Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Задача 3. Рассчитайте интервал объемов раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9975


⇐ Предыдущая891011121314151617



Рассчитайте интервал объемов раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9975, который должен затратиться на титрование 10 мл разведения пероксида водорода, приготовленного разведением навески 10 мл препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки, с учетом требований ГФ (должно быть пероксида водорода 2, 7 - 3, 3%). Мм(H2O2) = 34.01 г/моль. ρ H2O2 =1 г/мл

Дано: Решение:
Vнав. (Н2О2) = 10 мл Vк. (Н2О2) = 100 мл Vп. (Н2О2) = 10 мл Kп ~0, 1моль/л KMnO4 = 0, 9975 М.м.. (Н2О2) = 34, 01 г/моль ρ . (Н2О2) = 1, 0 г/мл ω . (Н2О2) min = 2, 7% ω . (Н2О2)max = 3, 3% Анализ данных: Н2О2– это исследуемый раствор KMnO4 – это рабочий раствор   Метод количественного определения – метод перманганатометрии Способ прямого титрования
Найти: V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 min=? V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 max=?

 

В основе метода лежит реакция:

 

5 Н2О2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 = 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

 

Н2О2 - 2е = O2 + 2 Н+ ‌ ‌ | 5

MnO4 - + 8 Н+ + 5 е = Mn2+ + 4 H2O | 2

 

fэкв. (Н2О2) = ½ M1|z(Н2О2) = Mм(Н2О2) • fэкв. (Н2О2) = Mм(Н2О2) • 1/2 = 34, 01 г/моль: 2 = 17, 005 г/моль

ω опр.min • m н.ф.опр

V ~ раб min = -------------------------------

Т т. раб./ опр• К п раб • 100%

ω опр.max • m н.ф.опр

V ~ раб max = ------------------------------

Т т. раб./ опр• К п раб • 100%

 

ω (Н2О2) min • m н.ф. (Н2О2)

V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 min = ----------------------------------------

Т 0, 1 моль/лKMnO4/ Н2О2• К п раб • 100%

ω (Н2О2) max • m н.ф. (Н2О2)

V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 max = ------------------------------------------

Т 0, 1 моль/лKMnO4/ Н2О2• К п раб • 100%

 

 

Найдем титр рабочего раствора по определяемому веществу:

 

С 1/Z т. раб. • M1/Z опр.

Т т. раб./ опр. = -----------------------

 

С 1/Z 0, 1 моль/л KMnO4 • M1/Z Н2О20, 1 моль/л • 17, 005 г/моль

Т 0, 1 моль/л KMnO4 / Н2О2= --------------------------------- = ----------------------------------- = 0, 001701 г/мл

1000 1000

 

Титр показывает, что 1 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л взаимодействует с 0, 001701 г х.ч. пероксида водорода.

Найдем массу навески фактической, так как титруется не все разведение, а только его часть:

 

m нав. ( Н2О2) = V нав. ( Н2О2) • ρ нав. ( Н2О2) =10 мл • 1, 0 г/мл = 10, 0000 г

m нав. ( Н2О2) - Vк( Н2О2) следовательно, 10, 0000 г – 100 мл

m н.ф. ( Н2О2) - Vп . ( Н2О2) m н.ф. ( Н2О2) – 10 мл

 

Следовательно:

 

10, 0000 г • 10 мл

m н.ф. ( Н2О2) = ------------------------ = 1, 0000 г

100 мл

 

Рассчитаем интервалы объемов раствора перманганата калия:

 

ω (Н2О2) min • m н.ф. (Н2О2) 2, 7% • 1, 0000 г

V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 min = -------------------------------------------- = ----------------------------------------- =

Т 0, 1 моль/лKMnO4/ Н2О2• К п раб • 100% 0, 001701 г/мл • 0, 9975 • 100%

 

= 15, 91 мл

 

 

ω (Н2О2) max • m н.ф. (Н2О2) 3, 3% х 1, 0000 г

V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 max = -------------------------------------------- = ---------------------------------------- =

Т 0, 1 моль/лKMnO4/ Н2О2• К п раб • 100% 0, 001701 г/мл х 0, 9975 х 100%

 

