Студопедия — Задача 1. Определить массовую долю антипирина в фарм.препарате, если навеску массой 0,1132 г растворили в воде и добавили 20 мл раствора йода с молярной концентрацией
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задача 1. Определить массовую долю антипирина в фарм.препарате, если навеску массой 0,1132 г растворили в воде и добавили 20 мл раствора йода с молярной концентрацией






Определить массовую долю антипирина в фарм.препарате, если навеску массой 0, 1132 г растворили в воде и добавили 20 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0300. На титрование остатка йода ушло 8, 8 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9800. Мм антипирина равна 188, 23 г/моль.

Дано: Решение:
m н.ф. ант. = 0, 1132 г V ~ 0, 1моль/л I2 = 20 мл Кп ~ 0, 1моль/л I2 = 1, 0300 V ~ 0, 1 моль/л 2S2О3 = 8, 8 мл Кп ~ 0, 1 моль/л 2S2О3 = 0, 9800 Мм ант. = 188, 23 г/моль Анализ данных: Антипирин – это исследуемое вещество, так как не известна его концентрация I2 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент, это рабочий раствор 1, так как взят в избытке Nа2S2О3 – это рабочий раствор, так как известен его поправочный коэффициент, это рабочий раствор 2
Найти: ω % ант. =? Метод йодометрии (так как рабочие растворы – йод и тиосульфат натрия) Способ обратного титрования (так как два рабочих раствора и ведется титрование по остатаку)

 

В основе метода лежат уравнения реакций:

 

Н--=====--СН3 I--=====--СН3

│ │ _ + I2 = │ │ _ + НI

// \ / СН3 // \ / СН3

О N О N

│ │

С6Н5 С6Н5

1 моль 1моль • 2 экв. =

= 2 моль- экв.

 

 

I2 + 2 Nа2S2О3 = 2 NаI + Nа2S4О6

 

I2 + 2 е = 2 I-

2 S2О3 2- - 2 е = 2 S4О62-

 

 

f экв. ант. = 1/2 М1/z ант. = М м ант. • f экв. ант. = Мм ант. • ½ = 188, 23 г/моль: 2 =

= 94, 115 г/моль

 

 

Т т. раб./ опр. • (V ~ раб. 1К п раб. 1 - V ~ раб. 2К п раб. 2) • 100%

ω % опр. = ------------------------------------------------------------------------------------------------

m н.ф. опр.


Т 0, 1 моль/л I2/ ант. • (V ~0, 1 моль/л I2 К п~0, 1 моль/л I2 - V ~0, 1 моль/л 2S2О3К п ~0, 1 моль/л 2S2О3) • 100%

ω % = ------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ант. m н.ф. ант.

 

 

1) Находим точный (теоретический) титр 1-ого рабочего раствора по определяемому веществу (титр йода по антипирину)

С1 /Z т. раб.1 M 1/Z опр.

Т т. раб.1/ опр. = -----------------------

 

С 1/z 0, 1моль/л I2М 1/z ант. 0, 1 моль/л • 94, 115 г/моль

Т 0, 1 моль/л I2/ ант.= ------------------------------- = ------------------------------------- = 0, 009412 г/мл

1000 1000

 

Титр показывает, что 1 мл 0, 1 моль/л раствора йода взаимодействует с 0, 009412 г х.ч. антипирина.

 

2) Подставляем данные в формулу расчета массовой доли:

 

Т 0, 1 моль/л I2/ ант. • (V ~0, 1 моль/л I2 К п ~0, 1 моль/л I2 - V 0, 1 моль/л 2S2О3 К п ~0, 1 моль/л 2S2О3) • 100%

ω % = ------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ант. m н.ф. ант.

 

0, 009412 г/мл • (20 мл • 1, 03 - 8, 8 мл • 0, 98) х 100%

= --------------------------------------------------------------------------- = 99, 57 %

0, 1132 г

 

Массовая доля показывает, что в 100 г фарм. препарата содержится 99, 57 г химически чистого антипирина.

