Контрольные задания. 1. Вычислить равновесную концентрацию ионов F– в моль/л и в г/л в насыщенном растворе PbF2 при 25 оС

Вариант 1

 

1. Вычислить равновесную концентрацию ионов F^– в моль/л и в г/л в насыщенном растворе PbF₂ при 25 ^оС.

2. Растворимость гидроксида магния при температуре 18 °С равна 1, 7 × 10^–4 моль/л. Вычислить произведение растворимости Мg(ОН)₂.

3. Образуется ли осадок бромида серебра при смешивании равных объемов 0, 1 М раствора AgNO₃ и 0, 01 н раствора NaBr?

 

Вариант 2

 

1. Определить произведение растворимости карбоната бария, если растворимость данной соли при 25 ^оС составляет 1, 65 × 10^–2 г/л.

2. Произведение растворимости иодида свинца (II) при 20 ^оС равно 8 × 10^–9. Вычислить растворимость соли в моль/л и в г/л.

3. Образуется ли осадок хромата бария при смешивании равных объемов 0, 04 н раствора ВаСl₂ и 0, 01 М раствора K₂CrO₄?

 

Вариант 3

 

1. Найти равновесную концентрацию ионов Ag⁺ в моль/л и в г/л в насыщенном растворе Ag₂SO₄ при 25 °С.

2. Растворимость карбоната кальция при температуре 35 ^оС равна 6, 9 × 10^–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости данной соли.

3. Образуется ли осадок хлорида свинца (II) при смешивании равных объемов 0, 1 н раствора Pb(NO₃)₂ и 0, 4 н раствора NaCl?

 

Вариант 4

 

1. Вычислить растворимость фосфата кальция в моль/л и в г/л, если произведение растворимости Са₃(РО₄)₂ равно 1 × 10^–25.

2. Рассчитать произведение растворимости йодида свинца (II), если растворимость соли при температуре 25 ^оС равна 6, 08 г/л.

3. Образуется ли осадок сульфата серебра при смешивании равных объемов 0, 02 М раствора AgNO₃ и 1 н раствора серной кислоты?

 

Вариант 5

 

1. Одинаковы ли концентрации насыщенных растворов, выраженные в г/дм³, для солей Ag₂SO₄ и PbCl₂? Значения ПР приведены в прил. 2.

2. В 500 мл воды при 18 ^оС растворяется 0, 0166 г Аg₂CrO₄. Вычислить произведение растворимости соли.

3. К 50 мл 0, 001 н раствора НСl добавили 450 мл 0, 0001 н раствора нитрата серебра. Выпадет ли осадок хлорида серебра в такой системе?

 

Вариант 6

 

1. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов, в 1 дм³ насыщенного раствора АgBr. Значение произведения растворимости соли дано в прил. 2.

2. Для растворения 1, 16 г РbI₂ потребовалось 2 л воды. Вычислить произведение растворимости соли.

3. Образуется ли осадок сульфата кальция при смешивании равных объемов 0, 02 н растворов хлорида кальция и сульфата натрия? ПР(CаSO₄) дано в прил. 2.

 

Вариант 7

 

1. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при
25 ^оС 1 г ВаSO₄. Произведение растворимости соли равно 1, 1 × 10^–10.

2. Чему равно произведение растворимости АgCN, если растворимость соли при 25 ^оС составляет 1, 1 × 10^–6 моль/л?

3. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0, 02 М раствора MnSO₄ и 0, 02 н раствора (NH₄)₂S? Значение ПР(MnS) дано в прил. 2.

 

Вариант 8

 

1. В каком объеме насыщенного раствора Аg₂S содержится 1 мг растворенной соли? Произведение растворимости соли равно
6 × 10^–50.

2. При некоторой температуре в 6 дм³ насыщенного раствора PbSO₄ содержится 0, 186 г свинца в виде ионов. Вычислить произведение растворимости соли в данных условиях.

3. Образуется ли осадок хромата бария при смешивании равных объемов 0, 02 н раствора ВаСl₂ и 0, 002 н раствора K₂CrO₄? Значение ПР(BaCrO₄) дано в прил. 2.