= 19, 45 мл

 

Ответ: V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 min = 15, 91 мл

V ~ 0, 1 моль/лKMnO4 max = 19, 45 мл


Дополнительные задачи III типа

(предварительный расчет объема рабочего раствора)

для самостоятельного решения

1. Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0, 1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески стрептоцида массой 0, 2500 г. Мм стрептоцида равна 172, 21 г/моль (H2N-C6H4-SO2-NH2)

2. Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0, 1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески сульфадимезина массой 0, 2000 г. Мм сульфадимезина равна 278, 33 г/моль

(H2N-C6H4-SO2-NH-R)

3. Сделайте предварительный расчет объема раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9946, который должен израсходоваться на титрование 1 мл 3% раствора йодида калия. Мм (KI) = 166, 01 г/моль. (ρ KI = 1 г/мл)

4. Сделайте предварительный расчет объема раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0109, который должен израсходоваться на титрование йода выделившегося при взаимодействии 1 мл 1% раствора калия перманганата с йодидом калия в присутствии разведенной серной кислоты. Мм (KMnO4) =158, 03 г/моль. (ρ KMnO4=1г/мл)

5. Сделайте предварительный расчет объема раствора трилона Б с молярной концентрацией ~ 0, 05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9879, который должен израсходоваться на титрование 10 мл разведения 50% раствора хлорида кальция, приготовленного разведением навески 1 мл препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки. Мм (СаСl2 • 6 Н2О)= 219, 08 г/моль. (ρ СаСl2 = 1, 226 г/мл)

6. Рассчитайте интервал объемов раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 5 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 1008, который должен израсходоваться на титрование навески массой 1, 0028 г натрия гидрокарбоната, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия гидрокарбоната 99, 0 – 100, 5%). Мм(NaНСO3) = 84, 01 г/моль.

7. Рассчитайте интервал объемов раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0009, который должен израсходоваться на титрование 5 мл разведения натрия хлорида, приготовленного разведением навески 0, 9901 г препарата в мерной колбе вместимостью 50 мл до метки, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия хлорида 99, 5 -100, 5%). Мм(NaCl)= 58, 44 г/моль.

8. Рассчитайте интервал объемов раствора Трилона Б с молярной концентрацией ~ 0, 05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0107, который должен израсходоваться на титрование навески цинка сульфата массой 0, 3008 г, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. цинка сульфата 99, 5 – 101, 0%).

Мм(ZnSO4 • 7 Н2О) = 287, 54 г/моль.

9. Сделайте предварительный расчет объема раствора роданида аммония, который должен израсходоваться на титрование избытка раствора нитрата серебра. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения (2 мл 20% раствора натрия бромида в мерной колбе вместимостью 100 мл довели водой очищенной до метки), добавили 10 мл раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0091. Избыток раствора нитрата серебра оттитровали раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9893. Мм (NaBr) = 102, 9 г/моль (ρ NaBr 20% = 1, 1488 г/мл)

10. Рассчитайте интервал объемов раствора тиосульфата натрия при проведении анализа резорцина. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения резорцина (приготовленного разведением навески вещества массой 0, 2018г в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки) добавили 20 мл раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1, 0011; калия бромид и разведенную серную кислоту. Затем добавили калия йодид и выделившийся в результате реакции йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0, 1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0, 9599. С учетом требований ГФ (должно быть х.ч. резорцина 99, 0 – 100, 5%). Mм резорцина равна 110, 11 г/моль.