 

 

Ответ: ω % ант. = 99, 57 %


Задачи расчета массовой доли по способу обратного титрования

для самостоятельного решения

  1. Определить массовую долю метенамина в фарм.препарате, если к навеске препарата массой 0, 1195 г добавили 50, 0 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9818. На титрование избытка серной кислоты ушло 15, 2 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0112. Мм метенамина равна 140, 19 г/моль

(CH2)6N4 + 2 H2SO4 + 6 H2O = 6 HCOH + 2 (NH4)2SO4

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

  1. Определить массовую долю глюкозы в фарм.препарате, если навеску вещества массой 0, 0995 г растворили в воде, добавили 20, 0 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0025 и раствор гидроксида натрия. На титрование избытка йода ушло 10, 2 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9889. Мм глюкозы равна 198, 17 г/моль

R-COH + I2 + 3 NaOH = R-COONa + 2 NaI + 2 H2O

I2 + 2 Nа2S2О3 = 2 NаI + Nа2S4О6

  1. Определить массовую долю бромида натрия в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения была взята навеска массой 0, 3052 г. К 10 мл полученного раствора добавили 20, 0 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0029, а на титрование избытка нитрата серебра ушло 17, 4 мл раствора роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9922. Мм NaBr = 102, 9 г/моль
  1. Определить массовую долю стрептоцида в фарм. препарате, если к навеске вещества массой 0, 0519 г добавили 20, 0 мл раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9696, калия бромид и разведенную серную кислоту. На титрование йода, выделившегося в результате реакции избытка брома с калия йодидом, ушло 7, 4 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0114. Мм стрептоцида равна 172, 21 г/моль (H2N-C6 H4-SO2 -NH2)
  1. Определить массовую долю резорцина в фарм. препарате, если для приготовления 100 мл разведения была взята навеска вещества массой 0, 1985 г. К 20 мл этого раствора добавили 40, 0 мл раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0105, калия бромид и разведенную серную кислоту. На титрование йода, выделившегося в результате реакции избытка брома с калия йодидом, ушло 19, 2 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9812. Mм резорцина равна 110, 11 г/моль. (HO-C6H4-OH)







Дата добавления: 2014-11-12; просмотров: 1802. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Теория усилителей. Схема Основная масса современных аналоговых и аналого-цифровых электронных устройств выполняется на специализированных микросхемах...

Логические цифровые микросхемы Более сложные элементы цифровой схемотехники (триггеры, мультиплексоры, декодеры и т.д.) не имеют...

Принципы и методы управления в таможенных органах Под принципами управления понимаются идеи, правила, основные положения и нормы поведения, которыми руководствуются общие, частные и организационно-технологические принципы...

ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ САМОВОСПИТАНИЕ И САМООБРАЗОВАНИЕ ПЕДАГОГА Воспитывать сегодня подрастающее поколение на со­временном уровне требований общества нельзя без по­стоянного обновления и обогащения своего профессио­нального педагогического потенциала...

Эффективность управления. Общие понятия о сущности и критериях эффективности. Эффективность управления – это экономическая категория, отражающая вклад управленческой деятельности в конечный результат работы организации...

Основные симптомы при заболеваниях органов кровообращения При болезнях органов кровообращения больные могут предъявлять различные жалобы: боли в области сердца и за грудиной, одышка, сердцебиение, перебои в сердце, удушье, отеки, цианоз головная боль, увеличение печени, слабость...

Вопрос 1. Коллективные средства защиты: вентиляция, освещение, защита от шума и вибрации Коллективные средства защиты: вентиляция, освещение, защита от шума и вибрации К коллективным средствам защиты относятся: вентиляция, отопление, освещение, защита от шума и вибрации...

Задержки и неисправности пистолета Макарова 1.Что может произойти при стрельбе из пистолета, если загрязнятся пазы на рамке...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.045 сек.) русская версия | украинская версия