Вариант 9

1. Во сколько раз растворимость Fe(OH)₂, выраженная в моль/л, больше растворимости Fe(OH)₃ при 25 ^оС? Произведения растворимости гидроксидов даны в прил. 2.

2. В 1 л насыщенного при комнатной температуре раствора AgIO₃ содержится 0, 044 г соли. Вычислить произведение растворимости соли в указанных условиях.

3. Образуется ли осадок бромида серебра при смешивании равных объемов 0, 02 н раствора AgNO₃ и 0, 2 н раствора КBr? Значение ПР(AgBr) дано в прил. 2.

 

Вариант 10

 

1. В каком объеме раствора содержится 0, 1 г SrSO₄ и 0, 56 г ионов Sr²⁺, если ПР(SrSO₄) = 3, 2 × 10^–7?

2. Рассчитать произведение растворимости Pb₃(PO₄)₂, если растворимость соли при 25 ^оС составляет 1, 2 × 10^–7 г на 100 мл воды.

3. Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0, 01 н раствора AgNO₃ и 0, 005 М раствора K₂Cr₂O₇? Произведение растворимости Ag₂Cr₂O₇ равно 2, 0 × 10^–7.

 

Вариант 11

 

1. Вычислить растворимость сульфата бария в моль/дм³ и в г/л. Значение произведения растворимости ВаSО₄ дано в прил. 2.

2. В 50 мл насыщенного раствора Ag₂CO₃ содержится 6, 3 × 10^–6 г ионов СО . Рассчитать произведение растворимости Ag₂CO₃.

3. Образуется ли осадок сульфата серебра при смешивании равных объемов 0, 08 н раствора AgNO₃ и 0, 2 н раствора серной кислоты? Значение ПР(Ag₂SO₄) дано в прил. 2.

Вариант 12

 

1. Одинаковы ли растворимости, выраженные в моль/л и в г/л, для солей AgSСN и Ag₂CrO₄? Значения ПР(AgSСN) и ПР(Ag₂CrO₄) даны в прил. 2.

2. В 100 см³ насыщенного раствора PbI₂ содержится 0, 0268 г свинца в виде ионов. Рассчитать произведение растворимости PbI₂.

3. Оценить минимальную концентрацию NaCl в моль/дм³, при которой прибавление к такому раствору равного объема 0, 001 н раствора AgNO₃ вызывало бы появление осадка. Значение ПР(AgСl) дано в прил. 2.

 

Вариант 13

 

1. Вычислить растворимость AgI в г/л, если произведение растворимости AgI равно 8, 3 × 10^–17.

2. Насыщенный раствор BaCrO₄ содержит 3, 0 × 10^–6 моль соли в 200 мл раствора. Рассчитать произведение растворимости BaCrO₄.

3.Образуется ли осадок хлорида свинца (II) при смешивании равных объемов 0, 1 М раствора Pb(NO₃)₂ и 1, 0 М раствора КCl? Зачение ПР(PbCl₂) дано в прил. 2.

 

Вариант 14

 

1. Произведение растворимости Ag₃AsO₄ составляет 1, 0 × 10^–22. В каком объеме насыщенного раствора содержится 6, 4 мг растворенной соли?

2. В 500 мл насыщенного раствора Ag₂СrO₄ содержится 0, 008 г ионов серебра. Вычислить произведение растворимости Ag₂СrO₄.

3. Образуется ли осадок хромата бария при смешивании 100 мл 0, 02 н раствора ВаСl₂ и 200 мл 0, 002 н раствора K₂CrO₄? ПР(BaCrO₄) дано в прил. 2.

Вариант 15

 

1. Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно 1, 3 × 10^–20. Вычислить растворимость соли в моль/л и в г/л. В каком объеме насыщенного раствора соли содержится 0, 003 г ионов Аg⁺?

2. Растворимость Fe(OH)₂ при 25 ^оС равна 1, 9 × 10^–10 моль/л. Рассчитать произведение растворимости гидроксида.

3. Образуется ли осадок хлорида свинца (II) при смешивании 300 мл 0, 1 н раствора Pb(NO₃)₂ и 100 мл 0, 4 н раствора NaCl? Значение ПР(PbCl₂) дано в прил. 2.