(HO-C6H4-OH)

ОТВЕТЫ

Задачи I типа для самостоятельного решения

 

  1. m теор.(щ.к.) = 1, 576 г; Т ~0, 1 моль/л.(щ.к.) = 0, 006321г/мл; K п ~0, 1 моль/л.(щ.к.) =1, 0027;

С 1/Z~0, 1 моль/л.(щ.к.) = 0, 1003 моль/л

  1. m теор.(в.к.) = 1, 5010 г; Т ~0, 1 моль/л.(в.к.) = 0, 007462г/мл; K п ~0, 1моль/л = 0, 9942;

С 1/Z~0, 1 моль/л.(в.к.) = 0, 0994 моль/л

  1. m теор.(Na2C2O4)=3, 3500г; Т ~0, 1моль/л(Na2C2O4)=0, 006620г/мл; K п ~0, 1 моль/л.(Na2C2O4) =0, 9880;

С 1/Z~0, 1 моль/л.(Na2C2O4) = 0, 0988 моль/л

  1. m теор.(K2Cr2O7) = 0, 9806г; Т ~0, 1моль/л.(K2Cr2O7)=0, 005426г/мл; K п~0, 1моль/л..(K2Cr2O7)=1, 1066;

С 1/Z~0, 1 моль/л..(K2Cr2O7) = 0, 1107моль/л

  1. m теор.(NaCl)=0, 1169г; Т ~0, 02моль/л.(NaCl)=0, 001206г/мл; K п~0, 02 моль/л(NaCl) =1, 0317;

С1/Z~0, 02 моль/л.(NaCl)= 0, 0206моль/л

  1. m теор.(КCl)=0, 7456г; Т ~0, 1моль/л.(КCl)=0, 007511г/мл; K п~0, 1 моль/л(КCl) =1, 0074;

С 1/Z~0, 1 моль/л.(КCl)= 0, 1007моль/л

  1. m теор.(ZnSO4 • 7 H2O) = 2, 8754г; Т ~0, 05моль/л..(ZnSO4 • 7 H2O) = 0, 01431г/мл;

K п~0, 05 моль/л.(ZnSO4 • 7 H2O)=0, 9951; С ~0, 05 моль/л..(ZnSO4 • 7 H2O)= 0, 0499моль/л

  1. m теор.(MgSO4 • 7 H2O) = 2, 8754г; Т ~0, 05моль/л..(MgSO4 • 7 H2O) = 0, 01431г/мл;

K п~0, 05 моль/л.(MgSO4• 7 H2O)=0, 9951; С ~0, 05 моль/л..(MgSO4 • 7 H2O)= 0, 0499моль/л

 

 

Дополнительные задачи I типа для самостоятельного решения

  1. V (HCl 25%) = 64.93мл
  2. V (HCl 20%) = 33, 15мл
  3. V (HCl 37%) = 16, 56 мл
  4. V (HNO3 63%) = 70.94мл
  5. V (H2SO4 96%) = 13, 88мл
  6. V (H2SO4 49%) = 12, 51мл

 

Задачи II типа для самостоятельного решения

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(КОН) = 0, 0992 моль/л; T ~0, 1 моль/л (КОН) = 0, 005566 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(КОН) = 0, 9920

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(NаОН) = 0, 0951 моль/л; T ~0, 1 моль/л (NаОН) = 0, 003804 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(NаОН) = 0, 9510

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(Н2SO4) = 0, 1030 моль/л; T ~0, 1 моль/л (Н2SO4) = 0, 005051 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(Н2SO4) = 1, 0300

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(Н2SO4) = 0, 1007 моль/л; T ~0, 1 моль/л (Н2SO4) = 0, 004938 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(Н2SO4) = 1, 0070

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(KMnO4) = 0, 1019 моль/л; T ~0, 1 моль/л(KMnO4) = 0, 003221 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(KMnO4) = 1, 0190

  1. С1/Z ~0, 05моль/л(KMnO4) = 0, 0480 моль/л; T ~0, 05 моль/л(KMnO4) = 0, 001517 г/мл;

К п~0, 05 моль/л(KMnO4) = 0, 9600

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(Na2S2O3 ∙ 5 Н2О)= 0, 1010 моль/л; T ~0, 1 моль/л(Na2S2O3 ∙ 5 Н2О) = 0, 02507 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(Na2S2O3 ∙ 5 Н2О) = 1, 0100

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(I2) = 0, 1028 моль/л; T ~0, 1 моль/л(I2) = 0, 01305 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(I2) = 1, 0280

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(AgNO3) = 0, 1021 моль/л; T ~0, 1 моль/л(AgNO3) = 0, 01734 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(AgNO3) = 1, 0210

