Задача 2. Рассчитайте, какую массу навески метенамина необходимо взять для титрования, если для проведения анализа берут 25,0 мл раствора серной кислоты с молярной

Рассчитайте, какую массу навески метенамина необходимо взять для титрования, если для проведения анализа берут 25, 0 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. На титрование избытка серной кислоты должно уйти 11, 0 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. Мм метенамина равна 140, 19 г/моль

Дано:	Решение:
V 0, 1 моль/л H2SO4 = 25, 0 мл V 0, 1моль/л NaOH = 11, 0 мл М м метенамина = 140, 19 г/моль	Анализ данных: Метенамин – это исследуемое вещество H2SO4 – это рабочий раствор № 1 NaOH – это рабочий раствор № 2
Найти: m н.ф. метенамина =?	Метод ацидиметрии Способ обратного титрования

 

В основе метода лежит уравнение реакции:

 

(CH₂)₆N₄ + 2 H₂SO₄ + 6 H₂O = 6 HCOH + 2 (NH₄)₂SO₄

1 моль 2 моль • 2 экв=

=4моль-экв.

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

 

f _экв. метенамина = 1/4 M _{1|z метенамина} = Mм метенамина • f _экв. метенамина = Mм метенамина • 1/4

M _{1|z метенамина} = Mм метенамина: 4 = 140, 19 г/моль: 4 = 35, 0225 г/моль

 

m _{н.ф. опр} = Т _{т. раб.1/ опр}• (V _раб.1 - V _раб.2)

m _{н.ф. метенамина} = Т _{0, 1 моль/л} H₂SO_{4 / метенамина}• (V _{0, 1 моль/л} H₂SO₄ - V _{0, 1моль/л} NaOH)

 

Рассчитываем титр 1-ого рабочего раствора по определяемому веществу (титр серной кислоты по метенамину)

С_{1 /Z т. раб.} x M _{1/Z опр.}

Т _{т. раб./ опр.} = -----------------------

 

С _{1/z 0, 1 моль/л} H₂SO₄ • М _{1/z метенамина} 0, 1 моль/л • 35, 0225 г/моль

Т _{0, 1 моль/л} H₂SO_{4 / метенамина} = -------------------------------------- = ------------------------------------- =

1000 1000

= 0, 003502 г/мл

 

Титр показывает, что 1 мл 0, 1 моль/л раствора серной кислоты взаимодействует с 0, 003502 г метенамина.

 

Рассчитываем массу навески метенамина:

 

m _{н.ф. метенамина} = Т _{0, 1 моль/л} H₂SO_{4 / метенамина}• (V _{0, 1 моль/л} H₂SO₄ - V _{0, 1моль/л} NaOH) =

= 0, 003502 г/мл • (25, 0 мл – 11, 0 мл) = 0, 0490 г

 

Ответ: m _{н.ф. метенамина} = 0, 0490 г

Дополнительные задачи III типа (расчет массы навески)

для самостоятельного решения

1. Рассчитайте, какую навеску натрия бромида необходимо взять для титрования, чтобы на анализ ушло 9, 0 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/ л. Мм (NaBr) = 102, 9 г/моль

1. Рассчитайте, какую навеску бензоата натрия необходимо взять для титрования, чтобы на анализ ушло 11, 0 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/ л. Мм бензоата натрия равна 144, 11 г/моль

1. Рассчитайте, какую навеску магния сульфата необходимо взять для титрования, чтобы на анализ ушло 8, 0 мл раствора трилона Б с молярной концентрацией 0, 05 моль/ л. М.м.MgSO₄ • H₂O = 246, 48 г/моль

1. Рассчитайте, какую массу навески антипирина необходимо взять для титрования, если для проведения анализа берут 25, 0 мл раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л, а на титрование избытка йода должно уйти 13, 0 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. Мм антипирина равна 188, 23 г/моль

1. Рассчитайте, какую массу навески резорцина (HO-C₆H₄-OH) необходимо взять для титрования, если для проведения анализа берут 35, 0 мл раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л, калия бромид и разведенную серную кислоту. На титрование йода, выделившегося в результате реакции избытка брома с калия йодидом, должно уйти 7, 0 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л. Mм резорцина равна 110, 11 г/моль.