовая доля H₂SO₄ в полученном растворе?

3. Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0, 2 н раствора сульфата магния?