  1. С1/Z ~0, 1моль/л(NH4SCN)= 0, 0202 моль/л; T ~0, 1 моль/л(NH4SCN) = 0, 0031538 г/мл;

К п~0, 1 моль/л(NH4SCN) = 1, 0100


Задачи III типа для самостоятельного решения

 

 

  1. ω (HCl) = 8, 30%
  2. ω (CH3COOH) = 5, 98%
  3. ω (бенз.Na) = 100, 07%
  4. ω (бура) = 99, 08%
  5. ω (щав. к-та) = 98, 99%

Задачи расчета массовой доли по способу прямого титрования или косвенного титрования (по заместителю) для самостоятельного решения

  1. ω ( I2) = 4, 99%
  2. ω (Na2S2O3 ∙ 5 Н2О) = 100, 31%
  3. ω (Сульф.Na) = 99, 53%
  4. ω .(NaCl) = 99, 11%
  5. ω .(КCl) = 100, 21%
  6. ω (KI) = 99, 64%
  7. ω (NaI) = 99, 92%
  8. ω (СaCl2 ∙ 6 Н2О) = 99, 97%
  9. ω (MgSO4 ∙ 7 H2O) = 101, 35%
  10. ω .(ZnSO4 ∙ 7 H2O) = 101, 58%

Задачи расчета массовой доли по способу обратного титрования

для самостоятельного решения

  1. ω ( метенамина)= 98, 9%
  2. ω ( глюкозы) = 99, 13%
  3. ω ( NaBr) = 97, 60%
  4. ω (стрептоцида) = 98, 77%
  5. ω (резорцина) = 99, 75%

Дополнительные задачи III типа (расчет массы навески)

для самостоятельного решения

  1. m н.ф. (NaBr) = 0, 0926 г
  2. m н.ф. (бенз. Na) = 0, 1584 г
  3. m н.ф. (MgSO4 ∙ 7 H2O) = 0, 0986 г
  4. m н.ф. (антипирина)= 0, 1129 г
  5. m н.ф. (резорцина) = 0, 0514 г

Дополнительные задачи III типа

(предварительный расчет объема рабочего раствора)

для самостоятельного решения

  1. V 0, 1 моль/л NaNO2 = 14, 52 мл
  2. V 0, 1 моль/л NaNO2 = 7, 19 мл
  3. V~ 0, 1 моль/л AgNO3 = 1, 82 мл
  4. V ~0, 1 моль/л Na2S2O3 = 3, 13 мл
  5. V ~0, 05 моль/л тр.Б = 5, 67 мл
  6. V ~ 0, 5 моль/лHCl min = 21, 47 мл; V ~ 0, 5 моль/лHCl max = 21, 79 мл
  7. V ~ 0, 1 моль/лAgNO3 min = 16, 84 мл; V ~ 0, 1 моль/лAgNO3 max = 17, 01 мл
  8. V ~0, 05 моль/л тр.Б min = 20, 59 мл; V ~0, 05 моль/л тр.Б max = 20, 90 мл
  9. V ~ 0, 1 моль/лNH4SCN = 5, 69 мл
  10. V ~ 0, 1 моль/лNa2S2O3 min = 9, 33 мл; V ~ 0, 1 моль/л Na2S2O3 max = 9, 51 мл

 



⇐ Предыдущая891011121314151617


Дата добавления: 2014-11-12; просмотров: 3131. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...


Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Образование соседних чисел Фрагмент: Программная задача: показать образование числа 4 и числа 3 друг из друга...

Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...

Краткая психологическая характеристика возрастных периодов.Первый критический период развития ребенка — период новорожденности Психоаналитики говорят, что это первая травма, которую переживает ребенок, и она настолько сильна, что вся последую­щая жизнь проходит под знаком этой травмы...

БИОХИМИЯ ТКАНЕЙ ЗУБА В составе зуба выделяют минерализованные и неминерализованные ткани...

Типология суицида. Феномен суицида (самоубийство или попытка самоубийства) чаще всего связывается с представлением о психологическом кризисе личности...

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ МОЗГА ПОЗВОНОЧНЫХ Ихтиопсидный тип мозга характерен для низших позвоночных - рыб и амфибий...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия